MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD	-núcleo: formado por protones, en el centro del átomo -corteza: electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo
LIMITACIONES DEL MODELO	-no obedece las leyes de la física clásica -no es capaz de justificar los espectros atómicos
RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA	forma de transmisión de energía que se propaga en forma de onda (luz) c=3x10^8 m/s
LAS ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS SE CARACTERIZAN POR:	-longitud de onda (landa) -frecuencia(v) -periodo(T) c=landa/T=landaxv
ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO	conjunto de radiaciones electromagnéticas
TEORÍA CUÁNTICA	-espectros atómicos -radiación del cuerpo ***** -efecto fotoeléctrico y teoria corpuscular de la luz de Einstein
ESPECTROS	para el estudio de la materia ya que es posible separar una radiación compleja en radiaciones sencillas -espectro continuo -espectro discontinuo -espectro discontinuo de absorción
RADIACIÓN DEL CUERPO *****	un cuerpo que absorbe toda la radiación que le llega y luego la emite
FOTÓN	-es un cuanto de radiación o cuanto de energía(partícula) E=h v
EFECTO FOTOELÉCTRICO	capacidad que tienen determinados metales de emitir electrones al ser sometidos a irradiación de luz de una determinada frecuencia
MODELO ATÓMICO DE BOHR	-postulado 1: el electrón se mueve alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares y estables -postulado 2: el electrón solo tiene un número de órbitas permitidas (estados estacionarios) -postulado 3: un electrón solo puede pasar de una órbita permitida a otra absorbiendo o emitiendo energía electromagnética (diferencia de energías de las órbitas)
EL ESTUDIO DE CADA ÓRBITA PERMITIÓ A BOHR ESTABLECER:	a) el radio de cada órbita b) la energía de cada órbita (diagramas de niveles energéticos) c) Interpretación del espectro de hidrógeno (líneas espectrales)
INTERPRETACIÓN DEL ESPECTRO DE HIDRÓGENO	ecuación de Rydberg: 1/landa= RH x (1/n1^2 - 1/n2^2)
LIMITACIONES DEL MODELO	-no podía explicar átomos multielectrónicos -nuevas rayas muy juntas al espectro que no se podían explicar(mejora de espectroscopios) SUBNIVELES DE ENERGÍA
MODELO DE BOHR-SOMMERFELD	órbitas circulares o elípticas
NÚMERO CUÁNTICOS	-n: número cuántico principal---nivel que ocupa el electrón -l: número cuántico secundario---excentricidad de la órbita -m: (efecto Zeeman) número cuántico magnético--- orientación de la órbita en el espacio -s: número cuántico de Spin---rotación del electrón sobre si mismo
MODELO MECANOCUÁNTICO	explica de forma satisfactoria la constitución atómica y la formación de los enlaces químicos Se basa en la teoría corpuscular de la luz(fotones o cuantos de energía), en la dualidad onda-corpúsculo de De Broglie y en el principio de incertidumbre de Heisenberg
DUALIDAD ONDA-CORPÚSCULO	La luz se comporta como onda (fenómenos ondulatorios como la difracción o la refracción) y como un corpúsculo (paquete de energía) Si aplicamos esta expresión a cualquier partícula material, en lugar de c (velocidad de la luz) debería ponerse la velocidad de la partícula: 𝜆 = ℎ / 𝑚 · 𝑣
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE	es conceptualmente imposible conocer simultáneamente y con exactitud la posición y el momento lineal (p=mv) de una partícula en movimiento
ECUACIÓN DE SCHRODINGER 𝐻𝜓 = 𝐸𝜓	la función de onda representa la probabilidad de encontrar al electrón en una región del espacio alrededor del núcleo con un estado energético determinado, es decir, suministra la información necesaria para conocer el orbital que ocupa el electrón en el átomo. Sin embargo, no todas las soluciones encontradas para la ecuación de onda son posibles, hay que condicionarla con unos parámetros restrictivos, los números cuánticos (obtenidos en Bohr)
PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DEL MODELO MECANOCUÁNTICO	-el átomo y la molécula solamente pueden existir en determinados estados energéticos. La variación del estado energético se produce con emisión o absorción de energía -el cambio de energía de un átomo o molécula, ΔΕ, se lleva a cabo por emisión o absorción de un fotón de energía igual al cambio energético experimentado -los estado energéticos permitidos para el átomo y la molécula se distinguen entre sí mediante cuatro valores determinados llamados números cuánticos.
ORBITALES DEGENERADOS	dentro de un mismo subnivel, los orbitales tendrán la misma energía
REGLA N+L	-dados dos orbitales, será de menor energía aquel cuya suma de n+l sea menor -en caso de igual valor de n+l, será de menor energía el de menor valor de n
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS	-principio de exclusión de Pauli -regla de Aufbau -regla de máxima multiplicidad de Hund
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI	el principio de exclusión de Pauli establece que no pueden existir en un átomo dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales entre sí
REGLA DE AUFBAU	la configuración electrónica fundamental se obtiene colocando los electrones uno a uno en los orbitales disponibles del átomo por orden creciente de energía
REGLA DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND	se refiere a la colocación de los electrones en orbitales degenerados. Cuando varios electrones ocupan orbitales degenerados, de la misma energía, lo harán en orbitales diferentes y con spines paralelos (electrones desapareados), mientras sea posible
ESTADO EXCITADO	cualquier ordenación posible de los electrones que no siga el llenado de electrones con secuencia energética de mínima energía
ESTADO PROHIBIDO	si no cumple el principio de exclusión de Pauli
DISTRIBUCIONES ELECTRÓNICAS ESPECIALMENTE ESTABLES	-se dice que un átomo tiene estructura de capa cerrada si tiene configuración de gas noble -aquellas estructuras en las que todos los orbitales de un tipo están semillenos también son muy estables ya que esto permite un gran desapareamiento en los electrones, se denominan estructuras de semicapa cerrada

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