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12 Cartas en este set
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Demócrito
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Introduce el término de átomo como la parte más pequeña de la materia.
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Teoría atómica de Dalton (1808)
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-Elementos formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
-Los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades, pero difieren de otro elemento. -Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. -Una reaccion química nunca implica la destrucción de los átomos. |
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Ley de Joseph Proust (1799)
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-Ley de proporciones definidas: muestras diferentes de un mismos compuesto contienen los mismos elementos y proporción de masa.
-Ley de proporciones múltiples: combinación de dos elementos -Ley de la conservación de la masa: La materia no se crea ni se destruye |
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Modelo atómico de Thomson (1897)
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*electrón*
-Esfera uniforme cargada positivamente, incrustados los e– -Descubrio el electrón -Coulombs= -1.76x10^8 c/g |
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Eugen Goldstein
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*Protón*
-Por medio de un tubo catódico con un cátodo perforado, descubrió una nueva radiación=rayos canales -rayos canales se mueven en dirección opuesta a los rayos catódicos. |
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Modelo atómico de Rutherford (1910)
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*núcleo*
-Modelo nuclear del átomo -Nucleo :mayor parte de masa del at. - e- se mueven al rededor del núcleo -Mayor parte del átomo es vacío. |
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Modelo atómico de Bohr
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*órbitas cuantizadas*
-Los electrones solo pueden existir en ciertas órbitas discretas -Los electrones estan restringidos a ciertos estados cuantizados |
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Modelo mecánico cuántico
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-comportamiento de los electrones como ondas
- e- al rededor del núcleo en zonas de mayor probabilidad -numeros cuánticos *Principio de incertidumbre de Heisenberg* es imposible calcular la posición y movimiento exacto de una partícula. |
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Átomo
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-Imposible de dividir mediante procesos químicos
-El núcleo está rodeado de una nube de electrones - p+ y n eléctricamente neutros -Los e- estan ligados al núcleo mediante fuerza electromagnética. |
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Núcleo atómico (Z) (A)
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1x10^-15 m
Z: atomico #p+ Indica el elemento al que pertenece el átomo A: Masico, p+n |
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Átomos e iones
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Átomo negativo=anión
Átomo neutro e-=p+ Átomo positivo=catión |
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Tipos de átomos
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Isótopos: mismo número atómico diferente número masico
Isobaros: mismo número masico diferente número atómico Isótonos: diferente número masico diferente número atómico mismo número de neutrones |
