Ley de la conservación de la materia	Lavoisier: Durante una reacción química, la masa permanece constante
Ley de las proporciones constantes	Proust: Cuando dos o más elementos se combinan para dar un compuesto dado y lo hacen siempre en la misma proporción de masas.
Ley de las proporciones múltiples	Dalton/Gay Lussac: Cuando dos elementos se combinan para dar más de un compuesto, al mantener fija la masa de uno de ellos; la masa del otro varía en proporción de números enteros sencillos.
Teoría Atómica de Dalton	1- Los elementos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas “ÁTOMOS”. 2- Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes de los de otro elemento. 3- Los átomos no pueden crearse, destruirse o transformarse en átomos de otro elemento. 4- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí en una relación de números enteros sencillos. Por tanto, un compuesto está formado siempre por el mismo tipo y número de átomos.
Davy	Sugirió que los elementos de un compuesto se unían por fuerzas de naturaleza eléctrica.
Stoney	Sugirió la existencia de partículas con carga negativa y le asignó el nombre de “ELECTRONES”.
Faraday	Determinó la relación cuantitativa entre la cantidad de electricidad que se consumía en la electrólisis y la cantidad de reacción química que tenía lugar.
Henri Beckerel	Descubrió la emisión de radioactividad por los átomos de Uranio.
Marie y Piere Curie	Estudiaron la naturaleza de la radioactividad y descubrieron otros elementos radioactivos
J.J. Thomson	Mediante un experimento con un tubo de rayos catódicos confirmó la existencia del ELECTRON. Sugirió que los electrones son partículas fundamentales presentes en todos los átomos. Determinó la relación carga/masa del electrón: 1,76022 x 10^8 C/g.
Millikan	Experimento de la gota de aceite. Descubrió la carga de un electrón: 1,6022 x 10^-19 C A partir de la relación carga/masa definida por Thomson, calculó la masa del electrón: 9,1 x 10^-28 g
Golstein	PROTONES Sugirió que, dado que era un átomo neutro, debía haber una cantidad de partículas positivas que neutralizaba la carga negativa de los electrones. Carga: +1,6022 x 10^-19 C Masa: 1,672 x10^-24 (1840 veces más la masa del electrón).
Chadwick	NEUTRONES Son partículas eléctricamente neutras con una masa similar a la de los protones. Carga: 0 Masa: 1.674 x 10^-24g
Ernest Rutherford	NÚCLEO Reveló la existencia de tres tipos de radiaciones: Rayos α, rayos β, rayos γ. Sus experimentos con partículas α confirmaron la existencia de los protones y lo llevaron a proponer un nuevo modelo de átomo (modelo nuclear). Propuso la existencia de un núcleo donde se concentraría casi la totalidad de la masa del átomo y toda la carga positiva. Mayor parte del átomo es espacio vacío.
Maxwell	RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Describió el espectro de radiación electromagnética: la luz está formada por radiaciones electromagnéticas. c = λ x v
Planck	Los átomos pueden absorber o emitir energía en “paquetes” discretos fundamentales. CUANTO: cantidad más pequeña que puede absorberse o emitirse como radiación electromagnética. E = h x v h: 6,63 x 10^-34 J.
Einstein	Naturaleza partícula-onda de la luz- fotones EFECTO FOTOELÉCTRICO: "Los electrones son expulsados desde la superficie de ciertos metales que han sido expuestos a la luz de una determinada frecuencia mínima y se conoce como frecuencia umbral".
Bohr Postulados - CPAM	- Los electrones giran alrededor del núcleo solo en órbitas de radio y energía definida. - Un electrón en una órbita permitida se encuentra en un estado de energía “permitido”. Este no irradia ni absorbe energía. - Cuando el electrón salta de un nivel energético inferior a uno superior, absorbe un cuanto (fotón) de energía; cuando retorna al nivel basal, emite un fotón de energía.
De Broglie	Comportamiento ondulatorio de la materia. Los electrones (e-), son partículas (corpuscular), pero también son ondas estacionarias. λ = h/ (m.v) v = velocidad del e- m = masa del e-
Schrödinger	Ecuación de onda
Y^2	Indica la probabilidad de encontrar al electrón en un espacio definido (densidad electrónica). A mayor densidad electrónica, mayor probabilidad de encontrar el electrón en dicha región
Y	Indica la cantidad de energía asociada a determinado electrón dentro de un átomo
Número cuántico principal (n)	Define la distancia desde el e- hasta el núcleo. Energía del nivel. Tamaño del orbital.
Número cuántico secundario, cuántico azimutal o del momento angular (l) Valor que asume	Define la “forma” hipotética del orbital ocupado por un electrón. Energía del electrón en cierto subnivel. Va desde 0 hasta (n -1)
Número cuántico magnético (m) Valor que asume	Define la “orientación” espacial del electrón. Va desde -l hasta +l
Número cuántico de giro o spin (s)	Indica la rotación del electrón entorno a un eje imaginario que pasa por su centro - 1/2 + 1/2
Pauli	Principio de exclusión No pueden existir en un átomo dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.
Newlands	Ley de las octavas
Mendeleev	Primera tabla periódica. Incluyó los 66 elementos conocidos hasta el momento ordenados según sus “masas atómicas”. Predijo propiedades de elementos nuevos.
Bohr Fórmula y constante de Rydberg	En = - RH (1/n^2) RH: 2.18 x 10^-18J
Aufbau	Los electrones siempre se colocan primero en los orbitales de más baja energía y luego se ocupan los de mayor energía. Los electrones se agregan a los orbitales atómicos de la misma forma que los protones se agregan al núcleo.
Hund	El arreglo más estable de electrones en los subniveles se logra cuando se tiene el mayor número de “spines” paralelos
Carácter metálico	Aumenta de derecha a izquierda Aumenta de arriba a abajo en un grupo
Potencial de ionización	Es la energía mínima (kJ/mol) requerida para remover un electrón del estado basal de un átomo en estado gaseoso. 1 - 3 - 2 - 4 - 6 - 5 - 7 - 8
Carga nuclear efectiva	Aumenta de izquierda a derecha Aumenta de arriba a abajo pa
Afinidad electrónica	Es el cambio de energía que ocurre cuando un electrón es agregado a un átomo en estado gaseoso para formar un anión. 8 - 2 - 1 - 3 - 5 - 4 - 6 - 7
Radio atómico	Aumenta de derecha a izquierda Aumenta de arriba a abajo
Electronegatividad	Aumenta de izquierda a derecha Aumenta de abajo para arriba
Radio iónico	El anión es más grande que el neutro El catión es más pequeño que el neutro
Sustancias paramagnéticas:	Tienen electrones desapareados y son atraídos débilmente por un campo magnético.
Sustancias diamagnéticas:	Tienen electrones apareados y los campos magnéticos las repelen débilmente.
Sustancias ferromagnéticas:	Son aquellas que se mantienen magnetizadas en forma permanente al ser expuestas a un campo magnético. Esta propiedad es mucho más fuerte que el paramagnetismo
Ideas que sentaron las bases para la estequiometría de la composición y reacción.	Teoría de Dalton - Ley de las proporciones definidas - Proust - Ley de las proporciones múltiples - Dalton/Gay Lussac
Orden de descubrimiento de las partículas subatómicas	Electrón Protón Neutrón
Orden de masas de las partículas subatómicas	Neutrones Protones Electrones
Nombre que asumen los protones y neutrones en conjunto	Partículas nucleares o nucleones
Isotopos Igualdades y diferencias	Igual Z Diferente A y N
Qué se mide usando "uma" ?	Mide la masa de átomos y moléculas
Abundancia isotópica	Determina el porcentaje de cada isótopo de un elemento en la naturaleza
Masa atómica promedio de un elemento	Es el promedio de la masa atómica, multiplicadas por la abundancia de todos sus isótopos
Isobaros Diferencias y semejanzas	Poseen igual A Diferente Z y N
Isótonos Diferencias y semejanzas	Igual N Diferente Z y A
Según Borh, la órbita n = 1 qué cantidad de energía posee?	Es la de menor energía La más cercana al núcleo
Nivel de energía, según Borh que representa el estado basal o fundamental	n = 1
Niveles de energía, según Borh que representa un estado excitado	Cualquiera con n diferente a 1
Qué es un átomo polielectrónico ?	Cualquiera diferente al hidrógeno
Postulados e Bohr según ppt Smith	- La energía se encuentra cuantizada - Al electrón libre se le asigna un valor arbitrario cero. - El electrón tiene máxima energía cuando se encuentra fuera del átomo
Orbital atómico	Es la distribución de la densidad electrónica alrededor del átomo.
Fórmula para determinar la energía del subnivel	n + l
Pauling	Diagrama de subniveles utilizados para configurar a los átomos ordenados de manera creciente de energía.
Capa de valencia	Es la capa más externa en la configuración electrónica. Última capa en llenarse, con el mayor valor de n.
Electrones de valencia	Son los electrones ubicados en la capa de valencia.
Cuáles son los electrones que participan en las reacciones químicas?	Los ubicados en la capa de valencia
Subnivel más energético	Es el último subnivel de una configuración electrónica. Contiene al electrón diferencial.
Isoelectrónico	2 elementos diferentes poseen la misma cantidad de electrones y la misma configuración electrónica.
Excepciones en la configuración electrónica del 6B	Cr 24 Mo 42
Excepciones en la configuración electrónica del 1B	Cu 29 Ag 47 Au 79
Periodos, ubicación	Son columnas horizontales
Grupos o familias, ubicación	Son columnas verticales
Qué similitudes poseen los elementos de un mismo grupo?	Propiedades químicas semejantes y suelen dar las mismas reacciones.
Elementos representativos	Terminan su configuración electrónica en subniveles s o p Del 1A al 7A
Elementos de transición externa o de transición	Terminan su configuración electrónica en los subniveles d.
Grupos que conforman los elementos de transición externa	del 3B al 8B y 1B EL 2B NO!!
Cómo se determina el nro de grupo en los elementos de transición externa ?	Nro de electrones de valencia + electrones del último subnivel d.
Elementos de transición interna	Terminan su configuración electrónica en los subniveles f. Conforman la serie de los Lantánidos y Actínidos
Lantánidos	Terminan su configuración en 4f
Actínidos	Terminan su configuración en 5f
Cuales son los elementos quisquillosos que no forman parte de los elementos de transición interna?	Lantano - 57 Actino - 89
En qué grupo se ubican los elementos de transición interna?	3B
Característica de los metales	- Son los más abundantes de la TP - Poseen estados de oxidación positivos, siempre forman cationes al ionizarse. - Son sólidos a temperatura ambiente (menos el Hg que es líquido). - Son buenos conductores del calor y electricidad. - Son dúctiles (hilos) y maleables (láminas).
Características de los semimetales o metaloides - Nombrar cuáles son.	- Son elementos que poseen propiedades intermedias entre metales y no metales. - B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At. Son 8 en total
No metales, características	Pueden ser sólidos: I2, Srómbico, Cgrafito, P4, Se Líquido: Br2 Gaseoso: los demás a temperatura ambiente. Son malos conductores de calor y electricidad Pueden formar cationes o aniones Son 17 en total
Definición de átomo según la teoría atómica de Dalton	El átomo es la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química.
Teoría atómica moderna, investigaciones en las que se basó	Naturaleza eléctrica de la materia Interacción de la materia con la energía en forma de luz
I 133	Para el tratamiento del cáncer de tiroides se utiliza la radioterapia con inyecciones
Pt 238	Fuente de energía en marcapasos cardiacos por su vida media relativamente prolongada (10 años).
F 18 Deoxiglucosa (FDG)	Para estudiar tumores de alto grado metabólico.
Relación entre la energía y longitud de onda	A mayor energía Menor longitud de onda
Qué onda tiene mayor longitud de onda?	Radio
Qué onda tiene menor longitud de onda?	RX
Qué indica la combinación de n y l ?	Indica el subnivel que ocupa el electrón Ej: 1s, 2s, 3s
Qué indica la n ?	El nivel del electrón
Qué indica la combinación de n, l y m?	Orbital que ocupa el electrón
Radio atómico en un átomo metálico	Distancia media entre dos átomos dentro de la red.
Radio atómico en un átomo dentro de una molécula.	Distancia media entre los dos núcleos.

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