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Casi la totalidad de la masa de un átomo se encuentra en:
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su núcleo
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Relación entre protón y electrón:
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La masa del protón es aproximadamente 1840 veces la del electrón
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Relación entre protón y neutrón:
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poseen masas similares
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Isotopo:
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igual número atómico y distinto número másico
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Isobaro:
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igual número másico y distinto número atómico
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Isótono:
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igual número de neutrones
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Si un electrón pasa a un nivel de energía mayor:
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se absorbe energía
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Si un electrón pasa a un nivel de energía menor:
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se libera energía en forma de fotón
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Mientras más distancia haya entre dos niveles de energía:
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mayor será la energía al traspasarse un electrón
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De Broglie:
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comportamiento onda-partícula
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Heisenberg:
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El orbital es la región más probable donde encontrar el electrón
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Schrödinger:
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ecuación matemática que nos describe el orbital
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Números cuánticos:
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principal (n), secundario (l), magnético (m) y espín (s)
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Principal:
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nivel de energía, distancia entre el núcleo y el último electrón
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Secundario:
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corresponde al subnivel de energía, entrega la forma del orbital
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Magnético:
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orientación espacial, orientación de los orbitales
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Spin:
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rotación del electrón, giro del electrón dentro del átomo
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Principio de mínima energía:
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los electrones se ubican primero en los orbitales de más baja energía, cuando estos agotan su capacidad, se comienzan a ocupar los orbitales de mayor energía
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Principio de exclusión de Pauli:
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los orbitales son ocupados por dos electrones como máximo. En un átomo no pueden existir dos electrones con los mismos números cuánticos
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Principio de máxima multiplicidad de Hund:
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en orbitales de la misma energía los electrones entran de uno. Todos los orbitales de un subnivel son llenados parcialmente, para después ser completados
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Planck:
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la energía emitida por el electrón esta cuantizada, no es continua
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Dobereiner:
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ordeno los elementos en triadas al agruparlos por primera vez en relación con la masa atómica y sus propiedades
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Newlands:
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organizo los elementos químicos en orden creciente según su masa atómica, ordenándolas en octavas
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Meyer:
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relaciono las masas atómicas de los elementos con distintas propiedades físicas de estos
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La tabla periódica se ordena en función de:
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el número atómico de los elementos, se divide en 7 periodos, que muestran los niveles de energía (capa de valencia) y en 18 grupos, que muestran los electrones de valencia
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Clasificación de los elementos respecto a sus propiedades físicas:
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metales, no metales, metaloides y gases nobles
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Metales:
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se encuentran en estado sólido, son buenos conductores térmicos y de electricidad, liberan electrones (forman cationes)
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No metales:
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se encuentran en los 3 estados de la materia, son aislantes térmicos y malos conductores de electricidad (a excepción del carbono grafito), ganan electrones (forman aniones), F y Cl (gases), Br (liquido) y I (solido)
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Metaloides:
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son el B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At. Sus propiedades físicas son parecidas a las de los metales y las químicas, a la de los no metales
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Gases nobles:
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son He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn. Son estables, prácticamente no reaccionan por tener su capa de valencia completa
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División de bloques:
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Si en el último orbital tiene (S), (S, P), son de representación. Si tiene (d) es de transición. Si tiene (f) es de transición interna
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Propiedades periódicas:
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propiedades físicas y propiedades químicas
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Propiedades físicas:
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carácter metálico (CM), radio atómico (RA) y volumen atómico (VA)
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Propiedades químicas:
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potencial de ionización (PI), electroafinidad (EA) y electronegatividad (EN)
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Carácter metálico:
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se considera metal a un elemento que tiende a perder electrones y no a ganarlos
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Radio atómico:
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es la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí. El radio atómico del anión es mayor al del átomo, y este, es mayor al radio atómico del catión
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Volumen atómico:
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es la cantidad de centímetros cúbicos que corresponden a un átomo
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Potencial de ionización:
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es la energía necesaria para separar al electrón mas débilmente retenido de un átomo o ion de una muestra gaseosa. Mientras más metálico sea el elemento, menor será su PI. En los gases nobles el PI es muy alto porque no les interesa perder electrones
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Electroafinidad:
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la cantidad de energía que se libera en una muestra gaseosa al añadir un electrón a un átomo neutro. Los halógenos (F, Cl, Br y I) son los que tiene mayor electroafinidad. No aplica para los gases nobles por ser totalmente estables
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Electronegatividad:
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es la capacidad que tiene un átomo de atraer electrones hacia su propio enlace. Los no metales son muy electronegativos (buscan ganar electrones) y los metales son muy electropositivos (buscan perder electrones). No aplica para los gases nobles
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Tabla de propiedades periódicas:
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carácter metálico, radio atómico y volumen atómico, aumentan en el grupo y disminuyen en el periodo. Potencial de ionización, electroafinidad y electronegatividad, disminuyen en el grupo y aumentan en el periodo (siempre en el grupo de arriba hacia abajo y en el periodo de izquierda a derecha)
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Enlace iónico:
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un metal y un no metal se enlazan por un enlace iónico, el cual se forma por atracción electroestática y la diferencia de electronegatividad debe ser mayor o igual a 1,7
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Enlace covalente:
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se comparten electrones (ambos ganan). La diferencia de electronegatividad debe ser menor a 1,7. Pueden existir un enlace covalente polar y apolar
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Covalente polar:
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se da entre dos no metales distintos, en donde la diferencia de electronegatividad debe ser mayor que 0,3 y menor que 1,7
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Covalente apolar:
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se da entre dos no metales iguales, en donde la diferencia de electronegatividad debe ser mayor o igual a 0 y menor o igual a 0,3
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mendelev:
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hizo la ley periodica
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moseley:
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ordeno la tabla de acuerdo a su numero atómico
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