Postulados Teoria Atomica de Dalton	La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
Molecula	Resultado de combinaciones de atomos de diferentes elementos.
Modelo atomico de Joseph John Thompson	Supusieron al atomo como un agregado material de carga positiva con electrones incrustados en ella
Modelo atomico de Ernest Rutherford	El atomo era una estructura que consta de un nucleo atomico donde se encuentra la mayor parte de la masa y cargado positivamente, rodeado de particulas negativas que giran a su alrededor.
Particulas Alfa	un núcleo de helio sin electrones, dos protones y dos neutrones. Desplazamiento= 1/10 3x10^8 m/s Cuando un núcleo expulsa una partícula alfa, su número atómico disminuye en 2 y su masa disminuye en 4, por lo que es ahora un elemento diferente.
Particulas Beta	Es un electrón, despedido de la corona nuclear. Desplazamiento = 90% 3x10^8 m/s Cuando un núcleo emite una partícula beta, uno de sus neutrones cambia en un protón, por lo que aumenta el número atómico en 1 y es ahora un elemento diferente.
Particulas Gamma	Son una forma de alta frecuencia de la radiación electromagnética, acompañadas de emision de particulas alfa o beta, resultado de emision de un foton, al liberar energia absorbida por un electron
Radioactividad	Si el núcleo atomico tiene una relación demasiado alta o demasiado baja de neutrones y protones, por lo general será inestable y por lo tanto radiactivo.
modelo atomico de bohr	los electrones alrededor del nucleo solo pueden tener ciertas energias determinadas y ocupar lugares especificos de acuerdo a esas energias y girando en orbitas esfericas
Aportacion de Sommerfield al Modelo Atomico	Introdujo las orbitas Elipticas
Aportacion de Schrodinger	Dedujo ecuacion que determina el comportamiento de un electron, y mucho mas...
Luz	La Luz se produce como consecuencia de oscilaciones electronicas en el atomo
Atomo	Menor porcion material que presenta las caracteristicas de un elemento quimico
Nucleo Atomico	Centro del atomo donde se concenta la mayor parte de su masa, pues se ahi se encuentran las particulas subatomicas mas grandes protones+ y neutrones(0)
Fuerza Centripeta	Fuerza de atraccion provocada por los protones del nucleo atomico que atrae a los electrones, provocando que giren a su alrededor. Cuya magnitud es Carga Nuclear Efectiva
Carga Nuclear Efectiva	Magnitud de la Fuerza Centripeta, ( fuerza con la cualel nucleo atrae hacia el los electrones), es proporcional al numero de protones.
Efecto Pantalla	Effecto generado en la corona nuclear debido a la repulsion que se presenta entre los electrones, se produce debido a que los electrones mas allegados al nucleo, protegen (apantallan) a los mas alejados de los efectos del mismo (nucleo),
Numero Atomico Z	Parametro atomico que indica la cantidad de protones o electrones contiene un atomo
Numero Masico A	Es el numero dado por la suma de neuclones ( protones + neutrones)
Isotopos	Atomos con mismo numero de protones y electrones pero diferente numero de neutrones, Osea Atomos con igual numero atomico y diferente numero Masico
Isobaros	Son Atomos de elementos diferentes, :. diferente numero atomico pero igual numero masico
Peso o Masa Atomica	Es la suma porcentual promedio de las masas isotopicas de una muestra de un mismo elemento
UMA	1/12 El numero masico del carbon (Unidad de masa Atomica)
Modelo Atomico De La Mecanica Cuantica Ondulatoria	Este modelo describe el comportamiento del electron en funcion de sus caracteristicas ondulatorias, describe la localizacion de los electrones en niveles energeticos en terminos de probabilidad
Reempe u orbital	Region donde es las probable que un electron se manifieste
Estado Basal o Fundamental	Estado donde el electron no sufre perdidas ni ganancias de energia
Estado Exitado del electron	Estado donde el electron absorbe energia y se desplaza a un nivel de energia superior, al regresar a su nivel original emite la energia absorbida en forma de fotones( forma de radiacion electromagnetica o luz)
Cuantos"	Cantidades energeticas definidas, la energia que absorben o pierden los electrones
Nombre que se le da al primer nivel energetico	Nivel de Minima Energia
Nombre que se le da al nivel energetico mas alejado del nucleo	Nivel de maxima energia o Capa de Valencia
Principio sugerido por Louis De Borglie	Sugiere que los electrones presentan una doble naturaleza, pues posee caracteristicas de particula y onda.
Principio de Incertidumbre de Heisenberg	Consecuencia de la dualida de la naturaleza del electron, establece que es imposible en un momento dado establecer la posicion y velocidad del electron en el nivel energetico
Numero Cuantico Principal n Fue aportado por?	Designa el Nivel Energetico en el cual se localiza un electron dado Fue aportado por Bohr
Numero Cuantico Secundario, Orbital o Azimutal Fue aportado por?	Determina la energia asociada con el movimiento del electron alrededor del nucleo, indica el subnivel donde se localiza un electron. Fue aportado por Sommerfel
Orbital	Nube electronica oespectro que describen los electrones en su movimiento de acuerdo a su trayectoria
REEMPE	Region de Espacio Energetico de Manifestacion Probabilistica Electronica
Formula para # electrones maximos por nivel	2n^2
Formula para # electrones maximo por subnivel	2(2L+1)
Cada orbital contiene maximo dos electrones	Cada orbital contiene maximo dos electrones
Numero Cuantico Magnetico Fue aportado por?	Representa la Orientacion Espacial de los orbitales contenidos en los subniveles energeticos. Fue aportado por Zemman
Numero Cuantico Spin Fue aportado por?	Expresa el campo electrico y momento magnetico generado por el electron al girar sobre su propio eje. +1/2 -1/2
Principio de edificacion progresiva o Regla de Auf-Bau E= n+L	Indica que los electrones presentan un llenado electronico de acuerdo a un orden creciente de la energia, por lo tanto los primeros electrones entran en los orbitales disponibles de menor energia.
Principio de Exclusion de Pauli	En un orbital puede haber hasta dos electrones con numero spin opuesto
Principio de Maxima Multiplicidad, Regla de Hund	Indica que dentro de un mismo subnivel primero se ocupan todos los orbitales disponibles por un electron antes de permitirse el apareamiento electronico.
Configuracion Electronica	Representa el llenado electronico de los atomos correspondientes a los elementos quimicos en su estado basal o fundamental, expresando su distribucion en la corona nuclear en funcion de su contenido energetico.
Diagrama energetico	Es la misma configuracion electronica pero en un formato mas grafico.
Electron Diferencial	Ultimo electron que entra en el diagrama energetico, marca la diferencia entre elementos adjacentes consecutivos.

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