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Electronegatividad
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tendencia de los átomos a atraer los electrones de la unión química. Valores desde 0,7 a 4,0.
Los metales tienen baja electronegatividad, ya que tienen tendencia a liberar electrones. Los no metales tienen baja electronegatividad, ya que estos elementos tienen tendencia a captar electrones. El tipo de unión química se diferencia de electronegativdades entre átomos intervinientes en la unión. Si se une un elemento de alta electronegatividad con uno de baja electronegatividad es igual a unión iónica. Para que esto de produzca la diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 2,1. |
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Unión Iónica
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Es la transferencia de electrones (Un átomo pierde y otro gana).
A dos elementos de alta electronegatividad se lo llama covalente. Baja electronegatividad>cede electrones>catión> + Alta electronegatividad>capta electrones>anión> - =Unión Iónica Átomos se unen: estabilidad. |
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Reacciones de oxidación-reducción
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Son cambios químicos que implican la transferencia de electrones en los átomos.
Oxidación: Proceso de pérdida de electrones. Se representa por medio de hemiecación. Esto nunca puede darse solo, siempre tiene que estar acompañado de una reducción. Reducción: Proceso de ganancia de electrones. |
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Estructura de Lewis
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Sirven para representar uniones químicas. Solo se representan los electrones ubicados en el último nivel, alrededor del símbolo del elemento, que representa al átomo.
Unión covalente: Si la diferencia entre los átomos que se van a unir una es pequeña. Uniones covalentes: Simple: Se comparten un par de electrones. Cada átomo aporta un electrón. Doble: Se comparten 2 pares de electrones. Triple: Se comparten 3 pares de electrones.. Coordinada: Se comparte 1 par de electrones aportado por un solo átomo. |
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Geometría molecular, TRePEV
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Moléculas que adoptan distintas formas del espacio.
Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia. Permite elegir, entre varias alternativas geométricas la más adecuada para una molécula determinada. |
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Postulados TRePEV
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1er postulado: La geometría molecular depende de los pares de los electrones compartidos y sin compartir que rodean al átomo central y que, en general, se distribuyen en pares.
2do: Los pares de electrones se repelen por lo que se ubican en el espacio lo más lejos posible para que la repusión sea mínima. 3er: Los pares de electrones libres se repelen con mayor intensidad que los pares compartidos por lo que ocupan más espacio, achicando el ángulo del enlace. También el ángulo de enlace está determinado por el tamaño de los sustituyentes (si estos son de gran tamaño el ángulo lo aumentarán) 4to: Para los |
