Química orgánica	El estudio de los compuestos del carbono. (N,P,O,S,Cl, etc.)
Función de onda	Describe el espacio donde es más probable encontrar a un electrón.
Historia de la química orgánica	-Siglo XVIII Alquimistas -Diferencia entre comp. de organismos vivos y de los minerales. -Comp. origen animal difíciles de aislar y purificar, pues se degradaban. -1770 Torbern Bergman: "química de los compuestos vivientes".
Historia de la química orgánica 2	-La diferencia: la Fuerza Vital -1816 Michael Chevreul: grasa animal +NaOH > jabón+glicerina -1828 Frederic Wohler: Urea a partir de cianato de amonio. -XIX Confusión para delimitar ambas químicas -1850 Contienen carbono
Z	Número atómico, representa el número de protones. Coincide con el número de electrones.
A	Número de masa. Es la suma de protones más neutrones.
Isótopo	Formas atómicas de una mismo elemento que difiere en su número de neutrones.
Orbitales
Energía de ionización	Cantidad de energía necesaria para extraer un electrón.
Afinidad electrónica	Cantidad de energía liberada al aceptar un electrón
Energía de disociación de enlace	Energía que se requiere para romper un enlace.
Longitud de enlace	Distancia óptima a la cual dos núcleos pueden acercarse y formar un enlace.
Enlace sigma	Formación de enlace por traslape frontal de orbitales p en el mismo eje. Máxima superposición.
Enlace pi	Formación de enlace por traslape de orbitales p en ejes paralelos.
Enlace iónico	Unión de átomos debido a la atracción electrostática entre los iones de distinto signo.
Enlace covalente	Se forma por la superposición de orbitales atómicos. Se comparten electrones.
Características del enlace iónico	-Enlace fuerte -Sólidos de estructura cristalina -Altos puntos de fusión y ebullición -Metales I y II y no metales VI y VII -Solubles en agua y conducen la electricidad
Fuerzas de Van ser Waals	Entre moléculas no polares que presentan momentáneamente cargas parciales.
Puentes de hidrógeno	Un átomo de hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo con pared de electrones libres.
Hibridación del carbono	El carbono se hibridiza en la configuración más estable de 4 electrones desapareados.
Hibridación sp3
Hibridación sp2
Hibridación sp
Isómeros constitucionales	Compuestos de igual fórmula pero diferente estructura.
Isómeros constitucionales: carbono-carbono
Isómeros constitucionales: grupo funcional
Isómeros constitucionales: posición de grupo funcional