Configuración electrónica	Forma en la que los electrones de Valencia se distribuyen en los niveles de energía de un atomo
Cuando se considera a un atomo inestable y a uno estable	Se considera inestable cuando sus orbitales moleculares se encuentran incompletos Se considera estable cuando sus orbitales están completos, es decir, con dos electrones con espines diferentes en cada orbital, o cuando se encuentran vacios.
Que caracteriza a un Isotopo	La cantidad de neutrones que posee el átomo
Que grupos d ela tabla periódica no completan el octeto	Grupos I, II, III
Electronegatividad	Capacidad que tiene un elemento de atraer electrones hacia el
Enlace iónico	Se presenta cuando los átomos que forman el enlace donan o aceptan electrones y cuando la diferencia de su electronegatividad es mayor a 2	El elemento más electronegativo es el que acepta electrones
Enlace covalente polar	En este enlace ocurre una comparticion de electrones en donde se forman orbitales moleculares y cuando su diferencia de electronegatividad va de 1 a 1.5
Enlace covalente no polar	Se genera cuando la diferencia de electronegatividad va de 0 a 1
Arreglo tetraedrico	Son de 4 átomos con un ángulo de 109.95°
Arreglo trigonal plano	Son entre 3 átomos y forman un ángulo de 120°
Arreglo lineal	Son de 2 átomos y forman un ángulo de 180°
Orbitales híbridos sp3	Se generan con la combinación de un orbital s y tres orbitales p dando como resultado orbitales híbridos. Este tipo de orbitales dan una molécula de arreglo tetraedrico
Orbitales híbridos sp2	Resulta cuando se combina un orbital s y dos orbitales p dando como resultado orbitales híbridos sp2. Estos orbitales generan en la molécula un arreglo trigonal plano
Orbitales híbridos sp	Resultan d ela combinación de un orbital s y un orbital p dando como resultado un orbital sp. Estos orbitales dan un arreglo lineal
Momento dipolar	Es un indicador de la polaridad general de una molécula su valor es igual a la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces individuales
¿Cómo afecta la electronegatividad a la polaridad y a las fuerzas intermoleculares de la molécula?	La polaridad se afecta con la diferencia de electronegatividad y por ende las fuerzas intermoleculares dependen de la polaridad haciéndolas así dependientes de la electronegatividad
Enlace sencillo	Se presentan por la formación de un orbital molecular donde con la fusión de los orbitales s o p tienen la densidad electrónica centrada en el enlace que conecta a los núcleos. Se presenta en compuestos orgánicos. Se pueden torcer o girar sin destruir el traslape lineal
Enlace doble	Se conoce como enlace pi y resulta del traslape entre dos orbitales p orientados perpendicularmente a la línea que conecta a los núcleos, necesita 4 electrones en su región de enlace y es rígido,no se puede torcer o girar
Enlace triple	Resulta de el traslape de 4 orbitales p vacios orientados perpendicularmente a la línea que conecta a los núcleos y genera un enlace sigma y dos pi, el enlace es rígido y no puede girar.
Fuerzas intermoleculares	Dipolo-dipolo De dispersión. De London Puente de hidrogeno
Arrhenius	Cuando se mezcla en agua un Ácido: genera iones H Base: genera iones OH
Bronsted y Lawry	Ácido es la especie capaz de donar portones (iones H) y la base es la especia capaz de aceptar protones
Lewis	Ácido es la especia capaz de aceptar electrones y la base es aquella que dona los electrones
Ka	Constante de disociación del ácido, se expresa en términos de mol/L [H3O+] [IA-] ÷[HA] [H2O] Si Ka es mayor a 1 es un ácido fuerte Si Ka es menor a 1 es un ácido debil
Polaridad	Capacidad que tiene el enlace de una molécula para formar un dipolo Se mide en D debye
pH	Medida de la concentración de iones H en una solución acuosa pH=-log(H+)
Kw	Constante de disociación del agua entre el H2O y los iones H3O+ y OH- Kw=[H3O+] [OH-] =1*10^14
pKa	Medida de la concentración de la constante del acido pKa=-log(Ka)
Nucleofilo	Es la base de Lewis capaz de donas sus electrones
Electrofilo	Es el ácido de Lewis capaz de aceptar electrones
Estructuras de lewis	Forma de simbolizar los enlaces de una molécula
RPECV	Teoría de repulsión de los pares de electrones d ela última capa de valencia

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