Química 1

Ciencia que estudia la materia

Es la partícula más pequeña de un elemento

Por protones, electrones y nutrones

El modelo atómico es una explicación a la estructura de la mínima cantidad de materia en la que se creía que se podía dividir una masa.

Calculo los pesos atómicos de todos los elementos.

Los átomos son la base de la materia “son las partículas mas pequeñas”.

Propuso el modelo de un átomo donde había una esfera positiva y electrones negativos. (Modelo de Pudin de Pasas).

Propuso un modelo modificado a partir del de Thomson donde las «pasas» (electrones) se situaban en la parte exterior del «pastel» (la carga positiva).

Dio una idea de cómo estaba organizado un átomo y también calculó cuidadosamente su tamaño gracias a su experimento de la lamina de oro.

Dijo que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía.

Numero cuantico principal "n"

Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes para un nivel energético dado.
l: número cuántico azimutal

Planteó la idea de que el electrón podría considerars ecomo una onda pra explicar su comportamiento en el átomo.
La función de onda para un electrón dependerá de los valores de los Números Cuánticos.

Basándose en la mecánica cuantica ondulatoria, lograron una descripción cuantico-relativista del electrón, predicando la existencia de la antimateria. En sus ecuaciones aparece el cuarto parámetro con característica cuantica, denominado S, además de los ya conocidos N, L y M.

Se trata de una teoría que reúne un formalismo matemático y conceptual, y recoge un conjunto de nuevas ideas para dar explicación a procesos cuya comprensión se hallaba en conflicto con las concepciones vigentes.

Los números cuánticos son 4:

n: número cuántico principal: Indica el nivel de energía en el que se encuentra el electrón.

l: número cuántico azimutal: Indica el subnivel de energía que puede ocupar el electrón. Son 0, 1,2,3 y se representan por las letras s (sharp), p (principal), d (difuso) y f (fundamental).

m: número cuántico magnético o de orientación espacial. Indica la orientación del orbital atómico y el número de orbitales presentes en un subnivel l determinado.

s: número cuántico de spin (giro), es el giro que da el electrón sobre su propio eje y puede ser de +1/2 o -1/2.

se trata de la manera ordenada de acomodar los electrones en los niveles y subniveles de energía de acuerdo con los números cuánticos.

Donde:
Nivel es (n) número cuántico principal.
Subnivel es (l) número cuántico azimutal.
Número de electrones es (m).

Es un esquema diseñado para clasificar, organizar y distribuir los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; surgió por la necesidad de organizar la información de las propiedades de los elementos.

Dobereiner: Ley de las triadas: propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada.

Chancourtois: Ordeno a los elementos en un tornillo telurico. “Cilindro de Chancourtois”.

Newlands: Ley de las Octavas de Newlands: Esta ley establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.

Mendeliev:Agrupa elementos con propiedades parecidas y concluye que estas dependen del peso atómico.

Moseley: Pudo averiguar el número atómico de los elementos conocidos y corregir la tabla periódica existente organizando ésta en función del número de protones en lugar de la antigua ordenación, que atendía a la masa atómica.

Seaborg: Demostró que era posible el aislamiento de grandes cantidades de elementos pesados, con el núcleo repleto de un alto volumen de protones.
Descubre el plutonio.

Se estructura en grupos (columnas) y períodos (filas), en función del aumento del número atómico, que es la cantidad de protones o electrones que tiene un átomo, se simboliza con la letra Z

Es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos de elementos unidos por enlaces.

Es la medida de atracción de un átomo por los electrones en un enlace químico. Cuanto mayor sea la electronegatividad de un átomo, mayor será su atracción por los electrones en el enlace.

Es la energía necesaria para extraer un electrón del orbital mas externo de un átomo.

Es la energía necesaria para agregar un electrón al orbital desocupado de más baja energía de un átomo libre.

Fuerza de unión entre dos átomos de dos o más elementos.

Ionico, covalente y metalico