Química 1

Sus componentes no pueden ser separados por métodos físicos.
Se dividen en: Elementos (sustancias más simples) y Compuestos (sustancias formadas por elementos)

Es la menor cantidad de materia no divisible por métodos químicos, es la partícula fundamental de la química moderna.

Particulas subatómicas con carga electrica positiva y neutra respectivamente.

Número de protones contenidos en el núcleo de un átomo, en la tabla periodica se puede encontrar como el número del elemento.

suma total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un elemento químico.

Descripción de la manera en que están acomodados cada uno de los electrones en los distintos orbitales atómicos.

propuesta por primera vez por Dimitri mendeleiev está organizada por grupos y periodos la tabla de Dimitri se basó en una repetición periódica y regular de las propiedades de los elementos conocidos hasta Entonces dejando espacio para los elementos aún no conocidos

valor de una masa expresada en gramos para un mol de cualquier sustancia en la tabla periódica Se presenta como un número fraccionario.

1.ELECTRONEGATIVIDAD: capacidad de un átomo para atraer electrones de otros átomos, dentro de la tabla periódica aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.
2.ENERGÍA DE IONIZACIÓN: mínimo de energía necesaria para que un electrón se ha separado de la capa de valencia de un átomo gaseoso, indica la intensidad de fuerza con la que son Unidos aumenta de izquierda a derecha.
3.AFINIDAD ELECTRÓNICA: es el cambio de energía que se genera Cuando un átomo se le agrega un electrón en su última capa de valencia dentro de la tabla periódica aumenta de izquierda a derecha y hay poco cambio de arriba abajo.
4.RADIO Y VOLÚMEN ATÓMICO: el radio es la distancia entre el centro de uno de los átomos y el punto donde se toca uno con otro y el volumen es la expresión del espacio que ocupa un elemento determinado.

1.ÓXIDOS BÁSICOS: enlace de un metal con oxígeno su nomenclatura empieza con la palabra óxido + el elemento con terminación oso o ico.
2.ÓXIDOS ÁCIDOS: también llamados anhídridos es un enlace de un no metal con oxígeno y su nomenclatura empieza con la palabra anhídrido más el elemento con terminación ico u oso
3.HIDRÓXIDOS/BASES: ceforma con óxidos básicos en una reacción con el agua su nomenclatura empieza con hidróxido más el elemento con terminación oso o ico.
4.ÁCIDOS: empiezan con un hidrógeno positivo y se dividen en ácidos o hidrácidos su nomenclatura es ácido más el elemento no metal con terminación hídrico o ato-ico/ ito-oso.

El vocablo "mol significa "montón o masa de piedras" por analogía Este término representa un montón o masa de sustancias. el mol es la "cantidad de sustancias que contiene tantas partículas elementales como átomos hay exactamente en 12 gramos de carbono"
mol=6.022×10^23.