- Barajar
ActivarDesactivar
- Alphabetizar
ActivarDesactivar
- Frente Primero
ActivarDesactivar
- Ambos lados
ActivarDesactivar
- Leer
ActivarDesactivar
Leyendo...
Cómo estudiar sus tarjetas
Teclas de Derecha/Izquierda: Navegar entre tarjetas.tecla derechatecla izquierda
Teclas Arriba/Abajo: Colvea la carta entre frente y dorso.tecla abajotecla arriba
Tecla H: Muestra pista (3er lado).tecla h
Tecla N: Lea el texto en voz.tecla n
Boton play
Boton play
18 Cartas en este set
- Frente
- Atrás
|
Teoría ondulatoria de la luz
|
La luz viaja en forma de ondas rectas
|
|
Ley de Planck
|
Establece las proporciones de energía que emite un cuerpo a cierta temperatura, en distintos colores —distintas longitudes de onda— del espectro.
|
|
Radiactividad
|
emisión espontánea de partículas (alfa, beta, neutrón) o radiaciones (gama, captura K), o de ambas a la vez, procedentes de la desintegración de determinados nucleidos que las forman, por causa de un arreglo en su estructura interna.
|
|
Teoría Cuántica
|
teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación.
|
|
Átomo
|
: partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.
|
|
Efecto Fotoeléctrico
|
liberación (total o parcial) de los electrones bajo acción de la luz (visible, infrarroja y ultravioleta).
|
|
C Obscuro
|
aquel que absorbe toda la radiación (en todas las frecuencias) que le llega.
|
|
• Rayos catódicos
|
corrientes de electrones observados en tubos de vacío
|
|
• Rayos anodidos
|
haces de rayos positivos (protones) que se desplazan hacia el electrodo negativo en un tubo de Crookes.
|
|
• Química
|
ciencia que se dedica al estudio de la estructura, las propiedades, la composición y la transformación de la materia.
|
|
• Principio de dualidad
|
Postula que las partículas microscópicas poseen una doble naturaleza (ondulatoria y como partícula)
|
|
• Principio de incertidumbre
|
El hecho de que cada partícula lleva asociada consigo una onda, impone restricciones en la capacidad para determinar al mismo tiempo su posición y su velocidad. Este principio afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula.
|
|
• Números cuánticos
|
n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7 .
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón , puede ser s , p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 ). m = número cuántico magnético , representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital , dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l) . s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y - |
|
• Principio de Exclusión de Pauli
|
Dos electrones en un átomo no pueden tener idéntico número cuántico.
|
|
• Principio de Aufbau
|
los electrones de un átomo deben acomodarse primero en los orbitales de menor energía, en caso de llenarse un orbital, puede empezar a llenarse el siguiente.
|
|
• Modelo Atomico de Bohr
|
Describe al átomo como un núcleo pequeño y cargado positivamente, el cual se encuentra rodeado por electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo.
|
|
• Ecuacion de onda
|
Expresión matemática que indica cuál es la posición de los puntos del espacio que están afectados por una onda .
|
|
• Ecuación de onda de Schrödinger
|
Describe un posible estado del electrón. El cuadrado de la función de onda, Ψ2, define la distribución de densidad electrónica alrededor del núcleo.
|
