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Hidrocarburos
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son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno.
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Hidrocarburos acíclicos
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Los cuales presentan sus cadenas abiertas. A su vez se clasifican en:
Hidrocarburos lineales a los que carecen de cadenas laterales (Ramificaciones). Hidrocarburos ramificados, los cuales presentan cadenas laterales. |
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Hidrocarburos cíclicos ó cicloalcanos
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Se definen como hidrocarburos de cadena cerrada. Éstos a su vez se clasifican como:
Monocíclicos, que tienen una sola operación de ciclización. Policíclicos, que contienen varias operaciones de ciclización. |
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Hidrocarburos alifáticos
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los cuales carecen de un anillo aromático, que a su vez se clasifican en:
Hidrocarburos saturados, (alcanos o parafinas) en la que todos sus carbonos tienen cuatro enlaces simples (o más técnicamente, con hibridación sp3). Hidrocarburos no saturados o insaturados, que presentan al menos un enlace doble (alquenos su olefinas) o triple (alquinos o acetilénico) en sus enlaces de carbono. |
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Hidrocarburos aromáticos
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Los cuales presentan al menos una estructura que cumple la regla de Hückel (Estructura cíclica, que todos sus carbonos sean de hibridación sp2 y que el número de electrones en resonancia sea par no divisible entre 4).
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¿Por que la reactividad de los alcanos es muy reducida?
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Debido a que no presentan funcionalización alguna.
Es la causa de su nombre no sistemático: Parafinas (Poca afinidad) |
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¿Como son los enlaces en los alcanos?
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De tipo sigma, es decir, covalentes por compartición de un par de electrones del orbital s.
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Propiedades físicas de los alcanos: Fuerzas de Van der Waals
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Los cuales presentan al menos una estructura que cumple la regla de Hückel (Estructura cíclica, que todos sus carbonos sean de hibridación sp2 y que el número de electrones en resonancia sea par no divisible entre 4).
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Propiedades físicas de los alcanos: Estado y punto de ebullicion
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Bajo condiciones estándar, los alcanos desde el CH4 hasta el C4H10 son gases; desde el C5H12 hasta C17H36 son líquidos; y los posteriores a C18H38 son sólidos. Como el punto de ebullición de los alcanos está determinado principalmente por el peso, no debería sorprender que los puntos de ebullición tengan una relación casi lineal con la masa molecular de la molécula. Como regla rápida, el punto de ebullición se incrementa entre 20 y 30 °C por cada átomo de carbono agregado a la cadena; esta regla se aplica a otras series homólogas.
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Propiedades físicas de los alcanos
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Son incoloros
De olor característico Son insolubles en agua Miscibles entre si y fácilmente solubles en disolventes orgánicos, tales como éter, sulfuro de carbono, benceno etc. Son fácilmente combustibles y arden con llama tanto luminosa cuanto mayor es el numero de átomos de carbono. Su densidad aumenta conforme se incrementa el numero de átomos de carbono |
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Combustión
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nCnH2n+2 + (3n +1)O2 --(2n)CO2 + (2n+2) H2O + CALOR
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Halogenación
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Es la sustitución de uno o más de los átomos de hidrogeno de un compuesto orgánico por un halógeno para formar el correspondiente halogenuro de alquilo.
R –H + X2 ----- LUV R – X + HX |
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Nitración
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R-H + HNO3--------RNO2+H2O
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Propiedades físicas de los alquenos
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Los primeros términos de la serie son gaseosos.
De el quinto hasta el decimo octavo son líquidos y los demas son sólido. Son más ligeros que el agua y arden con llama luminosa. Insolubles en agua Su densidad, el punto de fusión, ebullición aumentan dependiendo de su peso molecula |
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Propiedades físicas de los alquinos
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Los 3 primeros términos de la serie son gaseosos, del 4 al 14 líquidos y los demás sólidos
Arden con llama luminosa y cuando son puras tienen olor aliáceo Insolubles en agua pero solubles en disolventes no polares o poco polares Su punto de fusión, ebullición y densidad aumentan conforme su peso molecular |
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Propiedades químicas de los alquilos
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Presentan el caracter no satrurado que se ha visto en los alquenos, dando reacciones de adición
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