Nomenclatura

Como consecuencia del tipo de enlace que se establece entre dos o más
átomos se forman especies químicas particulares, estas son: Iones y Moléculas.

Estos pueden ser monoatómicos y poliatómicos.

Son átomos cargados, si el átomo pierde electrones se transforma en Ion positivo o catión, ejemplo: Na + , Ca +2, Al +3. Si gana electrones se transforma en un Ion negativo o Anión, ejemplo: Cl - , 0 -2, N -3.

Son dos o más átomos unidos mediante enlaces
covalentes y la carga afecta al grupo completo de átomos; ejemplo: (N0 3 ) - (SO 4 ) -2 ,
(NH 4 ) +

MOLECULAS: Son partículas neutras formadas por dos o más átomos unidos por enlaces covalentes.
Del estudio de estas especies químicas se ha observado que los elementos tienden a formar iones de cargas específicas y a formar un número específico de enlaces covalentes. Es decir, se han observado ciertos patrones relacionados con la habilidad de los elementos para formar compuestos.

Son números arbitrarios que se asignan a los elementos para indicar su estado (o estados) de combinación que pueden asumir, es decir indican la habilidad de un elemento para formar compuestos. El número de oxidación de un elemento es un número positivo o negativo que se asigna de acuerdo con las siguientes reglas:

Cuando en un compuesto hay varios elementos, se determinan los números de oxidación ya conocidos y el restante se obtiene por compensación.

Existe una gran relación entre los números de oxidación y la configuración electrónica de los elementos. Todos los elementos del grupo IA tienen número de oxidación +1, el grupo IIA tienen número de oxidación +2 y así sucesivamente. En general el número de oxidación positivo máximo para cualquier representativo es igual al número de su columna y corresponde al número de electrones “s” y “p”. El principal o más frecuente es el que corresponde al número de la columna, algunos elementos presentan dos o más números de oxidación positivos, por lo general si la columna es par, serán números pares, si es impar serán números impares. Sin embargo, hay excepciones, por ejemplo el nitrógeno que se encuentra en una columna impar tiene números de oxidación +4 y +2. El número de oxidación negativo puede decirse que es la cantidad de electrones que el elemento necesita para completar el octeto, es un solo número y lo presentan principalmente los los no metales a excepción del boro y el silicio,

El conocimiento de los números de oxidación ayuda a predecir las fórmulas de
muchos compuestos químicos.
La predicción de una fórmula química consiste en la unión de elementos con
números de oxidación positivos a elementos con números de oxidación negativos,
teniendo presente que la suma de todos los números en la fórmula final, debe ser
cero.
El método consiste en decidir que números de oxidación se esperan y
asegurarse que la fórmula contenga el número de átomos necesarios para que la
suma algebraica de los números de oxidación sea cero.

Serie de normas establecidas para nombrar las sustancias simples y
compuestas.
Sustancias simples: Son los elementos químicos y se representan por símbolos. Los símbolos siempre se escriben con letra mayúscula la primera y minúscula la segunda, cuando la llevan. Los isótopos de un elemento llevan el mismo nombre y se designan con el número de masa. Ejemplo:

El nombre genérico es la primera palabra y señala una característica general de un
grupo relativamente grande de sustancias, por ejemplo: Ácido, Hidróxido El nombre específico es la segunda palabra y como su nombre lo indica señala una característica que permite diferenciar a una sustancia de las demás del grupo a que

1. Sistema clásico o funcional
Sigue fundamentalmente las normas dadas por la primera comisión que estudiara el problema. Se usará para todos los compuestos.
2. Sistema Estequiométrico
Señala las proporciones de los integrantes de un compuesto usando prefijos griegos a latinos, mono (generalmente se omite) di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca, etc.
3. Sistema stock
En este sistema se señala la proporción con números romanos, los cuales indican el estado de oxidación del elemento y se colocan entre paréntesis después del nombre.

Binarios: Compuestos formados por dos elementos
Ejemplo H 2 O

Ternarios: Compuestos formados por tres elementos
Ejemplo: KOH

Cuaternarios: Compuestos formados por cuatro elementos.
Ejemplo: NaHCO 3

En las fórmulas de los compuestos binarios se debe escribir adelante el elemento más electropositivo o el menos electronegativo.

En el sistema clásico o funcional los compuestos binarios oxigenados s dividen en dos grupos:

Producto de la reacción del oxígeno con un metal.

Producto de la reacción del oxígeno con un no metal y con algunos metales de transición. (Óxidos ácidos).

En los sistemas estequiométrico y Stock todos los compuestos binarios oxigenados son óxidos.

1. Que el metal tenga solo un número de oxidación, es decir, que forme solamente un óxido. En este caso el nombre específico es el del metal contraído y terminado en “ico” o anteponiendo la palabra “de” al nombre del metal.
Ejemplo: Na 2 O óxido de sodio u óxido sódico
CaO óxido de calcio u óxido cálcico
2. Que el metal tenga dos números de oxidación. En este caso, el nombre específico lo constituye el del metal contraído y terminado “oso” cuando actúa con el número de oxidación menor o con la terminación “ico” cuando actúa con el mayor.
Ejemplo: El hierro (Fe) tiene números de oxidación +2 y +3.
Fe +2 + O -2 = Fe 2 O 2 = FeO óxido ferroso
Fe +3 + O -2 = Fe 2 O 3 óxido férrico

Sistema Estequiométrico --- Sistema Stock
FeO óxido de hierro ---- óxido de hierro (II)
Fe 2 O 3 trióxido de dihierro---óxido de hierro (III)

1. Se escriba primero el símbolo del metal por ser el electropositivo.
2. Se establecen los números de oxidación y se siguen los pasos establecidos en la predicción de fórmulas.
Ejemplos:
I. Oxido de sodio
+1 -2

Na 2 O

Na O

El metal es el mercurio que tiene números de oxidación +1 y +2, como se trata de la terminación “ico” que es para el mayor, se tiene:

+2 -2
Hg 0*

Estos números entre cruzados, serán los subíndices de los elementos, como son divisibles por un mismo factor, entonces se efectúa la división y la fórmula
será HgO.

Como en los óxidos el oxígeno siempre actúa con -2 se multiplica el subíndice del oxígeno por este valor y se calcula el número de oxidación del metal teniendo presente que la suma algebraica debe ser cero.
Ejemplos:
+4 -2
Pb + O = PbO 2
Como el plomo tiene estados de oxidación +2 y +4, el nombre del compuesto
será:
Sistema clásico--Oxido plúmbico
Sistema estequiométrico---dióxido de plomo
Sistema Stock----óxido de plomo (IV)

II. +1 -2
Li + O = Li 2 O
El nombre será óxido lítico u óxido de litio. El litio por ser alcalino sólo tiene un número de oxidación que es +1, en este caso y en todos los similares el sistema Stock establece que puede omitirse el número.

Producto de la reacción del oxígeno con un elemento no metálico y con algunos metales de transición. En general puede decirse que forman anhídridos los no metales de las columnas IV A y VI A cuando trabajan con números de oxidación PARES. Cuando lo hacen con impares si los tuvieran, forman óxidos. Los no metales de las familias V A y VII A, forman anhídridos cuando trabajan con números de oxidación IMPARES, y forman óxidos cuando lo hacen con números de oxidación pares.
NOTA: El flúor no forma anhídridos sino FLUORUROS; esto se debe a su gran
electronegatividad y la fórmula sería OF 2 ; fluoruro de oxígeno. El término anhídrido solo es aplicable en el sistema clásico o funcional.

Nombre específico: se presentan dos casos
1. Que el elemento solo forme un anhídrido. El nombre específico se forma con el nombre del no metal terminado en “ico”, ejemplo:
CO 2 anhídrido carbónico
2. Que el elemento forme más de dos anhídridos.
En este caso el nombre específico se forma con el nombre del no metal con prefijos y sufijos que indican los números de oxidación positivos.

La fórmula será:
+5 -2
Cl + O Cl 2 O 5

Dada la fórmula de un anhídrido escribir su nombre.
Ejemplo: Escribir el nombre de SO 3 .
1. El azufre (S) no metal de la columna VI A debe tener número de oxidación PAR.
1. Se puede calcular el número de oxidación del no metal de la manera siguiente:
a) El subíndice del oxígeno se multiplica por -2: 3(-2) = -6
b) El producto con signo cambiado se divide por el subíndice del no metal:

6 / 1 = 6

c) Como él no metal tiene número de oxidación +6 le corresponde el sufijo
ICO.

El nombre será: SO 3 Anhídrido Sulfúrico

d. PEROXIDOS:
Se forman de la combinación del oxígeno con los metales alcalinos y
alcalinotérreos más activos y con el hidrógeno.

NOMENCLATURA
Nombre genérico: Peróxido
Nombre específico: El nombre del metal precedido de la palabra “de”.
Ejemplos:
H 2 O 2 Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
Na 2 O 2 Peróxido de sodio
BaO 2 Peróxido de bario

a) HIDRUROS: Compuestos binarios de elementos representativos de los grupos I A, II A Y III A con
el hidrógeno (con excepción del boro) y con elementos de transición.
Característica principal: El hidrógeno actúa con número de oxidación -1.
Nombre genérico: Hidruro
Nombre específico: El del metal en genitivo o adjetivado, si solo forma un hidruro, si no el nombre del metal terminado en oso o en ico según actúe con su menor o mayor número de oxidación respectivamente. O aplicando el sistema Stock.
Ejemplos:
No, de Oxidación
+1-Li H-Hidruro de litio
+2-Ca H 2-Hidruro de calcio
+3-Al H 3-Hidruro de aluminio
+1-Cu H-Hidruro cuproso o hidruro de cobre (I)
+2-Cu H 2-Hidruro cúprico o hidruro de cobre (II)
+3-Fe H 3-Hidruro Férrico o hidruro de hierro (III)

Metal - no metal: sales haloideas
No metal - no metal
Metal - mercurio: amalgamas
Metal - metal: aleaciones
a) Compuestos formados por un metal y un no metal: Sales Haloideas. Estos compuestos resultan de la sustitución total de los hidrógenos en los
hidrácidos por metales. Nombre genérico: el del no metal terminado en “URO”.
Nombre específico: el del metal
Pueden usarse los tres sistemas
Ejemplos:
--------Clásico-Estequiométrico-Stock
CuCl-Cloruro cuproso-Cloruro de cobre-Cloruro de cobre (I)
CuCl 2-Cloruro cúprico-Dicloruro de cobre-Cloruro de cobre (II)
Fe S-Sulfuro ferroso-Sulfuro de hierro-Sulfuro de hierro (II)
Fe 2 S 3-Sulfuro férrico-Trisulfuro de dihierro-Sulfuro de hierro (III)

Hidróxidos o Bases:
Un hidróxido es el producto de la reacción de un óxido básico con el agua.
CaO + H 2 O -------- > Ca (OH) 2
Na 2 O + H 2 O --------> 2Na OH
Puede definirse como una sustancia que en solución acuosa produce iones hidroxilo.
“OH” o sustancias aceptoras de protones.
Se estudian en los sistemas clásicos y Stock.

Nombre genérico: hidróxido
Nombre específico: el del metal en genitivo o adjetivado con los sufijos OSO o ICO
para indicar su menor o mayor estado de oxidación.
Ejemplos:
Na OH Hidróxido de sodio o sódico (sosa cáustica)
Cu OH Hidróxido cuproso
Cu (OH) 2 Hidróxido cúprico
Ba (OH) 2 Hidróxido de bario o bárico

Cu OH Hidróxido de Cobre (I)
Cu (OH) 2 Hidróxido de Cobre (II)
Fe (OH) 2 Hidróxido de Hierro (II)
Fe (OH) 3 Hidróxido de Hierro (III)

Se definen ácidos en relación a sus propiedades químicas, como: Un compuesto que en solución acuosa produce iones HIDRONIO (H 3 O) + . Por, didáctica puede utilizarse el signo H + en lugar de (H 3 O) + .

Binarios: (hidrácidos, ácidos sin oxígeno)
Ternarios: (oxácidos, ácidos con oxígeno)

Un oxácido es el producto de la reacción de un anhídrido u óxido ácido con el agua.

SO 2 + H 2 O ----------- H 2 SO 3
Anhídrido + H 2 O ----------- Oxácido
Su nomenclatura es por tanto igual a la de los anhídridos cambiando
únicamente el nombre genérico por el ácido.
Ejemplos:

SO 3 + H 2 O ----------- H 2 SO 4
Anhídrido ácido
Sulfúrico sulfúrico
Cl 2 O + H 2 O ---------- HClO
Anhídrido ácido

Son los ácidos pueden perder parcial o totalmente sus hidrógenos, dando origen a radicales.
Los radicales de los oxácidos son llamados en general OXIANIONES, los cuales forman su nombre de la manera siguiente:
I. Si el ácido que le dio origen termina en OSO, el nombre del radical se hace terminar en ITO.
II: Si el ácido que le dio origen termina en ICO, el nombre del radical se hace terminar en ATO.

Una sal es el producto de la sustitución total o parcial de los hidrógenos en un ácido o de los hidróxidos en una base. En las sales ternarias la sustitución es total.
Las sales ternarias se dividen en dos grupos.
Oxisales neutras: derivadas de los oxácidos.
Sales dobles: derivadas de los hidrácidos.

Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de
los oxácidos, por metales.

Ejemplo:
H 2 SO 4-ácido sulfúrico (SO 4 ) -2-radical sulfato
Na SO 4-sulfato de sodio o sódico

Sistema clásico: Sistema Stock
Cu 2 SO 4-Sulfato cuproso-Sulfato de cobre (I)
Cu SO 4-Sulfato cúprico-Sulfato de cobre (II)

Estas sales resultan de la sustitución total o parcial de los hidrógenos de los hidrácidos que tienen dos hidrógenos sustituibles. Cuando la sustitución es total da origen a las sales neutras, cuando solamente se sustituye un hidrógeno, entonces da lugar a la formación de sales ácidas.

1. Si la sal es neutra se nombran los metales, (los
cuales deben escribirse en orden creciente de sus
números de oxidación) anteponiéndole la palabra
“doble”.
Ejemplo: NaKS: sulfuro doble de sodio y potasio.
2. Si la sal es ácida, se antepone la palabra “acido” al
nombre del metal. Ejemplo: NaHS : sulfuro ácido
de sodio

a) Oxisales ácidas: Una oxisal ácida es el producto de la sustitución parcial de los hidrógenos en un oxácido.
Nomenclatura: Para nombrar las oxisales se aplican las mismas reglas que se dieron para nombrar las oxisales neutras, escribiendo la palabra ACIDO antes del nombre del metal.
Ejemplos:
1. NaHCO 3-Carbonato ácido de sodio (Por costumbre bicarbonato de sodio)
2. KHSO 3-Sulfito ácido de potasio.

Estas sales resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos en una base por radicales negativos.
Nomenclatura: Se utiliza las mismas reglas dadas para las oxisales ácidas, cambiando la palabra ácido por la palabra BÁSICO, que indica la función base en la sal.
Ejemplo: Ca OH NO 3-nitrato básico de calcio.

El nombre del radical con el prefijo HIDROXI conjugado al nombre y con
prefijos adicionales para indicar OH - presentes.

El del metal indicando su estado de oxidación con el sistema Stock.
Ejemplos:
Bi OH (NO 3 ) 2-hidroxinitrato de bismuto (III)
Bi (OH) 2 NO 3-dihidroxinitrato de bismuto (III)
Fe OH SO 4-hidroxisulfato de hierro (III)

Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los oxácidos que tienen dos o más hidrógenos sustituidos, por dos o más metales diferentes.

Se nombran siguiendo las mismas reglas que se utilizan para nombrar las oxisales neutras, intercalando la palabra DOBLE entre el nombre genérico y el específico, formado este último por el nombre de los metales.
Ejemplo: H 2 SO 4
H Al cambiar un hidrógeno por Na y el otro hidrógeno por K, se
(SO 4 )-forma:
H
Na-KNaSO 4
(SO 4 )-NaKSO 4
K-Sulfato doble de potasio y sodio

llamada agua de cristalización) estructuralmente unidas.
Ejemplo: Cu SO 4 5H 2 O

Sulfato de cobre (II) pentahidratado
Sulfato de cobre (II) 5 - agua
Sulfato de cobre (II) 5 – hidrato

HClO 4--Perclórico (ClO 4 ) - --Perclorato
HClO 3--Clórico (ClO 3 ) - --Clorato
HClO 2-Cloroso (ClO 2 ) - --Clorito
HClO--Hipocloroso (ClO) - --Hipoclorito
HBrO 3--Brómico (BrO 3 ) - --Bromato
HBrO--Hipobromoso (BrO) - --Hipobromito
HIO 4--Peryódico (IO 4 ) - --Peryodato
HIO 3--Yódico (IO 3 ) - --Yodato
HIO--Hipoyodoso (IO) - --Hipoyodito

HMnO 4--Permangánico (MnO 4 ) - --Permanganato
H 2 MnO 4--Mangánico (MnO 4 ) -2 --Manganato

H 2 SO 4--Sulfúrico (SO 4 ) -2 --Sulfato
H 2 SO 3--Sulfuroso (SO 3 ) -2 --Sulfito
H 2 SeO 4--Selénico (SeO 4 ) -2 --Selenato
H 2 SeO 3--Selenoso (SeO 3 ) -2 --Selenito
H 2 TeO 3--Teluroso (TeO 3 ) -2 --Telurito

H 2 CrO 4--Crómico (CrO 4 ) -2 --Cromato
H 2 Cr 2 O 7--Dicrómico (Cr 2 O 7 ) -2 --Dicromato
H 2 MoO 4 --Molíbdico (MoO 4 ) -2 --Molibdato
H 2 WO 4--Wolfrámico (WO 4 ) -2 --Wolframato

HNO 3 Nítrico (NO 3 ) - Nitrato
HNO 2 Nitroso (NO 2 ) - Nitrito
HNO (H 2 N 2 O 2 ) Hiponitroso (NO) -2 (N 2 O 2 ) -2 Hiponitrito
HPO 3--Metafosfórico (PO 3 ) - --Metafosfato
H 4 P 2 O 7--Difosfórico (P 2 O 7 ) -4 --Difosfato
H 3 PO 4--Ortofosfórico (PO 4 ) -3 --Ortofosfato
H 3 PO 3--Ortofosforoso (PO 3 ) -3 --Ortofosfito
3 AsO 4--Ortoarsénico (AsO 4 ) -3 --Ortoarseniato
HAsO 2--Metaarsénico (AsO 2 ) - --Metaarsenito

H 2 CO 3--Carbónico (CO 3 ) -2 --Carbonato
H 2 SiO 3--Silícico (SiO 3 ) -2 --Silicato
H 2 GeO 3--Germánico (GeO 3 ) -2 --Germanato
H 2 SnO 3--Estánnico (SnO 3 ) -2 --Estannato

H 3 BO 3--Ortobórico (BO 3 ) -3 --Ortobarato
HBO 2--Metabórico (BO 2 ) - --Metaborato
H 2 B 4 O 7--Tetrabórico (B 4 O 7 ) -2 --Tetraborato