son la forma más volátil de la materia en la naturaleza y son sumamente comunes en la vida cotidiana	Los gases
se encuentran en todas partes: desde la masa heterogénea de gases que llamamos atmósfera y que respiramos como aire,	Los Gases
es un modelo de gas creado por el ser humano, y que no tiene interacciones entre las partículas que lo forman, es decir, que no tienen atracción ni repulsión entre ellas.	Un gas ideal
presenta estas interacciones. Cuanto más simple sea la fórmula química de este y menor sea su reacitividad mas se puede asemejar	Un gas real
Es un proceso físico de cambio de fase, que permite convertir un sólido en un gas directamente, sin pasar primero por una etapa líquida.	Sublimacion
Es un proceso mediante el cual un líquido se transforma en gas	Ebullicion
Es un proceso de cambio de fase sumamente común, que conduce a un líquido a convertirse en gas cuando se aumenta la temperatura del líquido.	Evaporacion
Es el proceso opuesto a la evaporación, esto es, un proceso de cambio de fase que conduce del estado gaseoso al líquido, debido a la pérdida de energía calórica.	Condensacion
Es el camino opuesto de la sublimación, o sea, el paso del estado gaseoso al estado sólido sin pasar primero por un momento de liquidez.	Sublimacion Inversa
Los gases pueden mezclarse fácilmente entre sí debido al gran movimiento que tienen sus partículas.	Tienen alta fisusion
. Los gases pueden ser solubles en agua o en otros líquidos	Solubilidad
Aplicando presión a un gas, se puede lograr que sus partículas estén más juntas, es decir, se comprime el gas.	Se puede comprimir
Ocupan el volumen del contenedor en el que se encuentren.	No tienen volumen propio
También asumen la de su contenedor.	No tinene forma propia
Los gases se dilatan si se les aumenta su temperatura, y se contraen si se enfrían.	Pueden Dilatarse y contraerse
Los gases fluyen mucho más que los líquidos debido a que sus partículas tienen menor interacción.	Tienen gran fluidez
son un conjunto de leyes químicas y físicas que permiten determinar el comportamiento de los gases en un sistema cerrado.	Las leyes de los gases
La presión absoluta y el volumen de una masa dada de un gas confinado son inversamente proporcional, mientras la temperatura no varíe dentro de un sistema cerrado. La presión y el volumen de un gas ideal están inversamente relacionados: cuando uno sube, el otro baja y viceversa	Ley de Boyle
¿Cuando dedujo su ley RObert Boyle?	en 1662
La ley de Boyle se expresa matemáticamente como:	Presión x Volumen = constante o PV = k
cuales son las dos variables que existen en la ley de boyle	Presion y volumen
Ley que dice A presión constante, el volumen de una dada cantidad de un gas ideal aumenta al aumentar la temperatura	Ley de charles
Ley que dice que El volumen es directamente proporcional de los moles de gas. La cantidad de gas se mide en moles (el símbolo estándar para moles es n). El volumen de un gas es directamente proporcional al número de moléculas presente, es decir, el número de moles de gas.	ley de avogadro
conjuga las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro, relacionando las cuatro cantidades: presión, volumen, temperatura y moles.	ley de los gases ideales

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