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19 Cartas en este set
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Enlace Quimico
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Uniones quimicas existentes entre los atomosparticipantes en la estructura molecular de cualquier compuesto o elemento molecular, debido a fuerzas de atraccion electroestatica o por comparticion de electrones entre atomos.
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El comportamiento quimico de los solidos, liquidos y gases que nos rodean esta determinado por las formas en que los atomos se unen entre si, lo que a su vez depende de las interacciones entre los electrones mas externos.
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El comportamiento quimico de los solidos, liquidos y gases que nos rodean esta determinado por las formas en que los atomos se unen entre si, lo que a su vez depende de las interacciones entre los electrones mas externos.
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Orbital Molecular
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Enlace quimico y generalmente consta de 2 electrones como max, igual que un orbital atomico
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Regla del Octeto
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Para la formacion de iones estables y enlaces covalentes, cada atomo debe conseguir tener el mismo numero de electrones que el elemento de los gases nobles mas cercano a el en la tabla periodica.
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Estructura de Lewis
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representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
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Enlace Ionico, salino o electrocovalente
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Se presenta en la union de un metal con un no metal.
El elemento metalico cede electrones de valencia al elemento no metalico. Se caracteriza por no por comparticion electronica sino por atraccion electroestatica entre el cation y anion por ser de cargas opuestas. No Forma estructuras moleculares, sino redes Cristalinas Se presenta en Sales binarias Oxisales Oxidos basicos Hidroxidos Hidruros metalicos |
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Enlace Covalente
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Se da en la union de elenemtos no metalicos(elementos de alta electronegatividad) se caracteriza por comparticion de electrones entre los atomos enlazantes :. no se forman iones
Existen 3 tipos de enlaces Covalentes Covalente Polar o heteropolar Covalente no polar u homopolar Covalente coordinado o activo Y clasificando por electrones compartidos Enlace Covalente Sencillo Comparte 2 e- Enlace Covalente Doble Comparte 4 e- Enlace Covalente Triple Comparte 6 e- |
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Enlace Covalente Polar
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Union entre elementos no metalicos con electronegatividad diferente donde el elemento mas electronegativo atrae a los electrones de valencia del no metal menos electronegativo.
Se llama covalente polar debido a la formacion de 2 o mas regiones diferentes en la molecula llamados "polos" como consecuencia de la disminucion e incrementacion de densidades de los elementos mas y menos electronegativos respectivamente. Se presenta principalmente en oxiacidos y hidracidos. |
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Enlace Covalente No Polar
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Union entre atomos de un mismo elemento no metaico, osea de igual electronegatividad, los cuales se organizan para completar su octeto,
lo cual implica que las moleculas formadas no presentan extremos o regiones diferentes :. son no polares |
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Enlace Covalente Coordinado
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Union de dos atomos de elementos no metales diferentes, y solamente uno de ellos aporta el par de electrones necesarios para la formacion del enlace, el elemento que recibe los electrones los acomoda en un orbital vacio, y se dice que estos dos atomos se "coordinan" para completar sus octetos
Se indica con una flecha que apunta del elemento que aporta el par de electrones hacia el que los recibe. |
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Amalgama
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compuestos que el mercurio produce con los otros metales
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Aleaciones
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Material de características y propiedades parecidas a las de un metal, formado por la fusión de dos o más elementos químicos, de los cuales al menos uno es un metal.
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Enlace Metalico
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Presente ene todas las sustancias metalicas (Aleaciones y Alamgamas)
Estas sustancias se caracterizan en general por existir en forma de moleculas monoatomicas, donde los electrones de valencia se encuentran deslocalizados y en movimiento constante, recorriendo toda la estructua metalica, manteniendo asi unidos a los atomos del metal |
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Enlace o Fuerza Intermolecular
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Fuerza que mantienen unidas a las moleculas de un compuesto,
Entre mayor fuerza intermolecular mayor energia necesaria para separar sus moleculas :. mayores son los puntos de fusion y ebullicion Se clasifican en 2 *Enlace por puente de hidrogeno *Fuerzas de Van Der Waals Dipolo-dipolo Ion-dipolo Dispersion de London |
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Enlace por puente de Hidrogeno
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Se presenta en compuestos donde participa el hidrogeno y otro elemento de muy alta electronegatividad
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Por Fuerzas de Van Der Waals
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Definicion
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Ion-dipolo
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Este tipo de atraccion se presenta cuando un ion es atraido por la region opuesta de una molecula
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Dipolo-Dipolo
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Definicion
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Fuerzas de Dispersion de London
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Definicion
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