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15 Cartas en este set
- Frente
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Enlace Quimico
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Fuerza que mantiene unidos a los atomos
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Regla del Octeto
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*Ceder o compartir electrones para tener 8 e- finalmente
* hidrógeno regla del dueto |
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Tipos de enlace
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*Ionico
*Covalente * Puente de Hidrógeno * Metálico |
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Enlace Ionico
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* Metal + No Metal
* agregado iones y cationes * Metal cede e- formado cationes * No Metal acepta e- formando aniones * electro negatividad mayor 1.7 |
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Características
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* Sólidos a T° ambiente no L ni G
* conductores eléctricos y térmicos * solubles en agua |
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Enlace Covalente
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* comparten e-
* No Metal + No Metal * Unido por simple. doble o triple electro negatividad menor 1.7 |
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Características
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* presente en los 3 estados(S.L.G)
* malos conductores calor y electricidad * No solubles en agua . si en solventes polares |
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Clasifican en 3 segun su electronegatividad
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* Polar
* No polar * Coordinado |
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Electronegatividad
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* Medida de tendencia que presenta un E.Covalente
* Fuerza con la que atrae e- * el mas electronegativo es el Fluor con 4 . el 2° el Oxígeno seguido por el Cloro y Nitrógeno * crece ---> |
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Enlace Polar
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* comparten e- manera desigual
* un extremo + y el otro - |
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Enlace Apolar o No Polar
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* entre átomos iguales(misma electro negatividad. diferencia 0)
* e- atraídos de igual manera |
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Enlace Coordinado o dativo
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* cuando el par electrónico es puesto por el mismo atomo
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Puente de Hidrógeno
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atraccion entre un Hidrogeno y un oxígeno, flúor o nitrógeno con carga -
(interacción dipolo - dipolo . vincula el polo + con el polo - de otra molécula) |
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Enlace Metalico
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Entre 2 Metales que pierden los e- de valencia y forman una nube de e- entre los núcleos positivos
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Características
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*Sólidos T° ambiente, mercurio liquido
* conductores termico y eléctrico * brillo metalico * ductiles y maleables * tienden a perder e- |
