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13 Cartas en este set
- Frente
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Enlace Iónico
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Transferencia de electrones de elementos electropositivos a electronegativos.
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Energía de red de un compuesto iónico
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Se define como la energía desprendida al formarse un
cristal iónico a partir de los iones en estado gaseoso. |
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Caracterísiticas que se derivan del tamaño de los iones
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Los cationes (iones con carga positiva): su radio atómico es siempre menor que el del átomo del que provienen, pues tienen un electrón menos e igual carga nuclear.
Los aniones (iones con carga negativa): su radio atómico es siempre mayor que el del átomo del que provienen, pues tienen un electrón más e igual carga nuclear. |
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Enlace covalente
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es la unión química entre dos átomos donde se comparten electrones.
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Enlace covalente No-Polar
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Esta unión se establece entre átomos con igual electronegatividad. Este tipo de enlace también se puede mantener entre átomos con una diferencia de electronegatividad menor que 0,4.
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Enlace covalente Polar
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se forma entre dos átomos no metálicos que tienen una diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7
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Enlace covalente coordinado
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Este tipo de enlace se presenta cuando uno de los átomos en la unión es el que aporta los electrones a compartir.
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Enlace múltiple
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El intercambio de pares de electrones entre átomos enlazados. Un doble enlace consiste en dos pares de electrones compartidos, un triple enlace se compone de tres pares compartidos.
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Polaridad de moléculas
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La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas dentro de la molécula, según el número y tipo de enlaces que posea.
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Momento dipolar
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se puede definir como la magnitud de la polaridad en un enlace.
En presencia de un campo eléctrico, aquellas moléculas polares (es decir, aquellas con un momento dipolar diferente a cero) son alineadas en la dirección del campo, mientras que las moléculas apolares no se ven afectadas. |
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Enlace Sigma
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El enlace sigma es un tipo de enlace covalente, que se forma por hibridación de orbitales atómicos. El enlace sigma puede formarse como producto de la hibridación de dos orbitales s, un orbital s y uno p, o dos orbitales p que se hibridan lateralmente.
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Enlace Pi
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El enlace pi (π) es un enlace covalente formado por la hibridación de dos orbitales atómicos p. Los orbitales d también pueden participar en este tipo de enlace.
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Hibridación
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Interacción donde orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos.
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