Molaridad	Es el número de moles de soluto por litro. Cualquier especie química mezclada en el solvente se llama soluto pueden ser gases, líquidos o sólidos.
Covalente no polar	Tipo de enlace químico en el que dos átomos que poseen electronegatividad para formar una molécula.	Poseen bajos puntos de fusión y ebullición. No conducen bien el calor. Son insolubles en agua a diversas temperaturas.
Covalente polar	Es aquel donde sus electrones enlazantes no son compartidos de forma equitativa por sus átomos ya que uno de ellos es más electronegativo que el otro.	Baja conductividad
Metálico	Es el enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre si. Estos átomos de agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.	Suelen ser sólidos a temperatura ambiente. Poseen brillo metálico. No son frágiles. Son flexibles y dúctiles.
Iónico	O electrocovalente es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el número de electrones que deben perder o ganar para completar las capas.	Unión química entre átomos donde uno de ellos transfiere un electrón a otro. Puntos de ebullición y fusión altos. Son eléctricamente neutros en su estado sólido. Se disuelven con mucha facilidad en agua.
Enlace químico	Es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatomicos y poliatomicos.	Fuerza existente entre los átomos una vez que se ha formado un sistema estable. Los átomos en un compuesto o molécula se encuentran unidos por fuerzas que son denominadas enlaces químicos.
Protones	Se encuentran en el núcleo del átomo con una carga positiva.	Se encuentra dentro de los átomos. En el número atómico es el que determina el número atómico del elemento.
Neutrones	No tienen carga
Ácidos carboxílicos	Se distinguen de los demás por presentar un grupo funcional denominado grupo carboxilo, el cual se origina en el momento en que un mismo carbono concuerda con los de los grupos hidróxilo y carbonilo.	Corresponden al grupo funcional R-COOH
Electronegatividad	Propiedad que permite determinar la polaridad del enlace.
Entalpía	Magnitud termodinámica simnolizada con la letra H,definida como el flujo de energía térmica de los procesos químicos efectuados, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno	Calor de una reacción medida a presión constante.
Propiedades que caracterizan a los gases.	Masa, volúmen, difusión, compresión y fluidez.
Cianuro de potasio	Compuesto cristalino incoloro,de aspecto similar al azúcar, es altamente soluble en agua.	KCN
Hidruro	Combinación de hidrógeno con cualquier otro elemento químico.	NaH > hidruro de sodio CaH5> hidruro de calcio AlH3> hidruro de aluminio
Oxiacido	Ácido ternario compuesto de hidrógeno, oxígeno y un elemento no metálico que constituye el llamado átomo central.	NaHSO4. Bisulfato de sodio
Hidróxido	Son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.	NaOH. hidróxido de sodio Ba(OH)2. hidróxido de bario Al(OH)3. hidróxido de aluminio
Sal binaria	Compuesto que resulta del reemplazo de los átomos de hidrógeno que forman parte de un ácido por ciertos radicales básicos.	También conocidas como sales neutras. Son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal. NaCl. cloruro de sodio FeCl3. tricloruro de hierro CoS. sulfato de cobalto
Ecuación constante universal de los gases	P.V= n.R.T	Se calcula mediante experimentación y tiene un valor de 0.082 atm.L/mol.k
Ácido metafosforico	HPO3
Ácido hipofosforoso	H3PO2
Ácido fosforoso	H3PO3
Ácido fosforico	H3PO4
Anfótero	Es la molécula que contiene un radical base y otro ácido pidiendo actuar bien como ácido o bien como base según el medio en qué se encuentre.	HCO3+ OH --> CO3+ H2O. ácido HCO3+ H3O --> H2CO3 base
Fórmula de molaridad	moles de soluto ----------------------- 1 de solución moles = masa (g) ------------- masa molar (g)
Cetona	Se obtiene a partir de alcoholes secundarios y frecuentemente se usa como solvente.
Hibridación	Interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos.
Alcanos	Se les conoce como hidrocarburos saturados porque contienen el número máximo de átomos de hidrógeno que pueden unirse con la cantidad de átomos de carbono presentes
iónico	Se debe a la transferencia completa de uno o más electrones de un átomo a otro y se forma generalmente entre metales y no metales.
CO2	Dióxido de carbono
NO2	Dióxido de nitrógeno
CO	Monóxido de carbono
N2O	Monóxido de di nitrógeno
Covalente coordinado	Enlace en el que dos átomos formalmente cargados (uno negativo y otro positivo) comparten un par electrónico.
Cero	Número de oxidación de un elemento libre o de cualquier átomo sin combinar.	Los metales no disueltos (Cu, Zn, Al...) o los gases diatómicos (O2, Cl2, F2)
Coeficientes estequiométricos	En toda reacción química existe un equilibrio entre la cantidad de átomos existentes en las moléculas que reaccionan y los que existen en las moléculas que se producen.
Propiedades de los enlaces iónicos	Forman cristales. Puntos de fusión y ebullición altos. En solución conducen electricidad Solubilidad(únicamente entre metales) solubilidad en agua Produce sólidos Es un enlace fuerte.
Cl2O	Anhídrido hipocloroso
NaOH	Hidróxido de sodio	Hidróxido
MgH2	Hidruro de magnesio	Hidruro
HI	Ácido yodhidrico	Hidracido
HNO3	Ácido nítrico	Oxoacido

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