Materia	Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.
Sustancia	Tipo concreto de materia
Propiedades de la materia	Generales: No aportan información sobre el tipo de sustancia. Ej: masa: cantidad de materia (se mide con balanza), volumen: cantidad de espacio (se mide con probeta) Específicas: Dependen de la clase de sustancia pero no de su cantidad. Ej: densidad (m/V, da una idea del grado de compactación de la materia).
Estados de agregación	Existen tres estados de agregracion: sólido, liquido y gas. (ver siguiente diapo). La intensidad de las uniones entre las partículas, determina su estado de agregración y, éste, las propiedades específicas. Modificando las condiciones de presion y temperatura la materia pasa de un estado a otro mediante un proceso llamado cambio de estado. En un cambio de estado la masa permanece constante pero el volumen cambia. Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión
Cambios de estado de agregación	Vaporización: de líquido a gas. Sublimación inversa: de gas a sólido. Fusión: de sólido a líquido. Solidificación: de líquido a sólido Sublimación: de sólido a gas Condensación: de gas a líquido
Tipos de vaporización	La evaporación es una vaporización lenta en la superficie libre del líquido, a cualquier temperatura. Ej: en un charco a temperatura ambiente. La ebullición es una vaporización tumultuosa en toda la masa del líquido. Durante este proceso la temperatura permanece constante y se absorbe energía. Para una presión dada cada líquido hierve a una temperatura característica.
calor latente de cambio de estado	Durante los cambios de estado de una sustancia pura la temperatura permanece constante. La energia absorbida o desprendida durante el proceso se denomina calor latente de cambio de estado. Cada sustancia tiene sus propios valores. Calor latente de fusión: Cantidad de calor necesaria para que 1 Kg de una sustancia se funda sin cambiar de temperatura. Calor latente de vaporización: Cantidad de calor necesaria para que 1 kg de una sustancia se vaporice sin cambiar de temperatura
Características sólidos: comprensiblidad, volumen, forma, grado de libertad, expansibilidad, fuerzas entre partículas, disposición de las partículas.	comprensiblidad: no pueden volumen: constante forma: contante grado de libertad: vibración expansibilidad: no fuerzas entre partículas: muy fuertes disposición de las partículas: ordenadas en posiciones fijas y cercanas
Características líquidos: comprensiblidad, volumen, forma, grado de libertad, expansibilidad, fuerzas entre partículas, disposición de las partículas.	comprensiblidad: no pueden volumen: constante forma: variable grado de libertad: vibración, rotación y traslación restringidas. expansibilidad: no fuerzas entre partículas: fuertes disposición de las partículas: bastantes desordenadas y cercanas
Características gases: comprensiblidad, volumen, forma, grado de libertad, expansibilidad, fuerzas entre partículas, disposición de las partículas.	comprensiblidad: sí pueden volumen: variable forma: variable grado de libertad: vibración, rotación y traslación. expansibilidad: sí fuerzas entre partículas: muy débiles disposición de las partículas: totalmente desordenadas y alejadas unas de otras
La estructura del átomo	El átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, alrededor del cual se encuentra una corteza constituída por electrones de carga negativa que se mueven en torno al núcleo. El átomo contiene el mismo número de electrones en la corteza que de protones en el núcleo; en consecuencia, son eléctricamente neutros. La corteza atómica ocupa casi todo el volumen del átomo, aunque tiene una masa muy pequeña comparada con la del núcleo. En ella se encuentran los electrones ocupando zonas alrededor del núcleo átómico. Concretamente, los electrones se distribuyen en la corteza en capas o niveles. En cada capa puede situarse un número máximo de electrones. Los electrones situados en la última capa se denominan electrones de valencia. Estos electrones son los responsables del comportamiento químico de los elementos.
Número atómico	Es el número de cargas positivas existentes en el núcleo (nº de protones). Este número coincide con el número de electrones de la corteza en el átomo neutro. Se representa por la letra Z. Todos los átomos del mismo elemento tienen el mismo número átómico.
Número másico	Es la suma de protones y neutrones del núcleo. Se le denomina así porque nos va a dar una idea de la masa del átomo, pues tanto el protón como el neutrón son las partículas más pesadas del átomo. Se le denomina con la letra A
Isótopos	Átomos con igual número atómico y distinto número másico. Con igual número de protones y distinto número de neutrones. Dos isótopos pertenecen al mismo elemento químico ya que tienen el mismo número atómico.
Iones	Los iones son átomos que han perdido o ganado electrones en su corteza electrónica. Pueden ser: - cationes: Si un átomo neutro pierde electrones, queda con un exceso de carga positiva y se transforma en un ion positivo o catión - aniones: Si un átomo neutro gana electrones, adquiere un un exceso de carga negativa y se transforma en un ion negativo o anión.
El sistema periódico	Los elementos están ordenados en función de su número atómico A las columnas se las conoce como grupos. Agrupan a elementos con propiedades químicas similares Estas propiedades están relacionadas con el número de electrones de la capa de valencia , es decir, con los situados en la última capa
Sistema periódico. Tipos de elementos químicos.	Zona rojiza de la tabla anterior, situada en los grupos 14 al 17, incluido el hidrógeno (que suele situarse en el grupo 1). Son los no metales. Zona amarilla, situada entre los grupos 1 al 15. Son los metales. Dentro de esta zona y fuera de la tabla (en la parte de abajo), hay dos series de 14 elementos cada una: lantánidos y actínidos. (marcadas con * y **, respectivamente) Zona verde, situada en la diagonal de los grupos 13 a 16. En esta zona se encuentran algunos elementos cuyas características son intermedias entre metales y no metales; se denominan semimetales: boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, telurio y polonio. Zona azul, formada por el grupo 18; son los gases nobles, que se caracterizan por su baja reactividad química.
Los cambios	Cambios físicos: Aquellos en los que la sustancia no modifica su composición química. Cambios de estado, de lugar… Cambios químicos: Aparecen nuevas sustancias CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O
Reacciones químicas	Proceso de ruptura de ciertos enlaces químicos y formación de otros nuevos. Se escriben mediante ecuaciones químicas.
El modelo científico	Los modelos constituyen una herramienta de investigación que se emplea esencialmente para obtener información acerca de un objeto de estudio el cual no puede ser observado o medido directamente (ej: átomo, molécula, estrella, agujero *****). Los modelos concentran su atención en aspectos específicos del sistema y están asociados a imágenes o representaciones.
Sustancia	El término sustancia se emplea para referirse a la clase de materia de la que están compuestos los cuerpos
Tipos de sustancia	Sustancias puras: Composición y características fijas. Simples: Sustancia formada por un sólo tipo de átomos, agrupados en moléculas o aislados. Compuestas : Sustancia formada por agrupamiento de distintos elementos en una proporción determinada. Mezclas: Composición y características variables. Homogéneas: Presentan las mismas propiedades en todos sus puntos. Disoluciones Heterogéneas: Presentan diferentes propiedades.
métodos de separación	Los métodos de separación están basados en las diferentes propiedades físicas (como la densidad, la temperatura de ebullición, la solubilidad, el estado de agregación , etc.) de las sustancias que componen la mezcla.
Filtración	Esta técnica está basada en el diferente tamaño de las partículas de las sustancias que componen la mezcla. Se utiliza para separar un sólido de un líquido en el cual no es soluble. Para ello, se hace pasar la mezcla por un material poroso, como papel, telas, etc., que retiene las partículas de la mezcla cuyo tamaño sea mayor que el tamaño del poro. En el laboratorio se suele emplear un papel de filtro colocado en un embudo.
Decantación	Este método está basado en la diferente densidad de dos líquidos que no forman una mezcla homogénea; es decir, de dos líquidos inmiscibles. Para separar ambos líquidos, los echamos en un embudo de decantación y lo dejamos reposar el tiempo suficiente para que el líquido menos denso flote sobre la superficie del otro líquido. Cuando se han separado los dos líquidos, abrimos la llave del embudo y el líquido más denso se recoge en un vaso de precipitados o en un matraz, como se muestra en la figura. El líquido menos denso lo sacamos por la parte superior del embudo después de volver a cerrar el grifo.
Separación magnética	Esta técnica está basada en las propiedades magnéticas de algunas sustancias. Consiste en aplicar un campo magnético (un imán) para extraer de la mezcla las sustancias que son atraídas por él. Se utiliza habitualmente este método de separación en las plantas de tratamiento de residuos para separar los metales de las basuras.
Sedimentación	Este método se basa, al igual que la decantación, en la diferente densidad de las sustancias que componen la mezcla. La diferencia es que la sedimentación permite separar sólidos de líquidos. Consiste en dejar reposar la mezcla el tiempo suficiente hasta que los sólidos vayan al fondo por su mayor densidad. Este proceso se puede acelerar utilizando una centrifugadora, en la cual se hace girar la mezcla a gran velocidad para que los sólidos se depositen en el fondo rápidamente.
Destilación	Este método está basado en la diferente temperatura de ebullición de las sustancias que componen una mezcla y sirve para separar líquidos miscibles. Para realizar la destilación, se calienta la mezcla en un matraz. Los vapores formados corresponden a la sustancia con menor temperatura de ebullición, ya que se vaporiza primero. Estos vapores pasan por el refrigerante, que es un tramo de tubo sumergido en una corriente de agua fría, y se condensan, lo que nos permite recogerlos en un matraz.
Cristalización	Mediante esta técnica, basada en la diferente solubilidad que tienen los componentes de una mezcla al variar la temperatura, podemos separar un sólido disuelto en un líquido. Para ello, calentamos la disolución para eliminar parte del agua y la dejamos en reposo en un recipiente de vidrio de gran superficie, denominado cristalizador; pasado un tiempo, el líquido se habrá enfriado y el sólido, al disminuir su solubilidad, formará cristales en el fondo.
Cromatografía	Esta técnica está basada en la diferente velocidad con que los componentes de una disolución se mueven a través de un medio poroso cuando son arrastrados por un disolvente en movimiento. Un forma de realizarla consiste en introducir un extremo de un papel de filtro en el vaso que contiene la disolución. El disolvente, al mojar el papel de filtro y ascender por él, arrastra a los componentes de la disolución que, al moverse a distintas velocidades, dejarán franjas de distinto color en el papel de filtro.

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