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31 Cartas en este set
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Estequiometria
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Estudia las cantidades de las sustancias que participan en un proceso quimico
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Masa
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Cantidad de sustancia que puede ser expresada en gr, kgr
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Materia
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Todo lo que ocuoa un lugar en el esacio y tiene pesl
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Volumen
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Lugar que ocupa un objeto, se expresa en lt
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Superficie
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Área m2, cm, km
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Mol
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unidad química para indicar la cantidad de sustancia que contiene 12 gr del isótopo del carbono 12
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Número de avogadro
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1 mol= 6.023x 10^23
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Masa molar
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Masa de un mol gr/mol
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Volumen molar
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Volumen que ocupa un mol de cualquiera gas en condiciones estándar a TPN
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Peso atómico
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Masa molar promedio de todos los isótopos de un elemento químico, viene en la tabla "O 16"
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Mol (n)
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N= masa÷ peso molecular
gr÷ gr/ mol |
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Volumen molar
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1 mol= 22.4 lts
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Número de Avogadro
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1 mol= 6.023x 10^23
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Peso molecular
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Pm= suma de los pesos atómicos
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Volumen (moles)
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V= (n) (22.4 lt)
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Volumen (gramos)
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V= (m) (22.4)÷ pm
m= gramos |
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Numero de Avogadro (moles)
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Na= (n) (6.023x 10^23)
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Número de Avogadro (gramos)
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Na= (m) (6.023x10^23)÷ pm
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Reactivo limitante
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Se consume por completo
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Reactivo excesivo
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Cantidades superiores
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Pasos para sacar reactivos
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Balance de Fórmula
Pesos moleculares Regla de tres Regla de tres con reactivo limitante para sacar el producto |
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Rendimiento teórico
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Cantidad de producto que se puede obtener a partir de los reactivos dados
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Rendimiento real
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Cantidad de producto que se obtiene
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Rendimiento
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Regla de tres para sacar porcentaje
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Ley de Lavoisier
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Conservación de la masa
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Ley de Richter- Wenzel
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Ley de las proporciones recíprocas
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Richter- Wenzel
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Las masas de dos elementos que reaccionan con la misma masa de un tercer elemento, guardan la misma proporción
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Ley de Dalton
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Ley de las proporciones múltiples
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Dalton
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Si dos elementos se combinan para formar un compuesto, la masa de uno es constante.
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Ley de Proust
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Ley de las proporciones constantes
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Composición porcentual
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Peso molecular= (suma de todos) gr
% De cada elemento= Pm÷ gr× 100 Suma de todos los %= 99.99 ó .98 |
