Descubrió el átomo	Demócrito descubrió el átomo
Descubrió que si se combinan átomos forman compuestos	Dalton
"Los compuestos y las mezclas son diferentes"	Boyle
Clasificó los elementos	Mendeliev
Descubre el electrón y su modelo atómico fue el de "panqué de pasas"	Thomson
Propuso un núcleo con protones y electrones que giran alrededor . El núcleo posee la masa del átomo.	Rutherford
Los electrones giran a gran velocidad en orbitales con diferentes niveles de energía	Borh
Descubrió el neutrón	James Chadwick
"... los orbitales tienen diferentes figuras geométricas"	Schrödinger Y Heisenberg
¿Qué determina el peso del átomo?	Los protones y neutrones
Catión	Ión con carga positiva que pierde electrones
Anión	Ión que tiene carga negativa y gana electrones
Isótopos	Átomos de un mismo elemento que difiere con la cantidad de neutrones , por lo tanto tienen diferente masa atómica.
Electronegatividad	Capacidad de atracción de electrones para formar enlaces. aumenta de izquierda a derecha y de abajo a arriba
Radio Atómico - Actividad Química metálica	Capacidad de perder electrones Aumenta de arriba- abajo y derecha a izquierda
Número de oxidación	Nos dice si un elemento gana o pierde electrones
Números de oxidación de Cu	+1 +2
Números de oxidación de Au	+1 +3
Números de oxidación de Fe	+2 +3
Números de oxidación de Co	+2 +3
Configuración electrónica	Sirve para saber cómo acomodar los electrones que giran alrededor del núcleo.
¿Cuáles son los 4 niveles de energía?	(sopita de fideos) S² P⁶ d¹⁰ F¹⁴
Números cuánticos	(Ni Me Lo Se) n - nivel l - subnivel/asimutal (forma geométrica) (s-0, p-1, d-2, f-3) m - orientación/orientación magnética del electrón (s- un Uber, p - 3 ubers, d- 5 ubers , f- 7 ubers) s - spin (↑ +½ , ↓ -½)	ejercicio
Principio de Heisenberg	Existen un límite en la presición en el cual podemos determinar la posición del electrón en un tiempo determinado
Enlace Iónico	-Metal + No metal - Mayor a 1.7 - Tranferencia de electrones - Sales
Enlace Metálico	- Metal + Metal - Mar de electrones
Covalente	No metal + No metal -Comparten electrones - Solubles en compuestos apolares
Covalente polar	- Gas + Hidrógeno - 0.4→ 1.7
Covalente Apolar o no polar	Unión de Gases diferentes o uno igual pero repetido - Menor a 0.4
Enlace coordinado	Solo uno de ellos da un par de electrones
Nomenclatura STOK - IUPAC	Toma en cuenta los números de oxidación - Na2 O = Óxido de sodio (I) (Números de oxidación: Na - 1 , O - –2)
Nomenclatura Sistemática	Toma en cuenta el número de átomos del compuesto , usa sufijos como: mono , di , Tri ,tetra. Na2 O → Monóxido de Sodio
Óxidos Básicos	Metal + Oxígeno
Óxidos ácidos	No metal + Oxígeno
Bases	Metal + OH
Hidruro	Metal + Hidrógeno
A+B→AB	Síntesis o combinación
AB→ A+B	Analizar o descomposición
AB+C→ CB+A	Sustitución simple (Chapulín)
AB+CB → CB + AD	Doble sustitución (las más largas)
Masa molecular	Masa total de todos los átomos que componen un compuesto químico
Masa molecular	Masa total de todos los átomos que componen un compuesto químico
Número de Avogadro	6.023×10²³ = 1 Mol = 22.4 litros
Ecuación de Molaridad	M= masa(g) / Masa molecular×Volumen(lt)
Ecuación de Molalidad	m= masa(g) / masa molecular × masa del solvente (kg)
Suspención	Mezcla heterogénea dónde se separan sus componentes
Método de separación de mezclas que se usa para obtener los componentes de una disolución	Destilación y cristalización
Ecuación de Normalidad	N = masa(g) / Peso equivalente × Volumen (lt)
Peso equivalente	- Ácidos→ Peso Molecular/ n° de H+ - Bases → Peso molecular/ n° de OH - Sales→ Peso molecular / subíndice del primer elemento.
Ecuación % M	%m = masa del soluto / masa de la solución (soluto+disolvente)
Ecuación % V	%v = volumen del soluto/ volumen de la disolución ( soluto + disolvente)
Ácidos	-H+ -PH menor a 7
Bases	- OH - PH mayor a 7
Arrenius (el chido)	- Ácidos → Liberan H+ - Bases → Liberan OH+
Bronsted Lowry (Habla de protones)	- Ácidos → pierden protones - Bases → ganan protones
Ley de Charles (No tiene pelo) (Presión constante)	V/t = V/t
Ley de Gay Lussac (verdura) (volumen constante)	P/t = P/t
Tipos de Carbonos	→Carbono primario - CH3 →Carbono secundario - CH2 →Carbono terciario - CH →Carbono cuaternario - C
ano (enlace simple)	- Sp³ - Ángulo de 109.5 - Forma tetraedrica
Eno (enlace doble)	- Sp2 - Ángulo 120 - Forma triangular
Ino (Enlace triple)	- Sp - Ángulo 180 - Forma lineal
Alcohol
Aldehído
Cetona
Ácido Carboxilico
Eter
Ester
Amina
Amida
Tolueno	Tolueno
Localizaciones en compuestos aromáticos
Lewis (habla de electrones)	- Ácidos → Ganan electrones - Bases → Pierden electrones.
Calor	Energía media de las moléculas
Temperatura	Energía cinética promedio de las moléculas
Permite entrada y salida de energía y materia	Sistema abierto
Solo ocurre transferencia de energía	Sistema cerrado
Solo ocurre transferencia de energía	Sistema cerrado
No permite ni entrada no salida de energía y materia	Sistema Aislado
Energía libre de GBbs (G)	Factibilidad de un proceso
Entalpía (H) ∆H= (Hproductos) - (Hreactivos)	Energía transferida o absorbida a una presión constante
Entropía (S)	Media del desorden de un sistema
Ley combinada de los gases (Boyle-Mariotte, Charles y Gay Lussac)	PV / t (pancho Villa sobre tu tía)
Ley de Boyle (Temperatura constante)	PV=PV
Sales binarias	Metal + No metal
Oxisales	Metal + No metal + O
Oxiácidos	H + No metal + O