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86 Cartas en este set
- Frente
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- 3er lado (pista)
Descubrió el átomo
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Demócrito descubrió el átomo
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Descubrió que si se combinan átomos forman compuestos
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Dalton
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"Los compuestos y las mezclas son diferentes"
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Boyle
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Clasificó los elementos
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Mendeliev
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Descubre el electrón y su modelo atómico fue el de "panqué de pasas"
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Thomson
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Propuso un núcleo con protones y electrones que giran alrededor . El núcleo posee la masa del átomo.
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Rutherford
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Los electrones giran a gran velocidad en orbitales con diferentes niveles de energía
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Borh
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Descubrió el neutrón
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James Chadwick
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"... los orbitales tienen diferentes figuras geométricas"
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Schrödinger Y Heisenberg
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¿Qué determina el peso del átomo?
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Los protones y neutrones
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Catión
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Ión con carga positiva que pierde electrones
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Anión
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Ión que tiene carga negativa y gana electrones
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Isótopos
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Átomos de un mismo elemento que difiere con la cantidad de neutrones , por lo tanto tienen diferente masa atómica.
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Electronegatividad
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Capacidad de atracción de electrones para formar enlaces.
aumenta de izquierda a derecha y de abajo a arriba |
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Radio Atómico - Actividad Química metálica
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Capacidad de perder electrones
Aumenta de arriba- abajo y derecha a izquierda |
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Número de oxidación
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Nos dice si un elemento gana o pierde electrones
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Números de oxidación de Cu
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+1 +2
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Números de oxidación de Au
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+1 +3
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Números de oxidación de Fe
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+2 +3
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Números de oxidación de Co
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+2 +3
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Configuración electrónica
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Sirve para saber cómo acomodar los electrones que giran alrededor del núcleo.
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¿Cuáles son los 4 niveles de energía?
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(sopita de fideos)
S² P⁶ d¹⁰ F¹⁴ |
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Números cuánticos
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(Ni Me Lo Se)
n - nivel l - subnivel/asimutal (forma geométrica) (s-0, p-1, d-2, f-3) m - orientación/orientación magnética del electrón (s- un Uber, p - 3 ubers, d- 5 ubers , f- 7 ubers) s - spin (↑ +½ , ↓ -½) |
ejercicio
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Principio de Heisenberg
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Existen un límite en la presición en el cual podemos determinar la posición del electrón en un tiempo determinado
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Enlace Iónico
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-Metal + No metal
- Mayor a 1.7 - Tranferencia de electrones - Sales |
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Enlace Metálico
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- Metal + Metal
- Mar de electrones |
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Covalente
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No metal + No metal
-Comparten electrones - Solubles en compuestos apolares |
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Covalente polar
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- Gas + Hidrógeno
- 0.4→ 1.7 |
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Covalente Apolar o no polar
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Unión de Gases diferentes o uno igual pero repetido
- Menor a 0.4 |
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Enlace coordinado
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Solo uno de ellos da un par de electrones
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Nomenclatura STOK - IUPAC
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Toma en cuenta los números de oxidación
- Na2 O = Óxido de sodio (I) (Números de oxidación: Na - 1 , O - –2) |
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Nomenclatura Sistemática
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Toma en cuenta el número de átomos del compuesto , usa sufijos como: mono , di , Tri ,tetra.
Na2 O → Monóxido de Sodio |
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Óxidos Básicos
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Metal + Oxígeno
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Óxidos ácidos
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No metal + Oxígeno
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Bases
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Metal + OH
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Hidruro
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Metal + Hidrógeno
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A+B→AB
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Síntesis o combinación
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AB→ A+B
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Analizar o descomposición
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AB+C→ CB+A
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Sustitución simple (Chapulín)
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AB+CB → CB + AD
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Doble sustitución (las más largas)
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Masa molecular
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Masa total de todos los átomos que componen un compuesto químico
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Masa molecular
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Masa total de todos los átomos que componen un compuesto químico
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Número de Avogadro
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6.023×10²³ = 1 Mol = 22.4 litros
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Ecuación de Molaridad
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M= masa(g) / Masa molecular×Volumen(lt)
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Ecuación de Molalidad
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m= masa(g) / masa molecular × masa del solvente (kg)
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Suspención
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Mezcla heterogénea dónde se separan sus componentes
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Método de separación de mezclas que se usa para obtener los componentes de una disolución
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Destilación y cristalización
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Ecuación de Normalidad
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N = masa(g) / Peso equivalente × Volumen (lt)
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Peso equivalente
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- Ácidos→ Peso Molecular/ n° de H+
- Bases → Peso molecular/ n° de OH - Sales→ Peso molecular / subíndice del primer elemento. |
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Ecuación % M
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%m = masa del soluto / masa de la solución (soluto+disolvente)
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Ecuación % V
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%v = volumen del soluto/ volumen de la disolución ( soluto + disolvente)
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Ácidos
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-H+
-PH menor a 7 |
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Bases
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- OH
- PH mayor a 7 |
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Arrenius (el chido)
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- Ácidos → Liberan H+
- Bases → Liberan OH+ |
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Bronsted Lowry (Habla de protones)
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- Ácidos → pierden protones
- Bases → ganan protones |
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Ley de Charles (No tiene pelo) (Presión constante)
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V/t = V/t
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Ley de Gay Lussac (verdura) (volumen constante)
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P/t = P/t
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Tipos de Carbonos
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→Carbono primario - CH3
→Carbono secundario - CH2 →Carbono terciario - CH →Carbono cuaternario - C |
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ano (enlace simple)
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- Sp³
- Ángulo de 109.5 - Forma tetraedrica |
![]() |
Eno (enlace doble)
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- Sp2
- Ángulo 120 - Forma triangular |
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Ino (Enlace triple)
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- Sp
- Ángulo 180 - Forma lineal |
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Alcohol
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![]() |
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Aldehído
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Cetona
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Ácido Carboxilico
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Eter
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Ester
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Amina
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Amida
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Tolueno
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Tolueno
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Localizaciones en compuestos aromáticos
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Lewis (habla de electrones)
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- Ácidos → Ganan electrones
- Bases → Pierden electrones. |
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Calor
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Energía media de las moléculas
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Temperatura
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Energía cinética promedio de las moléculas
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Permite entrada y salida de energía y materia
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Sistema abierto
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Solo ocurre transferencia de energía
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Sistema cerrado
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Solo ocurre transferencia de energía
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Sistema cerrado
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No permite ni entrada no salida de energía y materia
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Sistema Aislado
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Energía libre de GBbs (G)
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Factibilidad de un proceso
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Entalpía (H)
∆H= (Hproductos) - (Hreactivos) |
Energía transferida o absorbida a una presión constante
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Entropía (S)
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Media del desorden de un sistema
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Ley combinada de los gases
(Boyle-Mariotte, Charles y Gay Lussac) |
PV / t (pancho Villa sobre tu tía)
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Ley de Boyle (Temperatura constante)
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PV=PV
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Sales binarias
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Metal + No metal
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Oxisales
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Metal + No metal + O
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Oxiácidos
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H + No metal + O
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