Sustancias Puras	Tipo de materia que tiene una composición fija y constante
Elementos	Formados por un solo tipo de sustancia (átomos). Fe
Compuestos	Formados por la "unión química" de dos o más tipos de átomos. Se llaman (moléculas). H20
Átomo	Parte más pequeña de un elemento que puede conservar sus propiedades
Molécula	Es la combinación de átomos de uno o varios átomos iguales o distintos.
Mezclas	Son la mayoría de materiales que no pueden clasificarse como sustancias puras, ya que no tienen propiedades fijas.
Mezclas homogéneas	Aquellas en las que las dos partes (soluto y solvente) no pueden distinguirse a simple vista.
Mezlcas heterogéneas	Aquellas en las que se pueden distinguir sus componentes a simple vista.
Soluciones	Aquellas que presentan una composición uniforme en casi toda la mezcla. Son de una sola fase (Agua de mar)
Coloides	Son aquellas en las que sus partículas se encuentran dispersas por todo el medio, no se sedimentan y son translúcidas. Provocan efecto (Tyndall) (Leche, sangre)
Suspensiones	Mezclas heterogéneas con partículas de suficiente tamaño para ser observadas. Estas pueden sedimentarse (Cemento, pinturas)
Quien descubrió el electrón	Thomson (1897)
Descubrió el proton	Rutherford (1920)
Descubrió el neutron	Chadwick (1932)
Número de masa (A)	Masa del átomo, se determina sumando el número de protones y neutrones
Número atómico (Z)	Es el número de protones que hay en el núcleo. Si el átomo es neutron, tendrá la misma cantidad de electores.
Ion	Es un átomo con carga eléctrica Tiene más protones (cation) Tiene más electrones (anion)
Isotopo	Átomos que tienen un mismo número atómico pero diferente numero de masa, por ello se deduse que tienen distintos neutrones.
Descubrio la radioactividad	Antonie H. Becquerel (1896)
Descubrieron radioactividad artificial	Irene Curie (1934)
Que describieron Pierre y Marie Curie	El polonio y el Radio (1898)
Modelo de Dalton (1808)	Consideraba al átomo como la partícula fundamental de la materia, con capacidad de asociarse con otras para formar moléculas
Modelo de Thomson	Al descubrir los electrones propuso que la materia es eléctricamente neutra, por lo que habría de contener también partículas postivas (Modelo del pastel)
Modelo de Rutherford	Describió la radiación alfa y beta y de ahí postulo que el átomo tiene un núcleo central donde está la carga postiva y en el exterior se encuentra la carga negativa
Modelo de Bohr (1913)	Explica qué los electrones están delimitados por unas órbitas circulares
Número cuántico principal (n)	Determina el tamaño del orbital con un número mayon a 0 n=1,2,3...
Número cuántico azimutal (l)	Determina la forma del orbital y toma valores que van desde 0 a una unidad menos que n
Número cuántico magnético (m)	Determina la orientación del orbital, este depende del número l y toma valores de -l a +l pasando por el 0
Número cuántico espín (s)	Determina el "giro de electrón" --> 1/2 <-- -1/2
Configuración Electrónica	1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s S=2 P=6 D=10 F=14
Familias y períodos	Las familias son aquellas que son en vertical y los periodos en horizontal
Metal	Tiene brillo, son maleables y ductiles, conducen la electricidad y calor puntos de fusión altos Son electropositivos, agentes reductores, forman cationes
No metal	No tienen brillo, no son maleables ni ductiles, malos conductores Electronegativos, son agentes oxidantes, forman aniones Moléculas diatomicas y poliatomicas
Metaloides	Tienen brillo metálico, sólidos, semiconductores electricidad, no conducen el calor
Potencial de ionización	Es la energía mínima necesaria para que un átomo (gaseoso) pueda liberar un electrón y quedarse con un ion + Entre mayor número atómico, menor será la energía que se necesite
Electronegatividad	Es la capacidad que tiene un átomo de atraer electrones cuando forma parte de un "compuesto" Aumenta de izquierda a derecha y hacia arriba
Radio atómico	Es la fuerza de atracción del núcleo a los electrones. Aumenta de izquierda a derecha y hacia abajo
Número de oxidación	Son los electrones que dispone el átomo al formar un compuesto
Valencia	Es la capacidad para combinarse de un átomo y cumplir su octeto
Enlace ionico	Transferencia de electrones entre metal y metal dando lugar a cationes y aniones que provocara fuerzas electrostáticas. Cristales
Enlace Covalente	Compartircion de electrones entre no metales Forman covalente no polar Enlace entre elementos de misma electronegatividad y comparten los electrones de manera equitativa Covalente polar Se forma cuando un elemento tiene más electronegatividad y ejerce mayor atracción sobre los electrones Covalente coordinado Cuando un solo átomo comparte los electrones con otro.
Enlace Metálico	Enlace entre metales y consiste en un intercambio rápido de electrones, generando que los electrones estén por todo el compuesto.
Mol, masa molar, número de moles y molaridad	Mol corresponde a la cantidad de sustancia Masa molar = Número de masa de cada átomo Número de moles = masa / masa molar Molaridad = n° moles del soluto/litro de disolución = n/v = m/(Mm)(V)
Acido	De sabor agrio, corrosivo con el metal y la piel, soluble en agua, conductor de la electricidad Papel tornazol azul - rojo Escala ph de 0 a 6
Base	Sabor amargo, de sensación jabonosa, cáustico con la piel, soluble en agua, conductor elec. Papel tornazol rojo - azul Escala ph de 8 a 14
Teorías ácido base
Óxido, ácido, hidróxido y sal
Neutralizacion	M1V1=M2V2
Ley de los gases ideales	PV=nRT PV=m/MM(R) (T) n=0.082 Temperatura es en kelvin (273)
Energía	Capacidad de llevar acabo un trabajo
Energía interna (E)	Es la energía total que tiene un sistema como consecuencia de la energía cinética y potencial
Primer ley de la termodinámica	Mejor conocida como ley de la conservación de la energía ^E=q-w q=calor + sistema absorbe = endo - sistema pierde = exo w=Trabajo + sistema realiza el trabajo - el trabajo es realizado sobre el sistema	^E=q-w
Entalpia (H)	Es el contenido calorífico de una sustancia ^H=^H"producto" - ^H"reactivo" ^H>0 Endotermica + ^H<0 Exotermica - ^H= ^E + P^V
Ley Hess	Establece que la entalpia de una reacción será la misma aún cuando se haga de manera indirecta o directa
Entropia (S)	Es el desorden o variación de los átomos, moléculas o iones en un sistema. ^S= ^H / T
Energía libre o energía libre de Gibbs	Es la energía útil disponible para realizar un trabajo ^G = ^H - (T) (^S) G= - Será un proceso espontáneo G= + No será espontáneo G= 0 El proceso será en equilibrio
Velocidad de reacción	V= Producto / t
Cinética Química	Estudia la velocidad con la que ocurren las reacciones químicas y los factores que afectan la velocidad Factores son Concentración de los reactivos Naturaleza de los reactivos Temperatura Catalizadores Presión
Equilibro químico y constante del equilibrio	Es el proceso en donde las reacciones suceden al mismo tiempo Constante keq= productos / reactivos
Principio de Le Chatelier y los factores que afectan el equilibrio	Dice que si en un sistema en equilibro surge una acción externa, el equilibro se moverá en la dirección que pueda disminuir o neutralizar dicha acción. Los factores que afectan al equilibrio son Concentración Temperatura y presión

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