¿Qué es una disolución?	es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, compuesta por el soluto y el disolvente
soluto	la sustancia que esta presente en menor cantidad
disolvente	sustancia que esta presente en mayor cantidad
tipos de disoluciones según su estado de agregacion	gaseosas ( aire), sólidas (aleación) o líquidas (agua de mar).
¿Se define como solubilidad a?	La solubilidad se define como la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en determinada cantidad de un disolvente a una temperatura específica.
factores que afectan a la solubilidad	la temperatura, la presión, la naturaleza del soluto y del disolvente
temperatura en solidos y liquidos	A mayor temperatura la solubilidad aumenta, esto se debe a que aumentan la velocidad de las partículas
temperatura en gases	A mayor temperatura la solubilidad disminuye, ya que al calentar una disolución gaseosa, el gas comienza a moverse mucho más rápido e intenta “escapar” de la disolución.
Presión en sólidos y líquidos	Este factor no afecta a los solutos sólidos ni líquidos, sólo a los solutos gaseosos.
presión en gases	Mientras mayor es la presión de un gas a una temperatura dada, mayor será la solubilidad de este soluto gaseoso, esto es debido a que las partículas del gas se encuentran más comprimidas, lo que permitirá que estén más agrupadas y sea más fácil de disolver. En cambio, si la presión es menor, estas partículas tendrán más espacio para moverse y será más difícil poder disolverlas.
Naturaleza del soluto y del disolvente.	Aquí entra la clasificación de los componentes de la disolución, si son compuestos iónicos o covalentes, si los componentes que tenemos son polares o no polares, y las fuerzas de interacción que unan a las partículas
dos procesos físicos que pueden disminuir el tiempo de disolución de las partículas y son:	Agitación y superficie de contacto
Agitación:	La agitación es un proceso mecánico para aumentar la movilidad de las moléculas dentro de la disolución, facilitando así el transporte de las moléculas de disolvente a la superficie y también haciendo que las moléculas de soluto que se encuentran en la cercanía del solido viajen más rápidamente hacia el interior de la disolución.
La agitación hace que	el proceso de disolución sea más rápido
Superficie de contacto	Al aumentar la superficie de contacto del soluto, con el solvente, las interacciones entre ellos aumentarán y el soluto se disuelve con mayor rapidez. Es decir, es más fácil disolver un soluto en polvo, que un soluto granulado.
Para expresar la cantidad de soluto que hay en determinada disolución se ocupan diferentes unidades de concentración, como:	Porcentaje en volumen, Porcentaje en masa/volumen, Molaridad (M)
Porcentaje en volumen	Como los volúmenes de los gases y de los líquidos se pueden medir fácilmente, las concentraciones de sus disoluciones se suelen expresar como porcentaje en volumen (% volumen de soluto/volumen de disolucion)
Las unidades empleadas en esta relación de porcentaje en volumen deben ser :	las mismas; por ejemplo, mililitros o litros tanto en el numerador como en el denominador.
¿que indica el porcentaje en volumen?	indica el volumen de soluto que hay en 100 mi de disolución
Porcentaje en masa/volumen	El porcentaje en masa/volumen (% m/v) o porcentaje en peso/volumen (% p/v) se calcula dividiendo los gramos de soluto por el volumen (mL) de la disolución y multiplicando el resultado por 100.
Molaridad (M) o concentración molar	es el número de moles de soluto por litro de disolución. La molaridad se define como: moles de soluto/ litros de disolución
¿la molaridad se refiere solo a?	a la cantidad de soluto originalmente disuelto en agua y no toma en cuenta los procesos subsecuentes, como la disociación de una sal o la ionización de un ácido.
ventaja de la molaridad	por lo general, es más fácil medir el volumen de una disolución, utilizando matraces volumétricos calibrados con precisión, que pesar el disolvente de la disolución con exactitud.
Dilución de disoluciones	Las disoluciones concentradas no suelen utilizarse con normalidad, en realidad con frecuencia se guardan en el almacén del laboratorio, como disoluciones stock, es decir, de reserva, y lo que en realidad se utiliza son sus diluciones.
Diluir es	el procedimiento mediante el cual podemos preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada
como se hace una dilusion?	Para ello debemos tomar una pequeña porción de la disolución concentrada y agregarle agua hasta llegar al volumen que se requiere de esta segunda disolución, que estará diluida debido al aumento en la concentración de disolvente
al diluir es importante	encontrar la cantidad de moles, despejándolos de la siguiente ecuación de concentración, como ejemplo se escribe la formula usando la molaridad como concentración, pero puede ser cualquier otras de las unidades de concentración se han visto en clases.

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