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Historia de la Tabla Periódica
La tabla periódica es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen ordenados según sus propiedades físicas. Fue diseñada por el químico ruso Dmitri Mendeléiev en 1869 y es considerado por muchos como el descubrimiento más importante de la química.
Ley periódica y periodicidad de Mendeleiev
En pocas palabras, éste propuso disponer los elementos en líneas y columnas (también denominados "períodos" y "grupos") dentro de un rectángulo, con sus pesos atómicos en orden ascendente de Izquierda a derecha dentro de la misma línea hasta bajar a la segunda y así sucesivamente.
Ley periódica moderna de Moseley
en 1912, demuestra que la tabla periódica debe ordenarse por el número atómico. La ley de Mendeleiév condujo a la tabla periódica actual, se utilizó el número atómico como número ordenador de los elementos, y se estructuró en dieciocho grupos o columnas y siete periodos o filas.
Metales
Se denominan metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio, el galio, el cesio y el francio ya que son metales líquidos a temperatura ambiente)
Metales alcalinos
Ubicados en el grupo I:

Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).
Metales alcalinotérreos
Ubicados en el grupo II:

Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra).
lantánidos
Lantano (La), Cerio (Ce), Praseodimio (Pr), Neodimio (Nd), Promecio (Pm), Samario (Sm), Europio (Eu), Gadolinio (Gd), Terbio (Tb), Disprosio (Dy), Holmio (Ho), Erbio (E), Tulio (Tm), Iterbio (Yb) y Lutecio (Lu).
Actínidos
Actinio (Ac), Torlo (Th), Protactinio (Pa), Uranio (U), Neptunio (Np), Plutonio (Pu), Americio (Am), Curlo (Cm), Berkelio (Bk), Californio (Cf), Einstenio (Es), Fermio (Fm), Mendelevio (Md), Nobelio (No) y Laurencio (Lr).
Metales de transición
son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, grupo III al XII.
Metales de bloque P
Se ubican entre los grupos XIII al XVIII:

Aluminio (Al), Galio (Ga), Indio (In), Talio (Ti), Nihonio (Nh), Estaño (Sn), Plomo (Pb), Flerovio (Fl), Bismuto (Bi), Moscovio (Mc), Livermorio (Lv). Teneso (Ts) y Oganesón (Og).
Metaloides
Se encuentran distribuidos entre los grupos XIII y XVIII:

Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Terlurió (Te) y Polonio (Po)
No metales
Los no metales son elementos poco abundantes en la Tabla Periódica, y se caracterizan por no ser buenos conductores del calor, ni de la electricidad. Sus propiedades son muy distintas a las de los metales.

Se subdividen en: otros no metales, halógenos y los gases nobles.
Otros no Metales
Se ubican distribuidos en los grupos XIIII y XVI:

Carbono (C), Nitrógeno (N), Fósforo (P), Oxigeno (O), Azufre (S) y Selenio (Se) e Hidrogeno (H)
Halógenos
Son altamente oxidantes, por lo que estos elementos suelen ser cáusticos y corrosivos, se encuentran en el grupo XVII:

Fluor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Astato (At) y Teneso (Ts).
Gases nobles
Se ubican en el grupo XVIII:

Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Criptón (Kr), Xenón (Xe) y Radón (Rn).
Diferencia periódicas entre las formulas de la tabla periódica
Seguro que ya sabes que, como cualquier tema en la ciencia, hay mucho ensayo y error; la creación de la tabla periódica no es una excepción, y también pasó por un proceso similar. Diferentes científicos intentaron elaborar una tabla periódica que representara todos los elementos (tanto los naturales como los artificiales). Sin embargo, el hombre al que se atribuye la mayor contribución a la tabla periódica fue el científico ruso Dimitri Mendeléyev.