Tabla periódica	La tabla periódica es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen ordenados según sus propiedades físicas.
Año y nombre del químico que diseño la tabla periódica	Fue diseñada por el químico ruso Dmitri Mendeléiev en 1869.
Simbolos químicos	Representa a cada elemento por medio de abreviatura. Estas abreviaturas derivan de las primeras letras del nombre del elemento y están formadas por una o dos letras.
Principales características de la tabla periódica	- Los elementos están ordenados por su número atómico creciente. - A cada elemento le corresponde un casillero donde figura su símbolo y otros datos (número atómico, el número másico, la configuración electrónica, etc).
Historia de la tabla periódica	Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Los químicos del siglo XIX encontraron la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
Cronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicos	- Berzelius (1813) - Dividió los elementos naturales en dos grandes grupos: metales y no metales. - Döbereiner (1828) - Elaboro un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente. - Newlands (1863) - Ordenó a los elementos con base en sus masas atómicas y observó que cada octavo elemento tenía propiedades semejantes al primero (Ley de las octavas). - Mendeleïev (1869) - Presento una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos.
Ley periódica y periodicidad de Mendeleev	Señala que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a repetirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número atómico.
Ley periódica moderna de Moseley	Es una ley empírica que establece una relación sistemática entre la frecuencia de los rayos x emitidos por distintos átomos con su número atómico. Enunciada en 1913 por el físico británico Henry Moseley.
Periodos	A las filas horizontales se denominan períodos, en total la tabla tiene 7 periodos que están numerados de manera creciente de arriba hacia abajo, desde 1 a 7.
Grupos	Se le denomina grupos a las columnas verticales, la tabla esta conformada por 18 grupos, cada grupo contiene una familia de elementos que tienen propiedades similares.
Maneras de referirse a los grupos	Coexisten dos maneras de referirse a los grupos: una de ellas los numera de 1 a 18 y van a través de toda la tabla, de izquierda a derecha y la otra utiliza números romanos del I al VIII.
Subdivisión de los dos tipos de grupos en numeros romanos.	Se subdivididen en los A y los B.
Grupo A	Los grupos A se denominan representativos: "IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA"
Grupo B	Los grupos B se designa a los elementos que ocupan el bloque central de la tabla periódica llamados elementos de transición: "IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, IIB"
3 grandes categorias en la tabla periódica	Metales, metaloides y no metales
Metales	Son los más abundantes, son solidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio) densos y muy buenos conductores de calor y electricidad. Se subdividen en 6 subgrupos: Alcalinos, alcalinotérreos, metales de transición, lantánidos, actínidos y otros Metales.
Metales alcalinos	Se encuentran en el grupo 1: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr)-
Metales alcalinotérreos	Se encuentran en el grupo 2: Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra).
Lantánidos	Lantano (La), Cerio (Ce), Praseodimio (Pr), Neodimio (Nd), Promecio (Pm), Samario (Sm), Europio (Eu), Gadolinio (Gd), Terbio (Tb), Disprosio (Dy), Holmio (Ho), Erbio (E), Tulio (Tm), Iterbio (Yb) y Lutecio (Lu). 57-71
Actínidos	Actinio (Ac), Torlo (Th), Protactinio (Pa), Uranio (U), Neptunio (Np), Plutonio (Pu), Americio (Am), Curlo (Cm), Berkelio (Bk), Californio (Cf), Einsteinio (Es), Fermio (Fm), Mendelevio (Md), Nobelio (No) y Laurencio (Lr) 89-103
Metales de transición	Son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, grupo 3 a la 12.
Metales del bloque p	Se encuentran en el grupo 13 a la 18: Aluminio (Al), Galio (Ga), Indio (In), Talio (Tl) Nihonio (Nh), Estaño (Sn), Plomo (Pb), Flerovio (Fl), Bismuto (Bi), Moscovio (Mc), Livermorio (Lv), Teneso (Ts) y Oganesón (Og), grupo del 13 a la 18.
Metaloides	Son siete de los elementos de la tabla, distribuidos entre los grupos 13 y 16: Boro (B), Siliicio (Si), Germanio (Ge), Arsánico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te) y Polonio (Po).
No metales	Son elementos que no son buenos conductores de calor ni de electricidad y son demasiado débiles para poder laminarse o estirarse como ocurre con los metales. Se subdividen en: otros no metales, halógenos y los gases nobles.
Otros no metales	Se encuentran en el grupo 14 a la 16: Carbono (C), Nitrógeno (N), Fósforo (P), Oxigeno (O), Azufre (S) y Selenio (Se) e Hidrógeno (H).
Halógenos	Son altamente oxidantes, por lo que estos elementos suelen ser cáusticos y corrosivos, se encuentran en el grupo 17. Fluor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Astato (At) y Teneso (Ts).
Gases nobles	Se encuentran en el grupo 18: Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar) Criptón (Kr), Xenón (Xe) y Radón (Rn).

Descubre

Crear Tarjetas

Acerca de Nosotros

Explore Tarjetas

Comparta este Set de Tarjetas de Aprendizaje

Tarjetas de Aprendizaje relacionadas

Alejandra Gualím - Clasificación Periódica De Los Elementos

Cómo estudiar sus tarjetas

Rango de Cartas a estudiar

27 Cartas en este set