- Barajar
ActivarDesactivar
- Alphabetizar
ActivarDesactivar
- Frente Primero
ActivarDesactivar
- Ambos lados
ActivarDesactivar
- Leer
ActivarDesactivar
Leyendo...
Cómo estudiar sus tarjetas
Teclas de Derecha/Izquierda: Navegar entre tarjetas.tecla derechatecla izquierda
Teclas Arriba/Abajo: Colvea la carta entre frente y dorso.tecla abajotecla arriba
Tecla H: Muestra pista (3er lado).tecla h
Tecla N: Lea el texto en voz.tecla n
Boton play
Boton play
11 Cartas en este set
- Frente
- Atrás
|
Reacciones exotérmicas
|
Es toda aquella reacción química que provoca la emisión de energía en forma de calor. Hay casos en los que también se libera energía cinética o lumínica, a ejemplo de esto se tienen las explosiones y los juegos artificiales.
|
|
Reacciones endotérmicas
|
Es toda aquella reacción química en la que la transformación de las sustancias se da con una absorción de energía del medio, siendo el producto final más enérgico que los reactivos. Estas reacciones provocan un “enfriamiento” del medio.
|
|
Reacciones irreversibles
|
Son aquellas reacciones químicas que, una vez iniciadas, transcurren hasta que los reactivos (o el reactivo límite) se consuman por completo. Estas reacciones tienen lugar en un solo sentido (hacia la derecha) y se simbolizan con una flecha en una sola dirección.
|
|
Reacciones reversibles
|
Estas reacciones pueden tener lugar en los dos sentidos, pues a medida que se obtienen productos, estos a su vez vuelven a reaccionar entre sí para dar nuevamente reactivos. Es decir, estas reacciones pueden transcurrir hacia la derecha y hacia la izquierda, y se simbolizan mediante una doble flecha.
|
|
Reacciones de combinación, síntesis o adición
|
En este tipo de reacciones químicas se combinan dos o más sustancias para formar un único compuesto. La combinación de metal y oxígeno para formar óxidos es un ejemplo, dado que da pie a moléculas relativamente estables que en algunos casos pueden ser utilizadas para fabricar materiales frecuentes en nuestra vida cotidiana.
|
|
Reacciones de descomposición
|
Las reacciones de descomposición son aquellas en las que un compuesto concreto se descompone y divide en dos o más sustancias. Es lo que ocurre por ejemplo cuando se produce la electrólisis del agua, separándose el agua en hidrógeno y oxígeno.
|
|
Reacciones de desplazamiento o sustitución
|
Uno de los tipos de reacción química en que un elemento de un compuesto pasa a otro debido a su interacción. En este caso el elemento traspasado se ve atraído por el otro componente, que debe tener mayor fuerza que el compuesto inicial.
|
|
Reacciones de intercambio o doble sustitución
|
Se trata de una reacción semejante a la de la sustitución, con la excepción de que en en este caso uno de los elementos que forman uno de los compuestos pasa el otro a la vez que este segundo compuesto pasa al primero uno de sus propios componentes. Es necesario para que se produzca la reacción que al menos uno de los compuestos no se disuelva.
|
|
Reacciones de óxido-reducción (Redox)
|
Se denomina como tal a aquel tipo de reacción química en que existe intercambio de electrones. En las reacciones de oxidación uno de compuestos pierde electrones en favor del otro, oxidándose. El otro compuesto se reduciría al aumentar su número de electrones.
|
|
Reacciones de combustión
|
Un tipo de oxidación extremadamente rápida y enérgica, en el que una sustancia orgánica reacciona con oxígeno. Esta reacción genera energía (generalmente calorífica y lumínica) y puede generar llamas y que suele tener como resultado un producto en forma de gas.
|
|
Reacciones de neutralización
|
Este tipo de reacción química se produce cuando una sustancia básica y otra ácida interaccionan de tal manera que se neutralizan formando un compuesto neutro y agua.
|
