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24 Cartas en este set
- Frente
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La ecuación que representa la reacción entre el potasio y el cloro, se clasifica Como:
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Reacción de síntesis
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El tamaño del orbital S aumenta al:
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Al aumentar el número cuántico principal
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Número cuántico que indica la orientación del orbital en el espacio
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Número cuántico magnético
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La configuración electrónica del sodio (Z=11) es
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1s^2 2S^2 2P^6 3S^1
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Todo lo que posee inercia y ocupa un lugar en el espacio se conoce como
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Materia
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Los compuestos orgánicos se representan mediante una fórmula
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Empírica
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Los enlaces en estructuras organicas pueden ser
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-Moleculas
-Triple -Estructural |
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Señala las propiedad fisica de los alcanos
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-Reaccionan muy poco
-La combustion es completa cuando el oxigeno es abundante -La combustion es incompleta cuando el oxigeno es escaso |
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Son hidrocarburos que tienen un triple enlace
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Alquinos
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Hidrocarburos que pueden polimerizarse facilmente
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Alquenos
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Elemento que corresponde a los metales alcalinoterreos (grupo II A)
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Ba
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El compuesto ionico esta formado por:
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Iones de cargas opuestas, como el KCl
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Es una caracteristica del enlace convalente polar
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Comparacion asimetrica de los electrones
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Procedimiento para separar los componentes de una mezcla
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Destilacion
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Es una mezcla heterogenea
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Arena y aserrin
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Fuerza de atraccion por la gravedad que sufre un cuerpo
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Peso
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Propiedad que representa el proceso de oxidacion de un trozo de hierro
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Propiedades quimicas
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Es la temperatura en la cua la presion de vapor del liquido puro iguala la presion atmosferica
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Punto de enbullicion
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Numero cuantico que indica el giro del campo magnetico que produce el electron al girar sobre su eje
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Numero cuantico del espin
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Orbitales que aparecen en el tercer subnivel, con diferentes orientaciones en el espacio
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Orbitales "d"
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Formulas quecorresponden a compuestos binarios
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HF,CO2, MgO, NaCL
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Enlace que se forma al combinar un metal y un no metal por transferencia de electrones
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Enlace ionico
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Enlace que se produce por la superposicion en forma lateral de los orbitales "p" puros:
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Enlace pi
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Ecuacion que corresponde a la reaccion de cuatro moles de aluminio con tres moles de oxigeno produciendo dos moles de oxido de aluminio
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4 AL(s) + 3O2(g) --- 2AL2O3(s)
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