Acción disolvente.	Se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno. Es el medio en que transcurren algunas reacciones como las del metabolismo
Elevada fuerza de adhesión	Los puentes de hidrógeno de agua son los responsables al establecerse entre estos y otras moléculas polares
Elevado calor de vaporización	A 20 °C se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua lo que da la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno para abonar la fase líquida y pasar al estado de vapor
Fuerza de cohesión entre moléculas	Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas unidas formando una estructura que la convierte en un líquido casi incomprensible
Calor específico	El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno. Esta propiedad sirve de protección en los cambios bruscos de temperatura en las moléculas orgánicas.
Elevada constante dieléctrica	Por tener moléculas bipolares es un gran medio disolvente de compuestos ionicos. Como sales minerales y compuestos como los alúcidos
Propiedades organolepticas	Es incolora, inodora e insípida el agua pura. En el medio natural dista mucho de ser pura. Estas propiedades afectan el gusto, olor y tacto.

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