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9 Cartas en este set
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- 3er lado (pista)
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ley de Raoult
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la presencia de vapor de un solvente en presencia de un soluto no volátil es directamente proporcional a la fracción molar del solvente
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las soluciones ideales cumplen con esta
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cuanto mayor es la fracción molar del soluto en la solución mayor será
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el descenso de la presión de vapor del solvente en la solución con re respecto a la presión de vapor del mismo cuando está puro
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desviación de la ley de r
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desviación positiva endotérmica soluto solvente mayor a soluto soluto o solvente solvente
desviación negativa exotérmica soluto solvente mayor a soluto soluto o solvente solvente |
ahora soluto y solvente (endotermica y exotermica)
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ascenso ebulloscopico
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aumentó el punto de ebullición ebullición del solvente al agregar soluto no volátil que provoca una disminución de la presión de vapor del solvente
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descenso crioscópico descenso crioscópico
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disminución del punto de fusión de la solución respecto al solvente puro cuando un soluto se disuelve en solventes para dar lugar a una solución esté su fórmula es útil para la determinación de pesos moleculares
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presión osmótica presión osmótica
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una membrana semipermeable ideal qué es la que deja pasar el solvente y no deja pasar el soluto
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osmosis
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cuando dos soluciones de diferente concentración de partículas están separadas por una membrana semipermeable se observa un proceso del pasaje del solvente de la solución más diluida a la más concentrada
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las moléculas del solvente pasan en ambas direcciones pero no lo hacen a diferentes velocidades hasta que se igualan las concentraciones
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en el momento en el que se establece un equilibrio dinámico donde no se observa un flujo neto de solvente en ninguna de las direcciones
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presión osmótica T. T
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la presión necesaria para detener un flujo neto si está relacionado con la m de la solución m de moles de soluto r constante de los gases ideales te de temperatura
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