Termodinamica	Estudio de la energía, sus formas y transformaciones, así como sus interacciones con la materia
Sistema	Cantidad de materia o region en el espacio elegida adecuadamente para su analisis
Alrededores	Region o cantidad de materia que se encuentra fuera del sistema
Frontera o Superficie de Control	Superficie de contacto que comparten sistema y alrededores. Puede ser (Real, Imaginaria) (Fija o móvil)
Clasificación de Sistemas	Cerrado Abierto Aislado
Sistema Cerrado o Masa de control	Consta de una cantidad fija de masa, y ninguna otra cantidad puede cruzar sus fronteras, excepto energía en forma de trabajo o calor.
Sistema Abierto o Volumen de Control	Region elegida adecuadamente, normalmente asociado a dispositivos de flujo másico (compresores, turbinas, tuberías,etc) Aquí puede entrar y salir energía y masa
Sistema Aislado	Ni la materia ni le energía pueden atravesar sus fronteras
Propiedad	Característica de un sistema, que toma un valor numérico en el tiempo, sin necesidad de conocer el comportamiento previo del sistema
Propiedad Intensiva	Independientes de la cantidad de materia o extension del sistema
Propiedad Extensiva	Dependiente de la cantidad de materia o extension del sistema
Estado	Condición del sistema en función de las propiedades del mismo (sistema)
Estado de equilibrio	En este estado, no existen fuerzas impulsoras ni potenciales, desbalanceados dentro del sistema. Propiedades toman valores constantes
Proceso	Cualquier cambio de un estado de equilibrio a otro.
Trayectoria	Serie de estados por los que pasa un sistema durante un proceso
Ciclo	Cuando el sistema regresa a su estado inicial después de terminar el proceso
Clasificación de Procesos	Proceso Isotérmico Proceso Isobárico Proceso Isometrico o Isocorico Proceso Cuasi-estatico o de Cuasi-equilibrio
Proceso Isotermico	Temperatura es constante
Proceso Isobarico	La presion es constante
Presión Isometrica	El volumen es constante
Proceso Cuasi-estatico o de Cuasi-equilibrio	Proceso desarrollado de tal manera que todo el tiempo el sistema permanece infinitesimal-mente cerca del equilibrio.
Calor	Transferencia de energía termica
Energía térmica o Temperatura	Energía cinética promedio de un cuerpo
Ley Cero de la termodinamica	Dos cuerpos están en equilibrio térmico si ambos muestran las mismas lecturas de temperatura, incluso si no están en contacto
Presion	Unidad de fuerza por area
Btu	Cantidad de energía necesaria para elevar en 1ºF la temperatura de 1 libra-masa de agua a 68ºF
Caloria	Cantidad de energía necesaria para elevar en 1ºC la temperatura de 1 gramo de agua a a14.5ºC
Sustancia Pura	Sustancia con composición química fija en cualquier parte
Fase	Cantidad de materia homogénea en su estructura fisica y en su composición quimica
Liquido Comprimido o Liquido Sub-enfriado	Liquido que NO esta a punto de evaporarse
Liquido Saturado	Liquido a punto de evaporarse
Vapor Sobre-calentado	Vapor que NO esta a punto de condensarse
Vapor saturado	Vapor a punto de saturarse
Temperatura de Saturacion	Temperatura a la cual una sustancia pura cambia de fase a determinada presion
Presion de Saturacion	Presion a la cual una sustancia pura cambia de fase a determinada temperatura
Celsius a Kelvin	K= C+273
Fahrenheit a Rankin	R= F+457
Celsius a Fahrenheit	1.8C+32
Kelvin a Rankin	R=1.8K
Presion Atmosferica en Pascales	1atm= 101,325 Pascales
Presion Atmosferica en bar	1atm = 1.01325 bar
Presion Atmosferica en PSI	1atm =14.7 PSI
Presion Atmosferica en mmHg	1atm = 760 mmHg
Presion Atmosferica en inHg	1atm = 29.92 inHg
Calorias a joule	1cal = 4.18 J
btu a joule	1btu=1.055 KJ

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