- Barajar
ActivarDesactivar
- Alphabetizar
ActivarDesactivar
- Frente Primero
ActivarDesactivar
- Ambos lados
ActivarDesactivar
- Leer
ActivarDesactivar
Leyendo...
Cómo estudiar sus tarjetas
Teclas de Derecha/Izquierda: Navegar entre tarjetas.tecla derechatecla izquierda
Teclas Arriba/Abajo: Colvea la carta entre frente y dorso.tecla abajotecla arriba
Tecla H: Muestra pista (3er lado).tecla h
Tecla N: Lea el texto en voz.tecla n
Boton play
Boton play
30 Cartas en este set
- Frente
- Atrás
ENLACE QUÍMICO
|
fuerza responsable de la unión estable entre iones, átomos o moléculas que forman los enlaces
|
REGLA DEL OCTETO
|
los átomos implicados adoptan una configuración electrónica externa de 8 electrones (gas noble)
|
ENLACE INTRAMOLECULAR
|
-iónico
-covalente -metálico |
ENLACE IÓNICO
|
diferencia de electronegatividad
metal (catión) + no metal (anión) red cristalina |
ENERGÍA RETICULAR
|
energía que se libera en el proceso de formación de un mol de sustancia iónica
-Born-Lande -Born-Haber |
PROPIEDADES
|
-sólidas
-conducen la electricidad si están fundidas o en disolución -duras pero frágiles -solubles en disolventes polares -puntos de fusión y ebullición elevados |
ENLACE COVALENTE
|
electronegatividades semejantes y carácter no metálico
comparten electrones |
DIAGRAMA DE LEWIS
|
representar moléculas con enlaces covalentes
|
RESONANCIA
|
varios diagramas de Lewis para una molécula con enlaces dobles o triples
ordenación de electrones |
HÍBRIDO DE RESONANCIA
|
estructura intermedia entre las posibles de Lewis
|
ENLACE COVALENTE DATIVO
|
ambos electrones aportados por uno de los átomos
|
GEOMETRÍA MOLECULAR
|
-TRPECV
-TEV |
TRPECV
|
se adquiere orientación que genere menos repulsiones de los pares de electrones de la capa de valencia
|
ENLACE COVALENTE APOLAR
|
misma electronegatividad
|
ENLACE COVALENTE POLAR
|
distinta electronegatividad---dipolos
|
TEV
|
formación del enlace por solapamiento de orbitales semillenos
energía para que los electrones apareados salten a un nivel de energía mayor |
SOLAPAMIENTOS
|
-sigma---frontal
-pi---paralelo |
HIBRIDACIÓN
|
-sp3---109,5---4 orbitales híbridos
-sp2 + p---120---3 orbitales híbridos -sp + 2p---180---2 orbitales híbridos |
ENLACES INTERMOLECULARES
|
-Van der Waals
-enlace de H |
Van der Waals
|
-dipolo permanente-dipolo permanente
-dipolo permanente-dipolo inducido -dipolo instantáneo-dipolo inducido |
ENLACE DE HIDRÓGENO
|
entre moléculas con H y un átomo muy electronegativo
|
SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES
|
-sólidos, líquidos, gases
-puntos de fusión y ebullición bajos -apolares solubles en disolventes apolares y polares en polares -no conducen la electricidad -blandas y elásticas |
SUSTANCIAS COVALENTES ATÓMICAS
|
-redes cristalinas
-elevado punto de fusión -no conducen electricidad -insolubles -duros y frágiles |
ENLACE METÁLICO
|
entre metales
|
PROPIEDADES
|
-sólidos
-dureza variable -puntos de fusión y ebullición elevados -solubles en metales fundidos o mercurio -conducen electricidad y calor -dúctiles, maleables, gran tenacidad, elevada densidad |
TEORÍA DEL GAS ELECTRÓNICO
|
los electrones pertenecen al conjunto de átomos que se mueven por los huecos de la red cristalina tridimensional
|
TEORÍA DE BANDAS
|
orbitales de la capa de valencia se superponen pareciendo una banda de energia
-conductores -semiconductores -aislantes |
CONDUCTORES
|
banda de valencia y de conducción solapadas parcialmente---movimiento de electrones
|
SEMICONDUCTORES
|
poca distancia entre bandas
|
AISLANTES
|
distancia entre bandas
|