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ENLACE QUÍMICO
fuerza responsable de la unión estable entre iones, átomos o moléculas que forman los enlaces
REGLA DEL OCTETO
los átomos implicados adoptan una configuración electrónica externa de 8 electrones (gas noble)
ENLACE INTRAMOLECULAR
-iónico
-covalente
-metálico
ENLACE IÓNICO
diferencia de electronegatividad
metal (catión) + no metal (anión)
red cristalina
ENERGÍA RETICULAR
energía que se libera en el proceso de formación de un mol de sustancia iónica
-Born-Lande
-Born-Haber
PROPIEDADES
-sólidas
-conducen la electricidad si están fundidas o en disolución
-duras pero frágiles
-solubles en disolventes polares
-puntos de fusión y ebullición elevados
ENLACE COVALENTE
electronegatividades semejantes y carácter no metálico
comparten electrones
DIAGRAMA DE LEWIS
representar moléculas con enlaces covalentes
RESONANCIA
varios diagramas de Lewis para una molécula con enlaces dobles o triples
ordenación de electrones
HÍBRIDO DE RESONANCIA
estructura intermedia entre las posibles de Lewis
ENLACE COVALENTE DATIVO
ambos electrones aportados por uno de los átomos
GEOMETRÍA MOLECULAR
-TRPECV
-TEV
TRPECV
se adquiere orientación que genere menos repulsiones de los pares de electrones de la capa de valencia
ENLACE COVALENTE APOLAR
misma electronegatividad
ENLACE COVALENTE POLAR
distinta electronegatividad---dipolos
TEV
formación del enlace por solapamiento de orbitales semillenos
energía para que los electrones apareados salten a un nivel de energía mayor
SOLAPAMIENTOS
-sigma---frontal
-pi---paralelo
HIBRIDACIÓN
-sp3---109,5---4 orbitales híbridos
-sp2 + p---120---3 orbitales híbridos
-sp + 2p---180---2 orbitales híbridos
ENLACES INTERMOLECULARES
-Van der Waals
-enlace de H
Van der Waals
-dipolo permanente-dipolo permanente
-dipolo permanente-dipolo inducido
-dipolo instantáneo-dipolo inducido
ENLACE DE HIDRÓGENO
entre moléculas con H y un átomo muy electronegativo
SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES
-sólidos, líquidos, gases
-puntos de fusión y ebullición bajos
-apolares solubles en disolventes apolares y polares en polares
-no conducen la electricidad
-blandas y elásticas
SUSTANCIAS COVALENTES ATÓMICAS
-redes cristalinas
-elevado punto de fusión
-no conducen electricidad
-insolubles
-duros y frágiles
ENLACE METÁLICO
entre metales
PROPIEDADES
-sólidos
-dureza variable
-puntos de fusión y ebullición elevados
-solubles en metales fundidos o mercurio
-conducen electricidad y calor
-dúctiles, maleables, gran tenacidad, elevada densidad
TEORÍA DEL GAS ELECTRÓNICO
los electrones pertenecen al conjunto de átomos que se mueven por los huecos de la red cristalina tridimensional
TEORÍA DE BANDAS
orbitales de la capa de valencia se superponen pareciendo una banda de energia
-conductores
-semiconductores
-aislantes
CONDUCTORES
banda de valencia y de conducción solapadas parcialmente---movimiento de electrones
SEMICONDUCTORES
poca distancia entre bandas
AISLANTES
distancia entre bandas