¿Que es el enlace químico?	Un enlace químico es la interacción que ocurre entre dos o más átomos en la que su distribución electrónica permite mantenerlos unidos
¿De que depende un enlace químico?	Un enlace químico depende exclusivamente de los electrones más externos de los átomos involucrados
¿Que es un enlace convalente?	interaccion en que la que dos átomos comparten un par de electrones
¿Que es un enlace convalente no polar?	Si los átomos en un enlace covalente atraen con la misma fuerza al par de electrones que los une, entonces la densidad electrónica será homogénea al igual que la carga eléctrica alrededor de la molécula
¿Que es un enlace convalente polar?	Cuando la electronegatividad de uno de los átomos enlazantes es mayor que la del otro átomo, entonces la densidad electronica será mayor para el primero que para el segundo
¿Que es un enlace iónico?	Los átomos no comparten electrones, uno de ellos cede por completo la pertenencia de uno o varios electrones a otro átomo
¿Que es el enlace metálico?	Los electrones de valencia se encuentran deslocalizados: no tienen un orden específico y ocupan el espacio que existe entre la red que forman los átomos enlazantes
¿Cómo se define a la Electronegatividad?	Se define como la capacidad de un átomo para atraer los electrones de enlace
¿Cuál es el elemento más electronegativo?	El Fluor
¿Que elementos carecen de Electronegatividad?	los gases nobles carecen de Electronegatividad
¿Que define la diferencia de la Electronegatividad de dos átomos?	LA DIFERENCIA DE LA ELECTRONEGATIVIDAD DE DOS ÁTOMOS DEFINE EL TIPO DE ENLACE ENTRE ELLOS.
¿Que suelen ganar los elementos más electronegativos?	LOS ELEMENTOS MÁS ELECTRONEGATIVOS SUELEN GANAR ELECTRONES EN UNA UNIÓN QUÍMICA.
¿Los elementos menos electronegativos que suelen perder?	LOS ELEMENTOS MENOS ELECTRONEGATIVOS SUELEN PERDER ELECTRONES EN UNA UNIÓN QUÍMICA.
¿Que se forma entre un átomo poco electronegativo y uno muy electronegativo?	ENTRE UN ÁTOMO POCO ELECTRONEGATIVO Y UNO MUY ELECTRONEGATIVO SE FORMA UN ENLACE IÓNICO.
¿Que tipo de enlace se forma entre dos átomos muy electronegativos?	ENTRE DOS ÁTOMOS MUY ELECTRONEGATIVOS SE FORMA UN ENLACE COVALENTE.
¿Que tipo de enlace químico se forma entre un átomo de Electronegatividad media y uno muy electronegativo?	ENTRE UN ÁTOMO DE ELECTRONEGATIVIDAD MEDIA Y UNO MUY ELECTRONEGATIVO SE FORMA UN ENLACE COVALENTE POLAR.
¿Que tipo de enlace químico se forma entre dos átomos poco electronegativos?	ENTRE DOS ÁTOMOS POCO ELECTRONEGATIVOS SE FORMA UN ENLACE METÁLICO.
LA ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA AUMENTA CON LA...	Tendencia: De izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
¿Cuáles son los antecedentes del enlace química?	Reacción química, Regla del octeto, Electronegatividad
¿Que es una reacción química?	Reacción química: en ella se describen las sustancias que cambiarán, las sustancias y condiciones que promueven el cambio, así como las sustancias que se formarán
¿Que es la regla del octeto?	Lewis concluye que la estabilidad de de los núcleos atómicos depende de la presencia de 8electrones en la capa de valencia
¿Que es la estructura de Lewis?	Representación atómica basada en el símbolo del elemento a analizar rodeado de tantos símbolos (puntos o taches) como electrones de valencia posea el átomo.
¿Que es la Electronegatividad?	La capacidad de un átomo para atraer los electrones de enlace que presentan otros átomos a su alrededor.
¿Que tendencia marca la Electronegatividad y en qué sentido en la tabla periódica?	La electronegatividad marca una tendencia creciente a partir del posicionamiento en la tabla periódica con sentido: e izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
¿Que le sucede a un átomo que tiene un octeto completo y cuando desciende está capacidad?	Un átomo que tiene octeto completo, retiene sus 8electrones de valencia con gran fuerza. Esta capacidad disminuye conforme desciende el número de electrones de valencia o incrementa el número de niveles energéticos ocupados
¿que pasa con los electrones que ya posean el octeto completo?	Con excepción de los átomos que ya posean octeto completo, aquellos que tengan más electrones retenidos en el último nivel buscarán atraer a los electrones de otros átomos con la finalidad de completar su octeto.