Desventajas del modelo atómico de Bohr.	Gracias a las teorías de la radiación del cuerpo negr0, el efecto fotoeléctrico y los espectros de emisión y de absorción de los gases, postulo que el electrón podía existir en ciertos niveles de energía determinados, en donde este no liberaba ni absorbía energía. Lo que se adaptó muy bien para el átomo de hidrógeno, pero no para los demás elementos.
Desventajas del modelo atómico de Bohr.	En el modelo original de Bohr, se precisa un único parámetro (el número cuántico principal, ''n''), que se relaciona con el radio de la órbita circular que el electrón realiza alrededor del núcleo, y también con la energía total del electrón. Sin embargo, pronto fue necesario modificar el modelo para adaptarlo a los nuevos datos experimentales, con lo que se introdujeron otros tres números cuánticos para caracterizar al electrón.
Desventajas del modelo atómico de Bohr.	Los postulados de Bohr suponían una mezcla un tanto confusa de mecánica clásica y mecánica cuántica.

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