Metabolismo	Conjunto de reacciones que tiene lugar en las células vivas
El metabolismo puede ser	-Anabólico:Síntesis de proteínas a partir de aminoácidos. Endodérmica -Catabólico: Degradación de proteína en productos sencillos. Exotermica -Anfibólico:Enlaces entre las vías anabólicas y catabólicas.
Catabolismo	Rompimiento Liberación de energía
Anabolismo	Construcción Consumo de energía
Termodinámica	Estudia las transformaciones entre el calor y trabajo que acompañan a los procesos químicos
Función de estado	Variación en relación con su estados inicial y final Temperatura, presión, energía, volúmen etc
Funciones de la termodinámica	-Entalpia ∆H energía calórica -Entropia ∆S grado de desorden -Energía libre de Gibbs ∆G espontaneidad
Sistema abierto	Intercambio de masa y energía con los alrededores
Sistema cerrado	Intercambio de energía pero no de masa
Sistema aislado	No hay intercambio ni de masa ni de energía
Energía de reacción	Diferencial de energía entre reactantes y productos
Energía de activación	Energía necesaria para iniciar una reacción quimica
Entalpia	∆H= H productos - H reactivos Cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. La energía no se crea ni se destruye
-∆H	Productos tienen menos energía de reactantes Reacción libera calor. Reacción exotermica
∆H	Productos tienen más energía que reactantes Reacción requiere calor Reacción endotérmica
Leyes de la termodinámica	1. ∆H ∝ Masa reactivos y productos 2. Cantidad de calor desprendido en una reacción= cantidad de calor absorbido por la reacción inversa (proceso espontáneo ↑∆S) 3. Ley de Hess ∆H= si transcurre directamente o por etapas
Calor en formación	Cantidad de calor puesto en juego en la formación de un mol de dicho compuesto a partir de sus elementos Calor formación→calor reacción CF elemento= cero CF compuesto = su entalpia
Entropía	A mayor entropía mayor desorder ∆S= productos + reactivos Depende del estado de sustancia
Proceso espontáneo	Tiende al desorden +∆S
Proceso no espontáneo	Tiende al orden -∆S
Energía libre de Gibbs	Su variación depende del estado inicial y del estado final ∆G= Productos - reactivos
Espontaneidad	∆G=∆H-T∆S

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