• Barajar
    Activar
    Desactivar
  • Alphabetizar
    Activar
    Desactivar
  • Frente Primero
    Activar
    Desactivar
  • Ambos lados
    Activar
    Desactivar
  • Leer
    Activar
    Desactivar
Leyendo...
Frente

Cómo estudiar sus tarjetas

Teclas de Derecha/Izquierda: Navegar entre tarjetas.tecla derechatecla izquierda

Teclas Arriba/Abajo: Colvea la carta entre frente y dorso.tecla abajotecla arriba

Tecla H: Muestra pista (3er lado).tecla h

Tecla N: Lea el texto en voz.tecla n

image

Boton play

image

Boton play

image

Progreso

1/10

Click para voltear

10 Cartas en este set

  • Frente
  • Atrás
Que debe cumplir todo gas ideal¿
Temperatura mayor a 273 K y presión menor a 1 atm.
Ley de Boyle
Isotermico. 1 y 1
Ley de Charles
Isobarico 1 y2
Ley de Gay-Lussac
Isometrico o isocórico (no volumen) 1 y 2
¿Cuales son las condiciones normales que rigen a los gases ideales?
T= 273 K
P = 1 ATM
V = 22.4 L
En el choque de las particulas entre sí, no se pierde engería cinetica, pero si se gana.
k9j,8k,j8
Relación entre temperatura, choques y presión.
A mas choques, mas presion.
A mas temperatura mas presión.
Gases reales:
1 atm, 150 C.
No cumplen con las leyes de Boyle, Charles, y Gay Lussac.
PV=znRT
Actuan como gases ideales a presiones y temperaturas cercanas al ambiente.
Gases ideales:
Altas temperaturas y bajas presiones.
Punto crítico
Es el punto de temperatura y presión más altas para el cual las fases líquidas y de vapor pueden existir en equilibrio.