Quimica - Fuerzas Intermoleculares Y Enlaces

interacciones que existen entre las moléculas, conforme a su naturaleza, que las mantienen unidas.

Pueden ser de dos tipos

1. ENTRE MOLÉCULAS POLARES:
1.1 Van der Waals.
1.2 Enlace de Hidrógeno.

2. ENTRE MOLÉCULAS APOLARES:
Fuerzas de London

ES EL MÁS FUERTE DE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES.
Es el más importante en la vida, porque gracias a él hay vida.

Se da entre moléculas POLARES con hidrógeno (H) y alguno de estos tres elementos : oxigeno (O), nitrogeno (N) o fluor (F).

Si no existiese este puente de hidrógeno, el agua tendría un punto de ebullición de -100°C (ya que es una molecula muy ligera. A mayor masa mayor punto de ebullición y viceversa)y, por lo tanto, no existiría en las condiciones terrestres.

El oxígeno es más electronegativo que el hidrogeno pero, al tener el hidrogeno solo 1 electrón, si tira mucho de él dejaría al H sin electrón.
El puente de hidrógeno es especial porque el hidrógeno solo tiene un electrón y cuando un átomo muy electronegativo tira de él, deja prácticamente al protón de H desnudo, apareciendo una carga parcial positiva muy alta. Esto no ocurre con otros átomos que están rodeados de muchos electrones.

Aparece entre moléculas polares con DIPOLOS PERMANENTES (HCl, H2S). CUANTO MAYOR SEA LA POLARIDAD MAYOR ES LA FUERZA DE VAN DER WAALS.

Aparecen entre moléculas APOLARES.

Como los electrones están girando alrededor del núcleo, puede darse en un instante que se ubiquen más en un extremo que en el otro y, de esta forma, se polariza la molécula. Esa aparición de un dipolo instantaneo en una molécula, induce un dipolo en otra molécula proxima a ella.