La materia se clasifica en:	Mezclas y sustancias puras.
Las mezclas homogéneas pueden ser:	Las disoluciones.
Las sustancias puras pueden ser:	- Compuestos - Sustancias simples
Los compuestos:	- Originan sustancias simples. - Están formados por varios elementos. - Se pierden las propiedades de sus componentes (estos pierden su estructura)
Las sustancias simples:	Están formadas por un solo elemento.
Mezclas:	- No se pierden las propiedades de los componentes. - Se separa por medios físicos.
Cambio químico	- Se da cuando se forma una sustancia. - Se da cuando hay una reacción química.
Cambio físico:	- Un cambio físico es reversible.
Teoría atómica de Dalton	- La primera. - La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. - Los elementos están formados por átomos iguales para cada elemento.
Teoría atómica de Bohr	- La cuarta. - Un electrón no transmite energía. - Un electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo, ya que estos giraban en órbitas bien definidas alrededor de este.
Teoría atómica de Thomson	- La segunda. - Materia cargada positivamente, en la que habían INCRUSTADOS electrones. - Descubrió los electrones.
Teoría atómica de Rutherford	- La tercera. - El átomo posee un NÚCLEO con carga positiva. - Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Historia de la tabla periódica.	1- Mendeleyev ordenó los elementos basándose en las propiedades físicas. 2- Meyer los ordenó según sus propiedades físicas. 3- La estructura actual fue diseñada por Werner. 4- Gil Chaverry, un costarricense, presentó en 1952 una nueva versión basada en que se organizaban lantánidos y actinidos.
Potencial de Ionización	Energía necesaria para arrancar un electrón.
Electronegatividad.	La tendencia para atraer electrones.
Afinidad electrónica.	Energía liberada al capturar a un electrón.
Caracter metálico.	Define el comportamiento metálico o no de un elemento.
Enlaces químicos.	Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Enlace iónico.	- Formado por metal y no metal. - No forma moléculas verdaderas. Solo iones. - Los metales ceden electrones formando cationes.
Compuestos formados por enlaces iónicos.	- Son sólidos a temperatura ambiente. - Buenos conductores de calor y electricidad. - Altos puntos de fusión y ebullición. - Solventes en solutos polares.
Enlace covalente.	- Esta basado en la comparticion de electrones. - Los atomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN. - Esta formado por elementos no metalicos. - Pueden ser 2 o 3 no metales. - Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen. - Electronegatividad sea menor a 1,7
Compuestos formados por enlaces covalentes	- Pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso. - Son malos conductores del calor y la electricidad. - Tienen punto de fusion y ebullicion relativamente bajos. - Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
Enlace metálico.	- Se produce cuando se combinan metales entre sí. - Se ceden electrones para alcanzar el gas noble. - Los metales pierden los electrones de valencia, y se forma es una nube alrededor del nucleo.
Ley Periódica	Las propiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periódicas del numero atomico de los elementos, Las propiedades Fisicas y quimicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.
Grupos o Familias periodicas	Conjunto de elementos con configuración electrónica externa semejante
Grupo o Familias A	Elementos Representativos
Grupo o Familias B	Elementos de Transicion
Elementos Representativos	Conforman los bloques s y p, Presentan un orden en el llenado electronico de sus atomos. El numero de electrones presentes en su ultimo nivel energetico,corresponde a la familia en que se encuentre. :. IA tiene 1electron
Elementos de TRANSICION	Grupo B Elementos que presentan desorden en el llenado electrónico.
Elementos de Transicion simple o externa	Bloque d Presentan incompleta la penultima capa energetica en el subnivel d donde se localiza su electron diferencial.
Elementos de Transicion Interna	Bloque f llamados serie de lantano y de Actinio (Tierras Raras) Presentan incompleta la antepenúltima capa energético en el subnivel f donde se localiza su electrón diferencial.
Periodos	Conjuntos de elementos dispuestos en lineas horizontales, Elementos con mismo numero de capas de energia en sus atomos. Cada periodo Empieza con un metal y termina con un gas noble.
Bloque s	Aquellos elementos cuya configuracion electronica termina en un subnivel s

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