Caloría	Cantidad de calor que necesitamos para aumentar la temperatura de un gr de agua
Nutrientes	Proteinas, Carbohidratos, Lípidos,Vitaminas
Glucidos	Principal fuente de energía. Se transforman en glucosa
Lípidos	Material energético que reserva el cuerpo. C, H,O
Grasas Saturdas	Sólidos a temp. ambiente
Grasas Insaturadas	Provienen de vegetales. Líquidos a temp. ambiente
Grasas Monoinsaturadas	Provienen del aceite de olivo y canola
Lipoproteinas	Complejos compuestos por proteínas y lípidos que transportan grasas buenas por el organismo
Colesterol Bueno	Contiene más proteínas que grasa y las lleva al hígado para evitar su acumulación en vasos sanguíneos
Colesterol Malo	Contiene más grasa que proteínas, las lleva por el torrente sanguíneo hacia los tejidos, es fatal si se acumula
Proteínas	Grandes cadenas de aminoácidos formados por C,H,O
Proteínas Hidrosolubles	Sol. en agua B, H, Ácido Fólico
Proteínas Liposolubles	Sol. en aceite E,K
Vitaminas	intervienen en procesos que benefician a las células B, B౽, B³
BeriBeri	Deficiencia de Vitamina B
Raquitismo	Deficiencia de vitamina D² y D³
Anemia	Deficiencia de Focofenol, Ácido Fólico y B³
Carl Pauling	La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.[
Polaridad	Propiedad que tienen algunos agentes físicos de acumular sus efectos en puntos opuestos de ciertos grupos
Mol	Unidad que se utiliza para medir la cantidad de sustancia
Num. de Avogrado	Cantidad de átomos, iones y moleculas de un objeto que están en un mol
Propiedades de los ácidos	Sabor agrio, cambia de Azul a rojo, produce hidrógeno al reaccionar con metales activos, produce iones H+
Propiedades de las bases	Sabor amargo, cambia de rojo a azul, produce iones H-. La fenolftaleina cambia a rosa mexicano
Ahreinious Base	Sustancia que al estar en solución acuosa produce iones (OH-)
Ahreinious Ácido	Sustancia que al estar en solución acuosa produce iones (OH+) o sólo iones
Ácidos fuertes	Sustancia que se ionisa con gran facilidad. pH de 0 a 3
Acidos débiles	Sustancia que al disolverse no se ionisa con facilidad. pH de 4 a 6.9 Orina y Leche ²
Bases fuertes	Al disolverse se ionisa fácilmente pH de 12 a 14
Base Débil	Sustancia que al disolverse no se ionisa con facilidad pH de 7.1 a 11
pH	Potencial de Hidrógeno De 7 a 0 aumenta la acidez y de 7 a 14 aumenta la alcanilidad
Indicadores naturales	Col Morada, cebolla morada, bugambilia, noche buena y flores de rosas
Indicadores artificiales	Papel tornasol, fenolftaleina, anaranjado de Metilo, papel indicador universal

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