El principio de le Châtelier dice que	Todo sistema en equilibrio experimenta una modificación en el sentido en que conduzca a una variación del signo contrario al factor modificado
Concentración	El equilibrio se desplaza favoreciendo al lado disminuido
Presión	Si aumenta la presión se desplaza hacia donde hayan menos moles y viceversa
Temperatura	Si la t aumenta y es exotérmica, favorece al reactante. Si la t aumenta y es endotérmica favorece al producto
La teoría de las colisiones	Propone que para que ocurra una rxn química se requiere de una energía de activación que permite la ruptura de enlaces y el reordenamiento de los átomos para formar productos
Teoría colisiones paso a paso	reactante (1 +3), complejo activado (4) , productos (2+2)
Relación de entalpía y energía de activacion	La e de activación es la barrera energética que deben pasar los reactantes para transformarse en productos (∆H= Ea-E'a)
Velocidad de reacción	Relación de la variación de la concentración de algún reactivo o producto en una unidad de tiempo. (1/a x a/∆t)
La velocidad de reacción se separa en dos maneras	a) En función de la desaparición de los reactivos b) En función de la aparición de los productos

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