Propiedades extensivas	Dependen de la cantidad de materia, son la masa, el peso, el volumen y la longitud.
Propiedades intensivas	No dependen de la cantidad de materia. Propiedades físicas: color, olor, sabor, textura, dureza, las que terminan en idad, menos 2. Propiedades químicas: Combustibilidad, poder calorifico, reactividad.
La materia se clasifica en:	Mezclas y sustancias puras.
Las mezclas homogéneas pueden ser:	Las disoluciones.
Las sustancias puras pueden ser:	- Compuestos - Sustancias simples
Los compuestos:	- Originan sustancias simples. - Están formados por varios elementos. - Se pierden las propiedades de sus componentes (estos pierden su estructura)
Las sustancias simples:	Están formadas por un solo elemento.
Mezclas:	- No se pierden las propiedades de los componentes. - Se separa por medios físicos.
Cambio químico	- Se da cuando se forma una sustancia. - Se da cuando hay una reacción química.
Cambio físico:	- Un cambio físico es reversible.
Dureza:	Capacidad de ser rayado por otro cuerpo.
Ductilidad:	Capacidad para formar hilos.
Maleabilidad	Capacidad para formar láminas.
Aleación	Mezcla sólida homogénea de 2 o más metales, con algunos componentes no metálicos. (Bronce = cobre + estaño)
Polimero	Es un compuesto formado de varios macromoleculas. Poliestireno.
Decantación	Separa sustancias heterogéneas gracias a las DENSIDADES conformadas por: - Líquida + líquida - Líquida + sólida
Se hunde la sustancia que tiene...	Mayor densidad.
Filtración	Consiste en separar un sólido de un líquido a través de un filtro. Se retiene el sólido.
Evaporación	Separar a través de los puntos de ebullición. Se deja hasta que uno se evapore totalmente.
Destilación	Separar a través del punto de ebullición. Después, este gas, se condensa y se deposita en otro recipiente.
Teoría atómica de Dalton	- La primera. - La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. - Los elementos están formados por átomos iguales para cada elemento.
Teoría atómica de Bohr	- La cuarta. - Un electrón no transmite energía. - Un electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo, ya que estos giraban en órbitas bien definidas alrededor de este.
Teoría atómica de Thomson	- La segunda. - Materia cargada positivamente, en la que habían INCRUSTADOS electrones. - Descubrió los electrones.
Teoría atómica de Rutherford	- La tercera. - El átomo posee un NÚCLEO con carga positiva. - Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Historia de la tabla periódica.	1- Mendeleyev ordenó los elementos basándose en las propiedades físicas. 2- Meyer los ordenó según sus propiedades físicas. 3- La estructura actual fue diseñada por Werner. 4- Gil Chaverry, un costarricense, presentó en 1952 una nueva versión basada en que se organizaban lantánidos y actinidos.
Potencial de Ionización	Energía necesaria para arrancar un electrón.
Electronegatividad.	La tendencia para atraer electrones.
Afinidad electrónica.	Energía liberada al capturar a un electrón.
Caracter metálico.	Define el comportamiento metálico o no de un elemento.
Enlaces químicos.	Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Enlace iónico.	- Formado por metal y no metal. - No forma moléculas verdaderas. Solo iones. - Los metales ceden electrones formando cationes.
Compuestos formados por enlaces iónicos.	- Son sólidos a temperatura ambiente. - Buenos conductores de calor y electricidad. - Altos puntos de fusión y ebullición. - Solventes en solutos polares.
Enlace covalente.	- Esta basado en la comparticion de electrones. - Los atomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN. - Esta formado por elementos no metalicos. - Pueden ser 2 o 3 no metales. - Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen. - Electronegatividad sea menor a 1,7
Compuestos formados por enlaces covalentes	- Pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso. - Son malos conductores del calor y la electricidad. - Tienen punto de fusion y ebullicion relativamente bajos. - Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
Enlace metálico.	- Se produce cuando se combinan metales entre sí. - Se ceden electrones para alcanzar el gas noble. - Los metales pierden los electrones de valencia, y se forma es una nube alrededor del nucleo.

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