Mol	Magnitud física que contempla el Sistema Internacional de Unidades. Sirve para medir la cantidad de sustancia que contiene determinado número de entidades elementales (átomos, moléculas,..)
Soluciones	Mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia Compuesto por soluto y solvente Se presentan de forma líquida, física y gaseosa Conocer la concentración en una solución es importante porque determina cdad de soluto y solvente usados
Soluto	Sustancia que se disuelve en una solución
Solvente	El que disuelve la sustancia (al soluto) en una solución
Tipos de soluciones	Se dividen según el grado de solubilidad del soluto en el solvente (disoluciones) Pueden ser Diluidas (más solvente que soluto) Concentradas (equilibrado) Saturadas (más soluto que solvente)
Disolución	Mezcla homogénea formada por sustancias puras que no reaccionan entre sí Está formada por un disolvente y uno o + solutos
Reacciones	Proceso en que dos o más sustancias se transforman creando nuevos elementos
Ecuación química	Son representaciones simbólicas de las reacciones químicas. Se componen de dos miembros, separados por una flecha que indica el sentido en que ocurre la reacción.
Ejemplos de reacciones	Fotosíntesis Digestión de alimentos
Tipos de reacciones	1- Reacción de síntesis o adición 2- Reacción de combustión 3- Reacción de descomposición 4- Reacción de precipitación 5- Reacción de neutralización (ácido base) 6- Reacción de óxido reducción
Reacción de síntesis o adición	2 o + más elementos se combinan formando uno solo. Durante el proceso de formación el doble o triple enlace se rompe formando otros enlaces A + B → AB Fe + S → FeS
Reacción de combustión	Consiste en una sustancia reaccionando con oxígeno, produciendo luz🌠 y calor🔥🌡️ Siempre es exotérmico Una combustión completa requiere bastante oxígeno En las reacciones de oxidación el O normalmente es limitado y da combustión incompleta, por lo que resulta en varios componentes Ej compuesto orgánico: CH4 4 2O2 →2H2O + CO2
Reacción de descomposición	Implica romper una sustancia en compuestos más simples Es opuesta a la reacción por síntesis Puede ocurrir de forma instantánea o por un catalizador, calor o electrolisis Ej: agua oxigenada (H2O2) AB →A + B 2H2O2 → 2H2O + O2
Reacción de precipitación	Un compuesto acuoso reacciona y forma un sólido Dependiendo de la solubilidad de los compuestos iónicos puede precipitar o quedar suspendido en la disolución AB + CD → AD + BC
Reacción de neutralización (Ácido base)	Aquella en la que interviene un ácido y una base NaOH + HCl → NaCl + H2O
Reacción de óxido reducción	Se produce un intercambio de electrones cambiando el estado de oxidación de los elementos Un elemento pierde electrones (oxidándose) y el otro los gana (reduciéndose) Se da en múltiples procesos (oxidación de metales) 4Fe + 3O2 + 2H2O → 2Fe2O4・ H2O
Estequiometría	Rama específica de la química que se centra en el estudio de las reacciones que se producen en diferentes sustancias y que pueden expresarse por una reacción química
Partes de una ecuación química	Reactivo (del lado izquierdo) y producto (del lado derecho)
Reglas para determinar # de oxidación 1	Los elementos libres tienen no. de oxidación 0 Ej: H° Cl° O2° K°	Elementos libres
Reglas para determinar # de oxidación 2	En los iones simples el # de oxidación es igual a la carga del guión Grupo IA →+1 Grupo IIA →+2 Grupo IIIA → +3	Iones simples
Reglas para determinar # de oxidación 3	Siempre es -2 Ej: H2O^ -² Excepto en los peróxidos, pues ahí es -1 Ej: H2O2^-¹	Oxígeno
Reglas para determinar # de oxidación 4	El H tiene # de oxidación de +1 Ej: H3^+¹PO4 EXCEPTO: los hidruros (metal y no metal) tienen # de 0 de -1 Ej: NaH^-¹	Hidrógeno
Reglas para determinar # de oxidación 5	En una molécula neutra los #s de oxidación suman 0	Molécula neutra
Reglas para determinar # de oxidación 6	En los guiones complejos los #s de oxidación deben de suma la carga del guión	Guiones complejos
Factores que afectan la viscosidad de una función	1. Naturaleza de la reacción 2. Concentración 3. Precisión 4. Orden 5. Temperatura 6. Solvente 7. Intensidad de la luz 8. Catalizador 9. Mezclado
Simbología +	Añadido Que una o más sustancias de combinan
Simbología	Producto sólido o precipitado
Simbología →	Lo que produce o dirección de la reacción
Simbología	Acción reversible
Simbología	Reacción que se somete a calentamiento
Simbología	Señala la presión en atmósfera en la cual se lleva la reacción
Simbología	Reacción a la que interviene la temperatura a grados centígrados
Simbología	Reacción que utiliza catalizador
Simbología (AC)	Acuoso (o solución disuelta en agua)
Simbología (S)	Sólido
Simbología (L)	Líquido
Simbología (G)	Gas
Simbología	Producto gaseoso
Ejemplo de reacciones químicas cotidianas	Combustión de gas propano en la estufa Oxidación de un objeto de hierro Al encender cerrillo (fósforo y oxígeno)
Ley de la conservación de la masa	Descubierta por Antoine Lavoisier La cdad de materia antes y después de una reacción siempre es la misma. Preciso para reacciones de baja energía pero no para reacciones nucleares o colisiones
Ley de proporciones definidas	Establecida por Joseph Proust Afirma que muestras de un compuesto siempre tendrán la misma proporción de elementos de masa. Un átomo de un elemento en particular es el mismo que cualquier otro átomo del mismo elemento. Cada muestra tiene la misma composición
Ley de proporciones múltiples	"si 2 elementos forman +mas de un compuesto cuando se relacionan entre sí, entonces la proporción de masas es igual a una relación de números enteros pequeños"
Qué es ácido base	Reacción que ocurre entre un ácido y una base dando como resultado una sal y agua (h2o) Son generalmente exotérmicas (desprenden calor) Se le llama de neutralización pq al reaccionar el ácido y base estos neutralizan sus propiedades mutuamente
Métodos se balanceo	Método de balanceo por óxido reducción Método algebraico Método por tanteo

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