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18 Cartas en este set
- Frente
- Atrás
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Formula de °F a °C
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5/9 (°f -32)
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Formula de °F
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9/5 (° C+ 32)
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Fórmula de K
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°C + 273,15
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Formula de K a °C
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K- 273,15
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Análisis dimensional
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Unidad dada * unidad buscada/unidad dada= unidad buscada
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Formula para N°
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°n= a-p+
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Masa Atómica Promedio
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(...%/100*...uma)
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Masa molecular
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g*1 mol/peso formula= mol
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Balanceo de ecuaciones
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quedan iguales los reactivos con los productos
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Peso Formula
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Se toman todos y se suman dependiendo del valor de la tabla periódica
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Composición porcentual
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(numero de átomo del elemento)*(masa atómica del elemento)/ masa formula del elemento*100
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Numero de Avogadro y el mol
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1. se saca peso formula
2. se convierte de gramos a mol 3. se convierte de moles a moléculas 4. se convierte de moléculas a átomos |
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Formula empírica
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se puede hacer sin el porcentaje buscando el múltiplo común
se agarra el porcentaje y se multiplica por 1 mol y se divide por los gramos , luego se agarra el numero mas pequeño y se dividen todos 0,5=2 0,25=4 0,33= 3 |
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Formula Molecular
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Se utiliza formula empírica
múltiplo entero= masa molecular / masa de la formula empírica |
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Información cuantitativa a partir de ecuaciones químicas
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se multiplica el valor en gramos por un mol (depende del caso)
luego se multiplica eso por los productos a los que desea convertir |
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Reactivo limitante
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es el que se acaba primero este se multiplica por los productos
se multiplican por los productos que desean ocupar |
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Porcentaje de Rendimiento
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% de rendimiento= rendimiento real ( laboratorio)/ rendimiento teórico
-Aplicar el reactivo limitante y se agarra el menor -Formula de rendimiento |
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Medidas para análisis dimensional
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1g= 1000 kg
1g/l =0,001g/cm3 1 mol= 6,02*1023 moléculas 1 molécula= 2 ats |
