Modelo atómico	Es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades.
Primer modelo atómico	Filósofo y matemático griego Demócrito.
Modelo atómico de Dalton (1808)	John Daltón (1766-1844)
Postulados de Dalton	1. La materia está formada por diminutas partículas llamadas átomos. 2. Un elemento está formado por átomos iguales caracterizados por la misma masa y tamaño. 3. Los átomos son indivisibles, pero se pueden combinar en reacciones químicas para formar compuestos. 4. Los átomos al combinarse para formar compuestos químicos relaciones simples de números enteros y pequeños. 5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. (ley de proporciones múltiples)
Descubrió el electrón	Joseph John Thomson 1897. Británico
Modelo atómico de Thomson (1904)	En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este igual que las pasas en un pudín.
Tubo de Crookes	Es una ampolla de vidrio, consta de dos electrodos: cátodo y ánodo.
Electrodo	Es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito.
Ánodo	Electrodo con carga positiva.
Cátodo	Electrodo negativo.
Modelo atómico de Rutherdord.	Ernest Rutherford. (1911) Estudiante de J.J. Thomson.
Postulados modelo atómico de Rutherford.	1. Existe una pequeña región densa cargada positivamente, llamada núcleo. 2. La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y electrones. 3. Los protones dentro del núcleo están concentrados en el centro del átomo, y los electrones distribuidos alrededor de estos.
Modelo atómico de Bohr	Niels Bohr (1913)
Postulados teoría atómica Bohr	a) Los electrones en un átomo se mueven de forma estable a una cierta distancia del núcleo. b) Los electrones en cada estado estacionario siguen una ruta u órbita circular. Cada órbita recibe el nombre de nivel energético o capa. c) Cuando un electrón está en el estado estacionario, no produce luz (fotón).Sin embargo cuando baja de nivel energético emite un fotón. d) Los niveles e stacionarios, o capas, se denominan con las letras K, L, M, N y así sucesivamente.
Max Planck	(1900)"Enuncia que los átomos al ser calentados absorben y emiten luz de forma discontinua"
Albert Einstein	(1905)Efecto fotoelectrico (despredimiento de e') el cual se ilumina con luz de alta frecuencia generando corriente eléctrica. "La luz de la naturaleza discontinua (formada de pequeños paquetes que denominó fotones)
Modelo Mecánico Cuántico	1. Louis de Broglie 2. Werner Heisenberg. 3. Erwin Schrödinger.
Louis de broglie	(1924)Discípulo de Bohr el cual estableció que si la luz exhibía características de onda y de partícula, las partículas más pequeñas de la materia que contenían electrones también se podían comportar como onda, sin embargo, su idea no fue muy aceptada.
Erwin Schrödinger	(1926)Fue otro discípulo de Bohr que retomó los estudios de Broglie y desarrollo ecuaciones matemáticas en las cuales se establece de forma probabilistica los estados de energía emitidos para un electrón y la ubicación en un espacio determinado fuera del núcleo del átomo.
Cuatro Principios fundamentales mecánica cuántica	1. Principio de incertidumbre de Server Henserbeng "Es imposible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición de un electrón" 2. Principio de exclusión de Pauli "No existen dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales" un orbital como máximo puede albergar 2 electrones que presentan diferentes espín (giro) . 3. Principio de Aufbau (construcción ) o de la edificación progresiva. 4. Regla de Hund o regla de máxima multiplicidad, los electrones ocupan primero todos los orbitales de igual energía antes de que se empiecen a aparear.

Descubre

Crear Tarjetas

Acerca de Nosotros

Explore Tarjetas

Comparta este Set de Tarjetas de Aprendizaje

Química

Cómo estudiar sus tarjetas

Rango de Cartas a estudiar

20 Cartas en este set