. Es el estudio de la materia y sus propiedades, cambios que esta experimenta y la energía asociada a estos cambios.	quimica
Es las “cosas” del universo, aire, vidrio, estudiantes, cualquier cosa que tenga masa y volumen.	materia
Características que otorgan a cada sustancia su identidad única.	Propiedades de la materia
Aquellas que la materia muestra por sí misma sin cambiar a otra ni por la interacción con otra sustancia, sucede cuando una sustancia altera su forma física pero no su composición, ejemplo de estas son el color, punto de fusión, conductividad eléctrica y densidad.	/ Propiedades físicas de la materia
Son aquellas que muestran una sustancia a medida que cambia o interactúa con otras como por ejemplo inflamabilidad, corrosividad y reactividad con ácidos	/ Propiedades químicas de la materia
Los estados de la materia suele presentarse en 3 formas físicas, hablamos de	Sólido, Líquido y Gas
Las propiedades que definen a los tres estados de la materia son?	Macroscópicas
8. A la habilidad para realizar trabajo, hablamos de:	/ Energía
Energía debida a la posición del objeto, hablamos de:	energia potencial
Energía debida al movimiento del objeto.	energia cinetica
Existen dentro de cada molécula (o ion poliatómico) e influyen las propiedades químicas de la sustancia	Fuerzas intramoleculares (de enlace)
2. La energía entre partículas es una muestra resulta de las fuerzas de atracción o repulsión, también denominadas inter-partícula e influyen las propiedades físicas de la sustancia.	/ Fuerzas intermoleculares
. La energía de atracción es relativamente pequeña respecto de las energías de movimiento de que estado hablamos:	/ Estado de gas
. las atracciones son fuertes porque las partículas están virtualmente en contacto. de que estado hablamos:	Estado de un líquido
las atracciones dominan el movimiento semejante a una extensión donde las partículas permaneces en una posición relativa unas con otras vibrando en su lugar, de que estado hablamos:	R/ Estado de un sólido
El cambio de estado gaseoso a liquido se llama?	/ Condensación/Licuefacción
. El cambio de estado líquido a gaseoso se llama?	/ Evaporación
El cambio de estado líquido ha solido se llama?	/ Solidificación/Congelamiento
El cambio de estado sólido a liquido se llama?	fusion
El cambio de estado sólido a gaseoso se llama?	sublimacion
.la fase de estado gaseoso ha solido se llama?	deposicion
.se basa en un conjunto de 7 unidades fundamentales o unidades básicas, cada una de las cuales se identifica con una cantidad física conocidas como Unidades del Sistema Internacional de Medida (SI), estas son:	Masa (Kilogramos), Longitud (Metro), Tiempo ( Segundo), Temperatura( Kelvin), Corriente eléctrica ( Amper), Cantidad de sustancia (Mol), Densidad Luminosa (Candela)
¿Cuáles son las 3 escalas más importantes de la temperatura?	R/ Celcius, Kelvin y Fahrenheit
.Indica los 3 procedimientos para determinar cuáles son los dígitos significativos	1. Asegurar un punto decimal en la cantidad 2. Inicia de izquierda a derecha y sigue hasta encontrar el primer dígito que no sea cero. 3. A partir de allí, todos los números son significativos
¿Es el tipo de materia más simple con propiedades físicas y químicas únicas?	/ Un elemento
¿Es un tipo de materia cuya composición es fija?	Sustancia pura
Es una unidad estructural independiente constituida por dos o más átomos unidos químicamente entre sí?	molecula
Es un tipo de materia constituida por dos o más elementos diferentes unidos químicamente entre ellos?	Un compuesto
es un grupo de dos o más sustancias que están físicamente Inter mezclados?	mezcla
Qué ley nos dice que, con base en la experiencia química, la materia no puede ser creada o destruida y que la masa total de las sustancias no cambia durante una reacción química	/ Ley de la conservación de la masa
Qué ley dice que, sin importar la fuente, un compuesto químico particular está constituido por la misma cantidad de elementos en las mismas proporciones de masa?	ley de las proporciones definidas o constantes.
Qué es un átomo?	El átomo es la unidad de partículas más pequeña que existe
. ¿Cómo está estructurado un átomo?	El átomo es una entidad esférica, eléctricamente neutra, compuesta de un núcleo central cargado positivamente rodeado por uno o más electrones con carga negativa. Los electrones se mueven rápidamente a través de un volumen atómico determinado, donde se mantienen por la atracción del núcleo.
Qué es el numero atómico?	El numero atómico (Z) de un elemento es igual al número de protones en el núcleo de cada átomo
Qué es el número de masa?	El número total de neutrones y protones en el núcleo de un átomo. Cada protón y neutrón contribuyen con una unidad al número de masa
. ¿Qué es el símbolo atómico?	Cada elemento tiene un símbolo basado en su nombre en inglés, griego o latín
¿Qué es el isotopo?	/ Los isotopos de un elemento son átomos que tienen diferente número de neutrones y por tanto una masa atómica diferente
0. Menciona quién fue el que recopiló a finales del siglo XVIII 23 elementos conocidos en ese tiempo	Lavoiseir
. ¿Cuántos elementos se conocen hoy en día?	112 elementos y siguen aumentando
Fue el que publicó una tabla que listaba los elementos en forma creciente de masa atómica, de modo que los elementos con propiedades químicas similares estuviesen en la misma columna.	Dimitri Mendelev
Como están organizados los períodos?	/ Filas horizontales
4. Como están organizados los grupos?	/Columnas verticales:
Que son los Metales?	/ Están ubicados en la gran porción izquierda al inferior de la tabla periódica
. Aparecen en la porción pequeña superior derecha de la tabla. Son gases o sólidos opacos a temperatura ambiente, son malos conductores de la electricidad y el calor	/ No metales
Qué son los Metaloides?	Llamados también semimetales, elementos que tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales
Cuál es el rango de números asignado a los niveles de energía en la tabla periódica?	/ Del 1 al 7
Cuál es la característica principal de los grupos A y B en la tabla periódica?	/ Los grupos A son elementos representativos y los grupos B son elementos de transición
¿Cuáles son los tipos de mezclas que existen?	/ Existen dos clases de mezclas, una mezcla heterogénea y una mezcla homogénea.
Qué son las mezclas heterogéneas?	Una mezcla heterogénea tiene una o más fases observables entre los componentes. Entonces, su composición no es uniforme
vQué son las mezclas homogéneas?	/ También denominada solución. Una mezcla homogénea no tiene fases observables, porque los componentes se mezclan como átomos individuales, iones y moléculas.
. Cuales son procesos de separación físicas de una mezcla?	/ Filtración, cristalización, extracción, cromatografía y destilación
En qué consiste la filtración?	/ Separa los componentes de una mezcla con base en las diferencias en el tamaño de partícula; lo anterior se usa mucho para separar un líquido (partículas pequeñas) de un sólido (panículas grandes).
Se basa en diferencias de solubilidad. La solubilidad de una sustancia es la cantidad que se disuelve en un volumen fijo de disolvente a una temperatura dada. aplica el hecho de que muchas sustancias son más solubles en disolventes calientes que en fríos	Cristalización
¿Qué es la destilación?	/ Esta separa los componentes a través de las diferencias en la volatilidad, la tendencia de una sustancia a convertirse en gas.
En qué consiste la extracción?	Se basa en diferencias de solubilidad. En un procedimiento típico, un material natural (planta o animal) se coloca en un mezclador con un disolvente que extrae (disuelve) los compuestos solubles embebidos en material insoluble. Este extracto se separa aún más, por la adición de un segundo disolvente que no es miscible con el primero. Después de agitar en un embudo de separación se extraen algunos compuestos hacia un nuevo disolvente.
. Que es soluto?	Es una sustancia que se disuelve en un solvente para formar una solución.
. ¿Que es disolvente?	/ Es una sustancia que está presente en mayor cantidad se utiliza para disolver otra sustancia
Que es solubilidad?	/ Es la medida de la capacidad de una sustancia para disolver se en otra.
¿La solubilidad de un soluto es?	/ La cantidad máxima que se disuelve en una cantidad fija de un disolvente en particular a una temperatura especifica.
Menciona cual es un factor importante que determina si la solución se forma o no:	La intensidad relativa de las fuerzas intermoleculares dentro y entre el soluto y el disolvente.
Que son las fuerzas ion-dipolo?	R/ Un factor principal en la solubilidad de compuestos iónicos en agua
. Conforme los iones se separan, más moléculas de agua lo rodean, ¿que se forma al suceder esto?	/ Se forman capas de hidratación
. ¿Qué es el enlace H?	Es un factor esencial en la habilidad del agua para disolver compuestos orgánicos e inorgánicos y se le conoce como tipo de fuerza dipolo-dipolo.
6. ¿Los dos tipos de fuerza carga-dipolo inducido dependen de?	R/ La polarizabilidad de los compuestos.
¿Qué es la fuerza ion-dipolo inducido?	/ Se le llama a la carga de un ion distorsiona la nube electrónica en los alrededores de una partícula no polar
¿Como se llama la principal fuerza atractiva en las soluciones de sustancias no polares?	vR/ Fuerzas de dispersión
¿Qué sucede en las sustancias con tipos similares de fuerzas intermoleculares?	R/ Se disuelven entre ellas.
. Que significa la frase “lo parecido disuelve lo parecido”:	R/ Significa que las fuerzas creadas entre el soluto y el disolvente deben ser comparables en intensidad a las fuerzas que se destruyen entre ambos.
¿Que son las membranas celulares	R/ Son envolturas delgadas que consisten principalmente de una doble capa de moléculas
. ¿Qué es la solubilidad de un soluto en una cantidad dada de disolvente?	Es la cantidad máxima, con exceso de soluto presente, que se puede disolver bajo condiciones específicas de presión y temperatura
Para que una sustancia se disuelva en otra, deben ocurrir tres eventos, ¿cuáles son?	R/ A) Las partículas de soluto deben separarse entre ellas. B) Algunas de las partículas del disolvente deben de separarse para hacer espacio para las partículas del soluto. C) Las partículas del soluto y del disolvente deben mezclarse entre sí.
. En las atracciones dentro del soluto y el disolvente, ¿qué sucede cuando alguna energía se absorbe?	R/ Las partículas se separan.
. En las atracciones dentro del soluto y el disolvente, ¿qué sucede cuando alguna energía se libera?	Se mezclan y atraen entre sí
A qué se le llama sistema material (SM)?	R/ A toda porción del universo que posee masa y es aislada para su estudio.
77. ¿Todo lo que rodea al sistema material y del que puede recibir “influencia directa” se llama?	R/ Ambiente
. Según la relación que el Sistema material establece con su ambiente se puede clasificar de la siguiente manera:	R/ Sistema abierto, sistema cerrado, sistema aislado o adiabatico
9. En este el Sistema material y el medio intercambian materia y energía (recipiente con agua en ebullicion y sin tapa):	/ Sistema abierto
0. En este el Sistema material intercambia sólo energía, pero no materia (recipiente cerrado con una tapadera):	:/ Sistema cerrado
81. En este el Sistema no intercambia ni materia ni energía con el ambiente (recipiente cerrado con una capa aislante, como la de un termo):	R/ Sistema aislado o adiabático
Según su aspecto el sistema material se clasifica en:	/ heterogéneos, homogéneos, inhomogeneos
3. ¿Que es el sistema heterogéneo?3. ¿Que es el sistema heterogéneo?	R/ Es aquel que presenta por lo menos en dos puntos, diferentes propiedades intensivas, observando en algunos casos, una clara delimitación entre ellos, llamada interfase. Decimos entonces que los sistemas heterogéneos están formados por más de una fase (polifásicos)
84.Segun su proporción, ¿cuáles son los tipos de fase en los sistemas?	R/ Fase dispersante (mayor proporción) y fase dispersa (menor proporción)
Las mezclas de clasifican en:	/ Dispersiones (S. Heterogéneos) y soluciones (S.Homogéneos
6. Representativos de los sistemas dispersos heterogéneos, cuya fase dispersa formado por partículas(micelas) solo visibles al ultramicroscopio y que son importantes por su propiedad físico-quimicas y biológicas:	/ Los sistemas coloidales
7. Si las micelas están acompañadas de una mínima parte de fase dispersante, entonces el sistema recibe el nombre de	gel
La gelatina, el agar, la clara de huevo en agua, el citoplasma del citoplasma de una célula, las micelas de lípidos, la sangre, los polianiones, son ejemplos de:	R/ Sistemas coloidales.
89. Si la fase dispersante y la dispersa son líquidas, estaremos en presencia de un sistema coloidal llamado:	/ Emulsión
0. Cuando ni aún con el ultramicroscopio se pueden observar las distintas fases del sistema (fases no diferenciales), definimos al sistema como:	R/ Solución
1. Se representa con iguales propiedades intensivas en todos sus puntos, por lo que podemos decir que presenta una sola fase:	Sistemas homogéneos
2. Los sistemas homogéneos pueden clasificarse en	R/ sustancias simples(mercurio), sustancias pura compuesta(agua), solución (agua salada) o mezclas metálicas (Bronce)
. Son sistemas homogéneos formados por más de un componente y presentan cantidades de soluto y solvente	R/ Las soluciones
94. ¿Que son las concentraciones?	Son las relaciones que existen entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o de solución
v5. ¿Qué es la solubilidad de los compuestos iónicos?	R/ Es el producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes, cada uno elevado a la potencia de su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio
6. Una sustancia que conduce la corriente cuando esta se disuelve en el agua se llama?	R/ Electrolitos
97. ¿Como se le domina a los compuestos iónicos soluble cuando se disocian completamente?	R/ Electrolitos fuertes
8. En los enlaces covalentes de distintos elementos, los electrones compartidos del H no están distribuidos igualmente por lo que las cargas están:	R/ Desbalanceadas
La combinación de efectos en esta su presentación angular y sus enlaces polares convierten a la molécula de agua en una molécula	polar
La atracción electrostática entre los iones del compuesto es mayor que la ejercida entre los iones y las moléculas de agua, por lo que la sustancia permanece intacta , esta se conoce como:	R/ Sustancia insolubles (se disuelve en pequeñas cantidades)
¿Como se denominan a los compuestos que no conducen la corriente eléctrica?	R/ No electrólito
2. Un grupo pequeño pero muy importante de moléculas covalentes que contienen H, interactúan tan fuertemente con el agua que sus moléculas se disocian en iones. ¿Estas soluciones acuosas se denominan?	vR/ Ácidos
. Es la energía requerida para aumentar el área de superficie en la unidad	R/ Tensión superficial del agua
¿Qué es la capilaridad del agua?	R/ Es el ascenso de un líquido a través de las paredes donde se contenga, ocurre cuando las fuerzas entre una superficie liquida y una sólida (adhesión) son mayores que aquellas dentro del líquido (cohesión).
. ¿Qué es la viscosidad del agua	R/ Es la resistencia para fluir, depende de la forma molecular y disminuye con la temperatura. Fuerzas intramoleculares de mayor magnitud dentro de un líquido producen su alta viscosidad.
¿A qué se debe el gran poder disolvente del agua?	R/ A su polaridad y su habilidad para formar enlaces por puentes de hidrogeno
07. ¿Los responsables de la alta tensión superficial y su alta capilaridad son?	/ Los enlaces por puente de H
8 ¿Cuáles son las propiedades vitales para nuestra existencia que provienen de la naturaleza de los átomos de H y O que conforman la molécula?	/ Propiedades más insólitas
9. Arreglo importante que permite a cada molécula de agua conectarse en cuatro enlaces por puente de hidrogeno con las moléculas cercanas:	que las moléculas del agua sean angular y altamente polar.
¿Cuáles son las cuatro singularidades del agua?	/ Propiedades disolventes, térmicas, de superficie y densidad del agua sólida y líquida
1. Es el resultado de su polaridad y su excepcional habilidad para formar enlaces por puente de hidrogeno:	R/ El gran poder disolvente del agua
2. Es una unidad de medida del calor absorbido por una sustancia para un aumento dado de temperatura dentro de las propiedades térmicas:	R/ Capacidad calorífica
¿Lo enlaces por puentes de H le dan al agua sus extraordinarias propiedades térmicas que son responsables de la alta tensión superficial y su capilaridad, estas son también conocidas como?	/ Propiedades de superficie
4. Todos los seres vivos se mantienen en desequilibrio con el medioambiente por lo que necesitan generar la energía necesaria para sus funciones biológicas. Parte de ese desequilibrio lo mantienen gracias a las barreras biológicas impermeables conocidas como:	R/ Membranas biológicas
15. El grado de complejidad de las membranas de los organismos varía entre sí, ejemplo de estas son:	/ Bacterias, que solo poseen una membrana y células de organismos más complejos poseen dos
. ¿Cómo es que se mantiene el orden que representa la vida?	/ Este orden se mantiene por que hay una constante renovación de todo lo que compone a una célula.
7. ¿Todas las células desde los virus y bacterias hasta las células más evolucionadas tienen información necesaria para renovarse (ADN), diríamos entonces que la vida se sustenta sobre dos pilares que son?	R/Energía metabólica y la información genética
. El sol es la fuente primaria de energía en la tierra y gracias a ella todos os organismos son capaces de aprovecharla. Sin embargo, existen organismos que necesitan alimentarse de otros seres vivos para obtener la energía y la materia que necesitan para llevar a cabo sus funciones, y estos son:	/ Organismos Heterótrofos
9. Rama de la biología que se encarga de estudiar los mecanismos y moléculas que intervienen en las transformaciones metabólicas ocurridas en la célula:	Bioquímica
20. La definición más antigua de esto nos dice que es aquello capaz de modificar el estado de reposo en movimiento de un cuerpo:	la fuerza
La fuerza aplicada sobre un cuerpo y producir movimiento a lo largo de un espacio determinado se conoce como:	trabajo
La capacidad de realizar o no un trabajo se conoce como	energia
¿Cuál es la capacidad para ejercer un trabajo específico en una máquina, en un tiempo determinado en relación con el tiempo?	potencia
Cuál es la ley de la energía?	La energía no se crea ni se destruye solo se transforma.
Qué es energía química?	Es la resultante de todas las energías contenidas en los enlaces que unen átomos con otros
6. ¿Qué es energía eléctrica	R/ Es la resultante del flujo de electrones hacia los átomos con menos electrones
¿Qué es la energía potencial?	R/ Es aquella que puede resultar de la caída de un cuerpo desde una altura determinada sobre la superficie terrestre
Qué es energía calorífica?	Es la que existe cuando un cuerpo se eleva la temperatura y se traduce en el movimiento de sus moléculas.
. Proviene de la ruptura de un átomo con pérdida de materia que se transforma en energía	Energía nuclear
¿Cuáles son las formas en que los seres vivos transforman energía?	Movimiento, transporte de nutrientes y síntesis de nuevas moléculas y degradación.
31. ¿A la parte de la termodinámica que trata con el calor presente en las reacciones químicas se le conoce como	/ Termoquímica
. ¿Se dice que un objeto en virtud de su posición posee energía?	energia potencial
. ¿Cuándo la energía ya sea potencial o cinética se transfiere de un objeto a otro se puede manifestar cómo?	R/ Trabajo y/o calor
134. ¿A la parte del universo cuyo cambio observamos se conoce como?	R/ Sistema
En el momento que definimos el sistema, todo lo sea relevante para el cambio se define como?	alrededor
136. Cada partícula en un sistema tiene energía potencial y cinética y las sumas de estás energías para todas las partículas en el sistema se llama	R/ Energía Interna (E)
Un sistema químico reaccionante puede cambiar su energía interna en una de 2 formas?	R/ Por pérdida de energía de los alrededores Por ganancia de energía de los alrededores.
Un cambio en la energía del sistema está siempre acompañada por?	R/ Un cambio opuesto en la energía de los alrededores
9. Simbolizada por Q es la energía transferida entre el sistema y sus alrededores solamente por la diferencia en sus temperaturas.	calor
140. ¿Qué es trabajo (W)?	R/ La energía que se transfiere cuando el objeto es movido por una fuerza.
141. Se le conoce también como la primera ley de la termodinámica.	R/ Ley de la conservación de la energía.
Según la ley de la conservación de la energía, cuando un sistema gana energía es porque:	R/ Los alrededores la proveen.
Cuáles son los tipos de transferencia entre el sistema y los alrededores se pueden dar?	/ En forma de calor y varios tipos de trabajo, entre ellos mecánico, químico, radiante y eléctrico
144. ¿Cuál es la unidad de medida de energía según el sistema internacional?	R/ Joules ( J ). 1J = Kg . m2/s2
145. Como se le llama a la unión de la energía cinética con la energía potencial.	R/ Energía mecánica
146. ¿La energía potencial se relaciona con fuerzas de tipo?	R/ Conservativas
47. ¿El trabajo realizado por una fuerza transformativa en cualquier trayectoria cerrada es?	/ Cero
148. ¿Cuáles son las unidades de la velocidad?	R/ m/s (metro sobre segundo)
149. La fuerza tiene unidades de:	R/ Masa por aceleración (F=MxA)
50. El cambio total de la energía interna de un sistema se resume en la suma de: Calor y trabajo	R/ ( E= q + w)
151. La variable termodinámica que para explicar los cambios considera la presión constante, haciendo más fácil la medición de los cambios de energía es llamada:	Entalpia
152. Se define como la energía interna más el producto de la presión y el volumen:	R/ Entalpía de un sistema.
153. Los 2 tipos más importantes de trabajo químico son:	R/ El trabajo eléctrico y el trabajo PV (presión-volumen)
. ¿Qué elimina la necesidad de considerar el trabajo PV en reacciones a presión constante?	R/ La entalpía (H). R/ La entalpía (H).
155. ¿Qué representa un aumento en la entalpía?	R/ La entrada de energía calorífica.
156. ¿Qué representa una disminución en la entalpía?	R/ La salida de energía calorífica.
157. El signo que indica el cambio del calor es:	R/ H que imagina el calor como Reactivo o producto.
158. Un proceso exotérmico significa:	Calor saliente libera calor y resulta en un decremento en la entalpia del sistema
159. Un proceso endotérmico significa:	/ Calor entrante absorbe el calor y resulta en un incremento de entalpia del sistema.
160. ¿Cuáles son los tipos más importantes de cambio de entalpía?	R/ Calor de combustión, de formación, de fusión y de vaporización
Cuáles son los combustibles que están compuestos por moléculas orgánicas más comunes para máquinas?	R/ Hidrocarburos y carbón
. ¿Cuáles son los combustibles que están compuestos por moléculas orgánicas más comunes para los organismos?	R/ Grasas y carbohidratos
.La combustión de los combustibles para máquinas y organismos se encarga de liberar:	R/ Energía
64. ¿Los enlaces más débiles menos estables y con mayor energía que en su mayoría se componen por carbono e hidrocarburos se conocen cómo?	R/ Enlaces en combustibles y alimentos
. ¿Cuál es la analogía que se utiliza para ilustrar la tendencia natural de los sistemas hacia el desorden?	/ Utiliza el ejemplo de dejar caer un plato de cerámica, el cual se rompe en muchas piezas de forma irregular, para ilustrar cómo los sistemas tienden al desorden espontáneamente.
Qué ejemplos se mencionan para ilustrar cómo la falta de orden puede afectar diferentes entornos?	/ Se menciona el ejemplo de dejar tirado todo lo que se cae en el cuarto personal, así como la biblioteca del colegio si el personal no organiza continuamente los libros y archivos de computadora.
167. ¿Por qué se destaca que caer en el desorden requiere trabajo?	R/ Se resalta que caer en el desorden requiere trabajo porque, a diferencia de la tendencia natural hacia el desorden, mantener el orden implica esfuerzo y dedicación activa, como pegar las piezas rotas de un plato o reacomodar los libros en una biblioteca.
68. El desorden puede ser crucial en el proceso de solución porque implica una ruptura del estado anterior y la necesidad de reorganización, lo que puede conducir a nuevas formas de organización o estructura por qué se considera el desorden como:	R/ Un factor clave en el proceso de solución
169. ¿A que nos referimos al hablar de probabilidad del orden o desorden?	Es una posibilidad de obtener un resultado por el azar ya sea un resultado donde el sistema este fijo (orden) o un resultado donde el sistema este en un movimiento espontaneo (desorden).
170. El desorden también es entendido como:	R/ Un orden al azar
1. En un sistema hay muchos más arreglos (grupos) posibles para los átomos, iones y moléculas. ¿A qué sistema se refiere?	R/ A un sistema desordenado
2. El número de formas en que los componentes de un sistema pueden arreglarse sin cambio de energía del sistema está relacionado directamente con una cantidad denominada	R/ Entropía
. Un sistema con relativamente pocas formas para disponer sus componentes como un sólido cristalino o una baraja en secuencia específica posee:	R/ Un desorden pequeño y entropía baja
Un sistema muchas formas equivalentes para disponer sus componentes como un gas o un mazo barajado de cartas posee:	R/ Un desorden grande y entropía alta
. Al igual que a la energía y entalpia, a la entropía se le conoce así porque depende de solamente el estado presente del sistema no de cómo se arriba a ese estado, por lo tanto, el cambio de entropía en el sistema depende de su valor inicial y final	R/ Función de estado
76. Si la entropía de un sistema aumenta, los componentes del sistema se convierten en:	R/ Desordenados aleatorios y caóticos y la energía del sistema se distribuye en un intervalo más amplio.
177. El cambio en la entropía de un sistema AS sis depende solo de los:	R/ Valor inicial y valor final
Cuando consideramos en ambos (sistema y sus alrededores) encontramos todos los procesos que ocurren espontáneamente en la dirección que aumenta la entropía del universo es una forma de establecer:	R/ La segunda ley termodinámica
. No pone limitaciones en el cambio de entropía del sistema o de los alrededores, además establece que para un proceso espontáneo la suma de los cambios de entropía debe ser positiva:	R/ Segunda Ley Termodinámica
180. ¿Quién nombro la energía libre?	R/ Josiah Willard Gibbs
181. ¿En qué año se propuso la energía libre?	R/ En 1877
182. ¿Qué es el cambio de energía libre?	R/ Es una medida de la espontaneidad de un proceso y de la energía utilizable disponible en él.
183. ¿Dónde puede ocurrir una reacción espontánea y realizar trabajo?	/ Sobre los alrededores, en cualquier máquina real, y el trabajo obtenido de la reacción siempre es menos que el máximo.
184. ¿Una reacción en equilibro puede realizar algún trabajo?	vFalso
. Este como las otras variables termodinámicas se calcula para comparar los cambios en distintas reacciones que ocurre cuando todos los componentes del sistema están en sus estados estándar	R/ Cambio de energía Libre estándar
La energía Libre combina 3 funciones de estado las cuales son o se denominan como:	R/ Entropía, Entalpia y temperatura
87. Una de las características más notables de los organismos vivos, como también un fuerte indicador de un ancestro biológico común es:	R/ La utilización de estas y pocas biomoléculas para todas las reacciones de la vida
. Reacción de una molécula de alta energía denominada trifosfato de adenosina a di fosfato de adenosina:	R/ Hidrólisis
89. Es la descomposición metabólica de la glucosa, ejemplo el paso inicial es la adición del grupo fosfato a la molécula de glucosa en una reacción de:	R/ Deshidratación-condensación
90. El ciclo de la energía libre metabólica a través del ATP. Los procesos que liberan energía libre están acoplados a la formación de ATP a partir de ADR mientras que aquellos que requieren energía libre están acoplados a	R/ La hidrólisis de ATP a ADR
91. Cual es la razón bioquímica principal para que los organismos coman y respiren	R/ La formación de ATP
192. ¿Qué hace a la hidrólisis del ATP tan buen suministrador de energía libre?	R/ La molécula experimenta un crecimiento en la repulsión de carga alta.
29.El trabajo máximo no se obtiene nunca de un proceso real porque algo de la energía siempre se convierte en calor. ¿Es la afirmación anterior correcta?	R/ Si, es verdadera
3. Una reacción no espontanea se puede producir al acoplarla con una más espontanea. ¿Es verdadera la afirmación?	Si
Son proposiciones que enuncian fenómenos constantes. Se los considera constantes porque se ha descubierto que se repiten en una variedad de circunstancias y condiciones.	R/ Las leyes de la naturaleza
195. ¿Cuáles son las características de las leyes generales de la naturaleza?	R/ Universales, Objetivas, Predictivas
196. ¿A qué se refiere que las leyes de la naturaleza sean Universales?	Siempre que se den las condiciones descriptas por la ley, sucederá el fenómeno, independientemente de otras variables.
197. ¿A qué se refiere que las leyes de la naturaleza sean Objetivas?	R/ Las leyes naturales aspiran a la objetividad, es decir que pueden ser comprobadas por cualquier persona
198. ¿A qué se refiere que las leyes de la naturaleza sean Predictivas?	/ Dado que son universales, permiten prever que en determinadas condiciones ocurrirán determinados fenómenos.
199. Escriba 5 ejemplos de leyes naturales	Primera Ley de Newton, Segunda Ley de Newton, Primera Ley de la Termodinámica, Ley de la conservación de la materia, Segunda ley de Mendel
200. Escriba el enunciado de la Primera Ley de Newton	/ Ley de inercia. “Todo cuerpo persevera en su estado de reposo o movimiento uniforme o rectilíneo, a no ser que sea obligado a cambiar su estado, por fuerzas impresas sobre él”
01. Ley fundamental de la dinámica. “El cambio de movimiento es directamente proporcional a la fuerza motriz impresa y ocurre según la línea recta a lo largo de la cual aquella fuerza se imprime”. Este enunciado corresponde a:	R/ La Segunda Ley de Newton
Principio de acción y reacción. “A toda acción corresponde una reacción”; “Con toda acción ocurre siempre una reacción igual y contraria, es decir, las acciones mutuas de dos cuerpos siempre son iguales y dirigidas en sentido opuesto”. Este enunciado corresponde a:	R/ La Tercera Ley de Newton
203.Según Ralph Fowler, ¿Qué plantea el principio cero de la termodinámica?	/ La temperatura empírica es una propiedad común a todos los estados de equilibrio que se encuentren en equilibrio mutuo con uno dado.
. principio de la conservación de la energía. “La energía no se crea ni se destruye, solamente se transforma”. El enunciado pertenece	R/ La Primera Ley de la Termodinámica
205. ¿Qué postula la Segunda Ley de la Termodinámica?	En un estado de equilibrio, los valores que toman los parámetros característicos de un sistema termodinámico cerrado son tales que maximizan el valor de una cierta magnitud que está en función de dichos parámetros, llamada entropía.
6. Esta ley postula dos fenómenos: al llegar al cero absoluto (cero Kelvin) cualquier proceso de un sistema físico se detiene. Al llegar al cero absoluto la entropía alcanza un valor mínimo y constante.	R/ Tercera Ley de la Termodinámica
207. Escriba el enunciado de la Ley de la conservación de la materia	R/ “La suma de las masas de todos los reactivos que intervienen en una reacción, es igual a la suma de las masas de todos los productos que se obtienen”.
208. Explique en qué consiste la primera ley de Mendel	/ Ley de la uniformidad de los heterocigotos de primera generación. Señala que, del cruzamiento de dos razas puras, el resultado serán descendientes con características idénticas, tanto fenotípica como genotípicamente entre ellos y serán iguales fenotípicamente a uno de los progenitores.
Por cuál otro nombre se conoce a la segunda ley de Mendel y en qué consiste?	/ Ley de segregación de los caracteres en la segunda generación: Durante la formación de los gametos, cada alelo de un par se separa del otro alelo del mismo par, para dar lug ar a la genética del gameto filial.
. Ley de independencia de los caracteres hereditarios: los rasgos son heredados independientemente uno del otro. Esto significa que el hecho de haber heredado un rasgo de uno de los progenitores no supone que se heredan también otros. Esto es un planteamiento de	R/ La tercera ley de Mendel
. ¿A qué ley natural corresponde el planteamiento de que los planetas orbitan el son en orbitas elípticas?	R/ Primera Ley de Kepler.
212. ¿Cuáles son los principios lógicos supremos?	/ El principio de identidad, principio de no contradicción, principio del tercero excluido, principio de razón suficiente
13. Este principio establece que todo objeto es idéntico a sí mismo y se simboliza de esta manera: "A es A". Decir que una cosa es idéntica a si misma significa que una cosa es una cosa. Todas las cosas, por mucho que estas cambien, tienen algo que las identifica, un sustrato lógico que nos permite identificarlas en la totalidad de sus diversas situaciones.	R/ Principio de identidad
214. ¿En qué consiste el principio de no contradicción?	/ Se enuncia diciendo: "es imposible que algo sea y no sea al mismo tiempo y en el mismo sentido". En forma esquemática se puede simbolizar así: "Es imposible que A sea B y no sea B. "Nos dice que una cosa no es dos cosas a la vez
215. Explicar el principio del tercero excluido	Este principio declara que todo tiene que ser o no ser "A es B" o "A no es B". En el principio de tercero excluido es preciso reconocer que una alternativa es falsa y otra verdadera y que no cabría una tercera posibilidad.
Según Wilhelm Leibniz ¿sobre qué principios está fundado nuestro razonamiento?	/ Nuestros razonamientos están fundados sobre dos grandes principios: el de contradicción, en virtud del cual juzgamos falso lo que implica contradicción, y verdadero lo que es opuesto o contradictorio a lo falso, [...] y el de razón suficiente, en virtud del cual consideramos que no podría hallarse ningún hecho verdadero o existente, ni ninguna enunciación Grupo 09 verdadera, sin que haya una razón suficiente para que sea así y no de otro modo
7. ¿En qué consiste el principio de la razón suficiente?	R/ "todo objeto debe tener una razón suficiente que lo explique". Lo que es, es por alguna razón”.
18. Son la división en dos campos opuestos de las corrientes del pensamiento humano.	R/ El idealismo y el materialismo
. Los seres humanos somos inteligentes de acuerdo con la corriente del pensamiento que tiene como pensamiento más extremo de el mismo, la religión, para la cual todo el mundo material existe, incluido los seres humanos, fue creado por un ente ideal, por un Dios o por un conjunto de Dioses.	R/ Idealismo
220.Estos pensadores son independientes del desarrollo concreto en que se desenvuelven la historia humana.	R/ Pensadores idealistas
1. Corriente del pensamiento que tiene como ideas más importantes la unidad de la materia, además de que se puede dar a conocer a través de la observación y la experimentación. El desenvolvimiento de la naturaleza se debe a sus propias leyes, explicables, comprobables y reproducibles científicamente.	R/ Materialismo v
223. La conciencia, el pensamiento y la flexión, por muy idealistas o espirituales que nos parezcan, son el producto de un órgano cuyo producto más evolucionado y elaborado es el cerebro.	R/ Órgano material físico
24. Autor que explica que la materia actuando sobre nuestros órganos sensitivos produce sensaciones, estas sensaciones dependen del cerebro, de los nervios, de la retina… es decir, son el producto supremo de la materia.	R/ Lenin
5. El desarrollo de la sociedad humana descansa en el desarrollo de las fuerzas productivas, además es el modo concreto en que una sociedad determinada produce y reproduce las condiciones materiales de su existencia lo que determina el surgimiento las clases sociales, la filosofía, la política, etc.	R/ El marxismo
226. Para esta corriente de pensamiento todo, sin excepción, está en un proceso constante e ininterrumpido de cambio y movimiento: la naturaleza, el pensamiento, la sociedad humana	R/ Materialismo dialectico
. Filósofo que definió la dialéctica como "la ciencia de las leyes generales del movimiento y la evolución de la naturaleza, del pensamiento y de la sociedad humana"	R/ Engel
. Esta se produce o desarrolla a través de "contradicciones", es decir, por la existencia de contrastes, de diferencias, de tensiones opuestas. Sin estas contradicciones, contrastes y tensiones opuestas, que son parte componente de la estructura de la materia, no habría movimiento ni vida, todo sería inerte.	R/ La característica fundamental del movimiento de la materia
9. De esta es que se deriva la crisis del sistema, se basa en que mientras la producción ha adquirido un carácter social (participa toda la sociedad en la producción material) la apropiación se realiza de forma individual (el fruto de ese trabajo colectivo se lo apropia un puñado de capitalistas)	R/ Contradicción de fondo del capitalismo

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