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10 Cartas en este set
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Reacción de combustión
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En este tipo de reacción los reactivos son un combustible y el oxígeno del aire, y los productos generados son dióxidos de carbono y agua.
Ejemplo: La combustión del Metano. |
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Reacción de sustitución o desplazamiento
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En este tipo de reacción un elemento desplaza a otro dentro de un compuesto químico.
Ejemplo: La reacción entre el Zinc y Sulfato de Cobre. |
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Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento
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En este tipo de reacción existe un intercambio de elementos de dos o más compuestos.
Ejemplo: La reacción en que se forma cloruro de sodio. |
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Reacciones de oxidación-reducción
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Se transfieren electrones. En este tipo de reacción debemos fijarnos en el número de oxidación de los elementos involucrados. Si el número de oxidación de un elemento aumenta, este se oxida, si disminuye, este se reduce.
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Reacción de síntesis
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En este tipo de reacción, dos o más compuestos reaccionan entre sí para formar un nuevo producto.
Ejemplo: Reacción para formar Amoniaco (NH3). |
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Reacción de descomposición
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En este tipo de reacción una sustancia o compuesto se descomponen para formar dos o más productos.
Ejemplo: Descomposición del clorato de potasio en cloruro de potasio y oxígeno. |
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Reacción de Precipitación
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En este tipo de reacción uno de los productos es insoluble en el medio, generalmente acuoso, y precipita (sedimenta el sólido del resto de la disolución).
El esquema es como sigue: se mezclan dos compuestos solubles, AX y BY, y uno de los productos, AY o BX, precipita |
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Reacción de metatesis
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Son las reacciones en las que dos compuestos reaccionan para formar dos nuevos compuestos, sin cambios en el número de oxidación.
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Reacciones ácido-base
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Un ácido es aquella sustancia que cede protones (H+) en solución acuosa. Es decir, es una sustancia neutra, que cuando se disuelve en agua se disocia en sus iones
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Reacción termoquímica
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Son reacciones donde hay absorción o liberación de energía térmica denominada calor de absorción o entalpia de absorción.
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