Lesther Morales

Se define como la masa de soluto sustancia que se disuelve por cada
100 unidades de masa de la solución
Ejemplo
Calcular el volumen de agua necesaria para obtener una disolución de 100 gramos de NaCl 15% en Peso.
Peso de soluto - 100 gramos
Peso de disolvente - x
Peso de disolución = 100 + x
Porcentaje en Peso - (peso de soluto / peso de disolución) • 100 -
(100 / [100 + xl) • 100 - 15
Despejamos la incógnita
15 - (100 / [100 + xl) 100
15- (100 + x) - 100 • 100
1500 + 15 x = 10.000
15 x - 10.000 - 1500 - 8500
x - 8500 / 15 - 567 gramos
Necesitamos por lo tanto 567 gramos de agua para tener una concentración 15% en Peso de NaCt
En volumen necesitamos 0.567 litros (volumen de 567 gramos de agua)

Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene combinar ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de esta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100. Se suelen usar gramos por mililitro (g/ml) y a veces se expresa como
EJEMPLO
%p/v= (gramos del soluto/ ml de la disolucion) *100
d-1,19 g/ml
por lo tanto en nuestra disolución hay
1190 gr por cada 1000 ml.
M-n/L--> 4M=4 moles/ 1 Litro
n=m/Pm Hayamos el peso molecular del
NaOH=> PMNaOH=(16+23*1)=40gr/mol y con este dato obtenemos la masa m=4 moles*40 g/mol= 160 gramos de
NaOH
%p/v=(160gr/1000ml)*100-16% p/V
ECUACIÓN
%PESO/VOLUMEN= peso de soluto(g) / volumen de disolución(ml) x 100

Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas liquidas o guascosas.
en las qua el volumen es un parámetro Importante a tóner en cuenta Es decir el. porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución Suele expresarse simplificadamente como 4%. V/V*
EJEMPLO
Por ejemplo si so bona una disolución del 20% en volumen (20 % v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 ml de :
alcohol por cada 100 mi de si solución
La graduación alcohólica de las bebidas
Se exprese precisamente as un vino de
12 grados (42) tiene un 12% v/v de alcohol
ECUACIÓN
#VOLUMEN/VOLUMEN-VOLUMEN DE
SOLUTO / VOLUMEN DE DISOLUCION X 100

La molaridad (M), a concentración molar. es la cantidad de sustancia in) de soluto por cada litro de disolución
Es el método mas común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con reacciones. químicas y relaciones estequiométricas.
EJEMPLO
si se disuelven 0, 5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0.5 M (O.
5 molar Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se trastada
esa disolución a Lin matraz aforado para
después enrasarte con más disolvente hasta los 1000 mL.
ECUACION
M- moles de soluto(n) / volumen de solución(l)

a molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de solvente
La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracia a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precis on
Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante
EJEMPLO
calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2504 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos
Datos peso molecular del H2504 - 98 gramos / mol.
En primer lugar calculamos el número de moles y a partir de ahi obtenemos la
molalidad
n de H2504 - masa / peso molecular -60 gramos / 98 gramos mol-1 - 0,51 moles
m - n / masa disolvente - 0,51 moles /
0,6 kg - 1,02 molal
Ecuación
m- moles de soluto(n) / masa de
disolvente(kg)

La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular Relativa
por litro de disolución.
El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.
Ejemplo
Calcular la formalidad de 3.3978g de AgNO3 disueltas en 1 litro de agua. El peso del AgNO3 es de 169.88g
Para medir su concentración no conviene usar la molaridad ya que en disolución el AgNO3 se ioniza (AgNO3 Ag* • NO3-)
n° de PFG - masa / Peso Fórmula (PF)
masa / peso molecular 3.3978 / 169.88
0,02
Formalidad - n° de PFG / litros de disolución - 0.02 / 1 - 0,02 F
Por lo tanto la concentración formal de la disolución es 0,02 formal
Ecuación
F- n( PFG) / VOLUMEN (litro de disolución)

La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) entre el volumen de la disolución en litros (L)
Normalidad ácido-base Es la normalidad de una disolución cuando se utiliza para una reacción como ácido o como base
Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.8
Ejemplo
Calcular la normalidad y la molaridad de 50 gramos de NazCO3 en 100 ml de disolución
Normalidad (N):
Peso molecular del Na2CO3 - 106
Equivalente del NazCO3 - peso molecular / n° de carga del cation de la
sal - 106 / 2 - 53
n° de Equivalentes en 50 g de NazCO3 -
50 / 53 - 0.94
N - n° de Equivalentes / litros de disolución - 0.94 / 0,1 - 9.4 N
Ecuación
N- EQGsto / VOLUMEN(litros)