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17 Cartas en este set
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¿Qué quiere decir que el choque entre moléculas debe ser productivo?
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Que debe producir una transformación química y para esto deben tener intensidad para poder romper moléculas y formar otras
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Entre los átomos que componen una molécula existen atracciones debidas a los electrones compartidos por covalencia, ¿qué pasa si el impulso que recibe un átomo es adecuado para superar estas fuerzas atractivas?
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Este átomo abandona la molécula que puede convertirse en un radical y este a su vez puede presentar afinidad suficiente para desgajar uno o más
átomos de otra molécula, que a su vez se reorganiza. |
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¿Qué constituye una reacción química?
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La sucesiva rotura y reorganización de moléculas
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Velocidad de reacción
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Cantidad de sustancia transformada por unidad de tiempo
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Relación entre la cantidad de sustancia transformada y el número de choques eficaces
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Son proporcionales
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¿Qué indica la ecuación C=Co e ^(-kt) ?
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Que la concentración de sustancia A, al cabo de un tiempo, es proporcional a la concentración inicial y
decrece exponencialmente con el tiempo. |
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¿Qué expresa la constante k?
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La fracción de sustancia destruida en un segundo
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¿Cómo son las reacciones de orden cero?
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La velocidad de reacción es independiente de las concentraciones de las sustancias reaccionantes (V=constante)
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¿Cómo son las reacciones de primer orden?
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La velocidad es proporcional a la concentración de una sustancia (V=k [A])
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¿Cómo son las reacciones de segundo orden?
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La velocidad depende de concentraciones de ambos reactivos ( V=k[A][B] ).
La cantidad de sustancias transformadas en un tiempo infinitesimal es proporcional al producto de las concentraciones de las sustancias reaccionantes. |
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¿Cómo son las reacciones de orden superior?
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Las que tienen más de 3 reactivos
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Clasificación de las reacciones según la eficacia de los choques
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Instantáneas y lentas
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¿Cómo son las reacciones instantáneas?
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La mayoría de los choques son eficaces, las moléculas reaccionantes necesitan muy poca energía para reactivarse (por ejemplo, reacciones de neutralización)
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¿Cómo son las reacciones lentas?
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Pocos choques son eficaces, las moléculas carecen de energía necesaria para reaccionar
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¿Qué es la energía de activación?
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Es el suplemento de energía que hay que comunicar a las moléculas de un cuerpo reaccionante para desencadenar la reacción.
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¿Qué relación hay entre la velocidad de reacción, la energía de activación?
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La velocidad de reacción aumenta cuando disminuye la energía de activación y cuando aumenta la temperatura.
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Características de los catalizadores
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- Son activadores de las reacciones químicas.
- Aumentan la eficacia de los choques entre sustancias reaccionantes. - Hacen lábiles los enlaces intramoleculares. - Forman un complejo activado que requiere poca energía. - Disminuyen la energía de activación. - No afectan la posición de los equilibrios de las reacciones químicas. - No afectan la tonalidad térmica. - Influyen sobre la velocidad de una reacción química. - Tienen interacción química con las especies reaccionantes - Al mismo tiempo es reactivo y producto de la reacción. - Catalizan la reacción en dos sentidos. |
