Estequiometria	Estudio cauntitativo de reactivos y productos en una reacción química
Antoine Lavoisier	Ley de la conservación de la masa masa reactantes=masa productos
Louis Proust	ley de proporciones definidas Diferentes muestras de una sustancia pura siempre contienen la misma proporción de elementos. >subíndices fijos<
John Dalton	ley de las proporciones múltiples Los elementos se pueden combinar para formar distintas moléculas
Mol	Unidad de medida del átomo 6.022x10^23 átomos= número de avogadro
uma	unidad de masa atómica (peso atómico)
g/Kg	Masa molar
Cálculos	Cálculo gr-gr Cálculo mol-mol Cálculo mol-gr Cálculo gr-mol-numero de avogadro
Composición porcentual de los compuestos	Se toma el peso atómico como el 100% se lo multiplica por el número de moles que haya en la ecuación balanceada, se lo divide por la cantidad que se quiere y se multiplica por 100

Descubre

Acerca de Nosotros

Explore Tarjetas

Estequiometria