El líquido más común de la superficie terrestre, el componente principal en peso de todos los seres vivos, tiene un número de propiedades destacables. Estas propiedades son consecuencia de su estructura molecular y son responsables de la	Aptitud del agua para desempeñar su papel en los sistemas vivos
La estructura de la molécula de agua está dada por	dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno que se mantienen unidos por enlaces covalentes.
La estructura de la molécula de agua está dada por	dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno que se mantienen unidos por enlaces covalentes. con otras moléculas.
Aunque los enlaces individuales son débiles	se rompen y se vuelven a formar continuamente la fuerza total de los enlaces que mantienen a las moléculas juntas es muy grande.
Los puentes de hidrógeno determinan muchas de las extraordinarias propiedades del agua. Entre ellas están	Los puentes de hidrógeno determinan muchas de las extraordinarias propiedades del agua. Entre ellas están
Los fenómenos de capilaridad e imbibición están también relacionados con	la presencia de puentes de hidrógeno.
La polaridad de la molécula de agua es, además, responsable de	su adhesión a otras sustancias polares, de ahí, su tendencia al movimiento capilar.
debido a su polaridad es un buen solvente para iones y moléculas polares	El agua
Las moléculas que se disuelven fácilmente en agua se conocen como	hidrofílicas
Las moléculas de agua, a raíz de su polaridad, excluyen activamente de la solución a las moléculas	no polares.
Las moléculas excluidas de la solución acuosa se conocen como	hidrofóbicas
El agua tiene una ligera tendencia a ionizarse, o sea, a separarse en	iones H+ (en realidad iones hidronio H3O+) y en iones OH*
el agua pura, el número de iones H+ y el número de iones OH* es igual a 10*7 mol por litro. Una solución que contiene más iones H+ que iones OH	es ácida
una solución que contiene más iones OH* que iones H+	es básica o alcalina.
La escala de pH refleja la proporción de	iones H+ a iones OH*
Una solución ácida tiene un pH inferior a	7
una solución básica tiene un pH superior a	7
La molécula de agua es	polar, con dos zonas débilmente negativas y dos zonas débilmente positivas; en consecuencia
entre las moleculas del agua se forman enlaces	debiles
CADA MOLÉCULA DE AGUA PUEDE	FORMAR PUENTES DE HIDRÓGENO CON OTRAS CUATRO MOLÉCULAS DE AGUA
EN CONDICIONES NORMALES DE PRESIÓN Y TEMPERATURA, LOS PUENTES DE HIDRÓGENO SE	ROMPEN Y VUELVEN A FORMARSE CONTINUAMENTE, SIGUIENDO UN PATRÓN VARIABLE. POR ESA CAUSA, EL AGUA ES UN LÍQUIDO.
Los puentes de hidrógeno son los responsables de las propiedades características del	agua como la gran cohesión, o atracción mutua, de sus moléculas.
La cohesión trae como consecuencia la	alta tensión superficial que permite, por ejemplo, que una hoja de afeitar colocada delicadamente sobre la superficie del agua flote
La enorme cantidad de puentes de hidrógeno que presenta el agua también es responsable de	su resistencia a los cambios de temperatura
. El agua tiene un alto calor específico o capacidad calorífica un alto calor de vaporización y un alto calor de	fusión
vLa acción capilar o capilaridad y la imbibición son también fenómenos relacionados con las	uniones entre moléculas de agua
vDentro de los sistemas vivos, muchas sustancias se encuentran en	solución acuosa.
• Una solución es una mezcla uniforme de moléculas	de dos o más sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad, que es habitualmente líquida, se llama	solvente
las sustancias presentes en cantidades menores se llaman	solutos
Muchas de las moléculas importantes en los sistemas vivos que presentan uniones covalentes, como los azúcares, tienen regiones de	carga parcial positiva o negativa Estas moléculas, por lo tanto, atraen moléculas de agua y también se disuelven en agua…
Moléculas tales como las grasas, que carecen de regiones polares, tienden a ser muy	insolubles en el agua. Los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua, actúan como una fuerza que excluye a las moléculas no polares
• Como resultado de esta exclusión, las moléculas no polares tienden a agruparse en el agua, al igual que las gotitas de grasa tienden a juntarse, por ejemplo, en la superficie del caldo de gallina • . Dichas moléculas son llamadas:	hidrofóbicas ("que tienen aversión por el agua") y los agrupamientos se producen por interacciones hidrofóbicas.
¿Qué es el pH?	Es una medida de la concentración de iones hidrógeno (H + ) en una solución acuosa.
¿POR QUÉ ES IMPORTANTE EL pH?	El pH del agua determina la solubilidad (cuánto puede disolverse en ella) y la biodisponibilidad (cuánto pueden consumir los organismos acuáticos) de sustancias químicas como nutrientes (fósforo, nitrógeno y carbono) y metales pesados (plomo, cobre, cadmio, etc.). Por ejemplo, además de afectar la cantidad y forma de fósforo que es más abundante en el agua, el pH también determina si está disponible para los organismos acuáticos. En el caso de los metales pesados, la solubilidad determina su toxicidad. Los metales son más tóxicos a valores de pH más bajos porque son más solubles.
¿Cómo podemos medir el pH?	y se mide comúnmente en puntos de muestreo y en laboratorios Hay muchos modelos de medidores de pH, pequeños desde tiras reactivas, electrónicos de bolsillo o instrumentos más precisos de laboratorio. Hay modelos portátiles que se pueden llevar al campo y modelos más grandes como este que se pueden usar en el laboratorio.
r la gran importancia del pH y el nivel adecuado en el cuerpo humano.	o. Para empezar, una de sus principales características es que permite mantener con vida las bacterias que actúan en pro del buen funcionamiento de los intestinos. La flora intestinal hace que el aparato digestivo realice sus funciones, sin embargo, cuando se altera, pueden aparecer problemas como diarrea o una mala absorción de los nutrientes. Las bacterias que habitan en las mucosas son especialmente sensibles a las variaciones del pH. Por ejemplo, cuando los fluidos vaginales adquieren un grado de alcalinidad superior al habitual, pueden proliferar microorganismos perjudiciales para la salud como las cándidas. Aunque se trata de un hongo que vive de manera natural en la piel, si se reproduce en exceso puede provocar candidiasis.
pH EN FARMACIA	• El pH de una solución acuosa es un factor crítico que se ha de tener en cuenta para todos aquellos medicamentos que se encuentran en formas líquidas acuosas. El efecto que el pH puede ejercer sobre la solubilidad condiciona de manera decisiva la estabilidad de los medicamentos a administrar. Además, puede verse comprometida la tolerancia biológica de la forma farmacéutica y la actividad del principio activo (PA)1
La capa externa de la piel tiene una estructura de queratina al igual que el cabello. Los productos que dan brillo a la piel y la aclaran tienen un pH más alto, son alcalinos.	Su propósito es remover la capa externa de queratina, que puede tener células muertas. Su uso continuo daña la piel al eliminar las capas de células.
UNA DESVENTAJA DE LOS JABONES ES QUE ELIMINAN LA CAPA ÁCIDA QUE NORMALMENTE TIENE LA PIEL	ESTE FLUIDO FORMADO POR GRASA SUDOR Y OTRAS SECRECIONES ES UNA DEFENSA NATURAL CONTRA LAS INFECCIONES BACTERIANAS.

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