la destilación	Es una operación mediante la cual separamos dos o más líquidos miscibles de una mediante procesos de evaporación y condensación.
la destilación	Es un método físico químico de separación y purificación de compuestos líquidos por diferencia de sus puntos de ebullición implica cambio de fases por transferencia de calor.
destilación simple	consiste en someter a ebullición el disolvente volátil del soluto, el disolvente se recoge condensando el vapor. el soluto es el que queda después de la destilación.
destilación simple	los líquidos que pueden separarse por medio de ésta son aquellos que poseen el punto de ebullición inferior a 150°C a presión atmosférica normal y de impurezas no volátiles.
destilación simple	El procedimiento se realiza en una única etapa y se utiliza cuando los dos componentes de una mezcla tienen entre sus puntos de ebullición una diferencia mayor a 80°C
destilación simple	se usa para separar líquidos con puntos de ebullición inferiores a 150°C de impurezas no volátiles o bien para separar mezclas de dos componentes que lleven con una diferencia de puntos de ebullición de al menos 60 a 80°C	para mezclas cuyos puntos de ebullición diferente 30 a 60°C se pueden separar por destilación es sencillo repetidas.
destilación fraccionada	en ésta se utiliza una columna de fraccionamiento que permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden por el líquido condensado que descienden por la última por la utilización de diferentes platos teóricos.
destilación fraccionada	facilita el intercambio de calor entre los vapores que ceden y los líquidos que reciben este intercambio produce un intercambio de masas donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor y los vapores con mayor punto de ebullición pasan a líquido.
azeotropo	del griego que hierve sin alteración es una mezcla de punto de ebullición constantes puesto que se comportan esencialmente durante la destilación como si fuera un puro por lo que no puede separarse por destilación fraccionada
factor de crecimiento plato teórico	a cada paso de evaporación y de condensación dentro de una destilación se le llama plato teórico
factor de enriquecimiento	se define como la unidad de la columna que tiene la misma eficiencia en la separación que una destilación simple y se expresa a menudo en centímetros de altura de la columna
ecuación de clausius-clapeyron	es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia
efecto de los solutos no volátiles volátiles en la temperatura de ebullición	la presión de vapor de un disolvente se abate cuando éste contiene un soluto no volátil
continuación	la disolución tiene que calentarse a más temperatura que la que se aplica el disolvente puro para hacer que la presión de vapor del disolvente igual a la presión atmosférica por lo tanto el punto de ebullición de una disolución es más alto y el punto de congelación más bajo que los del disolvente puro
ley de raoult	la elevación del punto de ebullición de un disolvente a causa de la presencia de un soluto no volátil es directamente proporcional a las moles de soluto disueltos en una masa dada de disolvente
efectos de solutos volátiles en el punto de ebullición	en el caso de los solutos volátiles Generalmente disminuyen el punto de ebullición de una solución porque contribuyen a aumentar la presión de vapor de la solución ebullendo por lo tanto a una temperatura menor.
efectos de solutos no volátiles en el punto de ebullición	por el contrario en el caso de los solutos no volátiles Generalmente aumentan el punto de ebullición de una solución
ley de raoult	Establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de las fracciones molares de cada componente de la disolución
solución ideal	modelo de mezclas en el cual : V, energía interna, S. es igual a la de los componentes puros por separado es decir el V, Energía interna, S de la mezcla es nula.	Cuanto más se acerca una mezcla real a estos valores más ideal será la mezcla alternativamente una mezclas ideal si su coeficiente de actividad es 1.
características de soluciones ideales formadas por 2 líquidos miscibles.	presencia de proporcionalidad directa entre las presiones de vapor del líquido y su concentración molar ausencia de calor de disolución cuando se mezcla los dos líquidos los volúmenes de los componentes son aditivos las sustancias que forman tienen polaridades semejantes entre sí
desviación positiva de la ley de raoult	corresponde a un máximo en la curva de presión de vapor total y a una solución de composición definida que tiene una presión de vapor más elevada que cualquier componente puro las soluciones de tipo llamada azeótropo de mínimo punto de ebullición ebullira menor temperatura que cualquiera de los dos componentes puros.
desviación negativa de la ley de raoult	puede existir un mínimo en la curva de presión total la solución que tiene una concentración correspondiente a este mínimo tendrá una presión de vapor correo a cualquier temperatura más baja que la de cualquier componente puro una solución de este tipo hierve a una temperatura más elevada que cualquiera de los componentes puros y se llama un azeotropo de Máximo punto de ebullición
punto Rocío	es la temperatura ala cual una muestra de aire húmedo llegar a saturarse y comienza la condensación de este dependiendo de la masa de vapor de agua contenida en el aire.
punto burbuja	es el punto en el que se ha formado la primera partícula de vapor además es el punto del Cambio de fase en el que existe la mayor presión
isoterma	curva que describe la relación presión volumen a temperaturas constantes en los gases en general es isoterma isotermico todo aquello que sucede a temperatura constante
isopleta	línea que une puntos de igual valor en una determinada gráfica mapa o plano
isobara	línea de igual o constante presión en un gráfico trazado o mapa. línea que une en un mapa los puntos de igual presión atmosférica
isocorica	variación del estado de un sistema durante el cual el volumen permanece constante
azeotropo	mezcla de líquidos que se comportan como un compuesto puro al iniciarse subestimación lo hacen con un punto de ebullición constante y estirado posee una composición definida el vapor que se destila tiene la misma composición que el líquido por lo que no es posible separar sus componentes
técnicas para romper azeotropos	por dos Torres de destilación destilación azeotrópica compuestos trampas
azeotropo de minimo punto de ebullición	decisiones negativas de la ley de raoult
azeotropo de máximo punto de ebullición	desviaciones positivas de la ley de raoult
presión de vapor	presión que ejerce el vapor en el equilibrio con el líquido o sólido que lo origina determinada temperatura
volatilidad	capacidad de una sustancia para separarse a una temperatura determinada y con una presión determinada cuánto menor sea la temperatura de evaporación de las sustancias se dice que es más volátil
reflujo	técnica experimental para el calentamiento de reacciones que transcurre en la temperatura superior a la del ambiente y en las que conviene mantener un volumen de reacción constante evitando la pérdida de solvente y que esté salga a la atmósfera.	evitar la pérdida de disolvente a través de la evaporación extracción sólido líquido discontinua
condensadores parciales	empleados cuando se desea en un proceso condensar una porción de vapor utilizado
condensador de superficie	aparato tubular empleado para condensar el vapor de agua
condensador ciego	está puesto verticalmente y el vapor ingresa por los tubos interiores y el condensado retorna por ellos mismos
condensador de reflujo	manejar en un circuito cerrado para mantener una mezcla líquida en su punto de ebullición hasta completar una reacción química si este es el caso o se trata de concentrar una solución para obtener mejores productos
trampas	utilizadas para eliminar la humedad o el agua de un proceso
trampa de deán stark	utilizada cuando el disolvente a purificar es menos denso que el agua
trampa de barrer y deán stark invertida	utilizada con el disolvente a purificar es más denso que el agua
columnas de fraccionamiento	utilizados para separar componentes que difieren en sus puntos de ebullición de unos 15 a 20 c usando columnas de videos de relleno o de bandas giratorias
fuentes de calentamiento	las directas no son muy frecuentes ya que la puerta de calor es alta en la zona apropiada ejemplos son el mechero bunsen lámpara las indirectas son más comunes y frecuentes y consiste en efectuar el aporte de calor interponiendo diferentes tipos de superficies entre la muestra a calentar y la llama ejemplos son tubo de ensayo con pinzas calentamiento en Cristo el calentamiento en vasos de precipitado calentamiento en baño maría radiación conducción y convección
calentamiento directo	utilizados sólo para sustancias que
calentamiento indirecto	utilizado para sustancias qué a altas temperaturas reaccionan bruscamente por lo que debe usarse un intermediario entre La Flama y ellas
cuerpos de ebullición	itil utilizados para controlar la ebullición ya que casi todos los líquidos tienen a sobrecalentarse videos de vidrio trocitos capilares lana de vidrio virutas de teflón
lubricantes empleados en el laboratorio	Gracias de hidrocarburos grasa de silicona y grasas kel-f
grasas de hidrocarburos	las grasas apiezon l m y n poseen una presión de vapor muy baja y se recomiendan para sistemas de alto vacío su temperatura de trabajo máxima es de 30 grados
gracias de silicona	tiene una presión de vapor muy baja y pueden usarse en un amplio campo de temperaturas de -40 a 150
grasas kel-f	recomendadas cuando se trabaja con un sistema muy reactivo como el flúor
agente desecante	sustancia higroscopica que absorbe a vapor de agua a partir del aire y se emplean para mantener Una atmósfera seca en recipientes
se dividen en	los que reaccionan químicamente con el agua en un proceso reversible y dan lugar a un nuevo compuesto libre de agua los que se combinan reversiblemente con el agua o bien por adsorción para formar un hidrato
importancia del secado	la importancia es porque pequeñas cantidades de humedad inhiben la cristalización de muchas sustancias además muchos líquidos cuando se destilan en presencia de agua reaccionan con esta se hidrolizan o destilan con el agua se arrastran a temperaturas bastante distintos de sus puntos de ebullición
secado por medios mecánicos	karr fisher: se lleva a cabo mediante una reacción óxido de reducción para capturar la unidad de la muestra destilación: usando algunos disolventes orgánicos que sean miscibles con el agua termobalanza: nos proporciona la cantidad de agua de una sustancia pero está debe ser termoresistente es decir que soporte altas temperaturas
agentes desecantes químicos	algunas sustancias químicas que pueden ser agentes desecantes son alúmina activa cloruro cálcico gel de sílice o cloruro de zinc
dio un buen desecante químico	No reaccionan con la sustancia Seca tienen una gran eficacia o poder de secante Tiene una gran capacidad de desecación es decir eliminan una gran cantidad de agua por unidad de peso de desecante secan rápidamente Son fácilmente separables de las sustancias una vez secas No reaccionan como catalizador
delicuescente	tienen tendencia a absorber el vapor de agua atmosférico y volverse líquido se refiere a las sales químicas hidrosolubles en forma de polvo que se disuelven en el agua absorbida del aire
eflorescencia	pérdida de moléculas combinada de agua por un hidrato cuando está expuesto al aire produciéndose la descomposición parcial indicada por la presencia de un revestimiento polvoriento sobre el material
higroscópico	sustancia que tiene la propiedad de absorber humedad del aire las moléculas de vapor del agua están cogidas por las moléculas de la gente que se llama desecante cuando se utilizan parcialmente para este propósito

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Destilación Simple Y Fraccionada

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